1.用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實驗回答下列問題:
(1)準(zhǔn)確稱量4.1g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成250mL待測溶液.稱量時樣品可放在A(填編號字母)上稱量
(A)小燒杯       (B)潔凈紙片        (C)直接放在托盤上
(2)滴定時,不可選用B(填編號字母)作指示劑.
(A)甲基橙        (B)石蕊         (C)酚酞
(3)用0.2010mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地?fù)u動錐形瓶,兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化和滴液的流速,直到滴定終點.
(4)根據(jù)你所選擇的指示劑,正確判斷滴定終點的現(xiàn)象是:滴入最后一滴NaOH溶液時,溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t(或由黃色變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)不變色.
(5)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是0.4020mol•L-1,燒堿樣品的純度是98.05%
滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)
第一次10.000.4020.50
第二次10.000.2020.80
第三次10.004.1024.00
(6)下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果.(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①觀察酸式滴定管液面時,開始仰視,滴定終點平視,則滴定結(jié)果偏低.
②若將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00mL待測液,則滴定結(jié)果偏高.

分析 (1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量;
(2)酸堿中和滴定時,可用酚酞或甲基橙做指示劑,石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯,故一般不用石蕊作指示劑;
(3)滴定時用左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地?fù)u動錐形瓶,兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,直到滴定終點;
(4)中和滴定的滴定終點判斷方法;
(5)根據(jù)C(待測)═C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測)計算,V(標(biāo)準(zhǔn))用兩次的平均值;
根據(jù)m=CVM計算500mL溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量,再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(6)根據(jù)C(待測)═C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測)分析誤差.

解答 解:(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量,防止玷污托盤.因燒堿易潮解,所以應(yīng)放在小燒杯中稱量,故選A;
(2)酸堿中和滴定時,可用酚酞或甲基橙做指示劑,石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯,故一般不用石蕊作指示劑,故選B;
(3)滴定時用左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地?fù)u動錐形瓶,兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化和滴液的流速,直到滴定終點,故答案為:左;右;錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化和滴液的流速;
(4)判斷滴定終點的方法:滴入最后一滴NaOH溶液時,溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t(或由黃色變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)不變色,
故答案為:滴入最后一滴NaOH溶液時,溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t(或由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色;
(5)由于第2次實驗的數(shù)據(jù)偏大,故舍去.V(標(biāo)準(zhǔn))=[(20.50-0.40)+(24.00-4.10)]mL÷2=20.00mL,
C(待測)═$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測)}$=$\frac{0.2010mol/L×0.02L}{0.01L}$═0.4020mol•L-1,
    m(燒堿)═CVM═0.4020mol•L-1×0.25L×40g/mol═4.02g
ω═$\frac{4.02g}{4.1g}$×100%═98.05%,
故答案為:0.4020;98.05%;
(6)①開始仰視,滴定終點平視,導(dǎo)致計算出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,濃度偏低,故答案為:偏低;
②若將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00mL待測液,導(dǎo)致待測液的物質(zhì)的量增加,消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,結(jié)果偏高,故答案為:偏高.

點評 本題考查了滴定操作.操作時要規(guī)范,分析誤差時要看是否影響標(biāo)準(zhǔn)體積的用量,若標(biāo)準(zhǔn)體積偏大,結(jié)果偏高;若標(biāo)準(zhǔn)體積偏小,則結(jié)果偏。蝗舨挥绊憳(biāo)準(zhǔn)體積,則結(jié)果無影響,本題難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.管道工人利用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣.已知能發(fā)生反應(yīng):2NH3+3Cl2═N2+6HCl,下列說法正確的是
( 。
A.反應(yīng)中化合價升高的元素是NH3中的H
B.該反應(yīng)利用了Cl2的強還原性
C.NH3在反應(yīng)中得到電子
D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.如圖所示,將少量液體X加入到燒瓶中,觀察到氣球逐漸膨脹.如表中液體X和固體Y的組合,不符合題意的是( 。
X稀硫酸雙氧水
Y硝酸銨氫氧化鈉氯化鈉二氧化錳
A.①③B.②④C.①②D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法不正確的是(  )
A.SO${\;}_{4}^{2-}$的摩爾質(zhì)量是96g/mol
B.1molH2中含有2molH
C.1molH2O的質(zhì)量等于NA個H2O質(zhì)量的總和
D.1molO2的質(zhì)量為32g/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.46g鈉在空氣中充分燃燒,將所得的產(chǎn)物放入足量水中,放出氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是( 。
A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.3-丁酮酸乙酯在有機合成中用途極廣,廣泛用于藥物合成,還用作食品的著香劑.其相對分子質(zhì)量為130,常溫下為無色液體,沸點181℃,受熱溫度超過95℃攝氏度時就會分解;易溶于水,與乙醇、乙酸乙酯等有機試劑以任意比混溶;實驗室可用以乙酸乙酯和金屬鈉為原料制備.乙酸乙酯相對分子質(zhì)量為88,常溫下為無色易揮發(fā)液體,微溶于水,沸點77℃.
反應(yīng)原理:2CH3COOC2H5+C2H5ONa→+2C2H5OH
+CH3COOH→+CH3COONa

【實驗步驟】
(1)加熱反應(yīng):向反應(yīng)裝置中加入32mL(28.5g,0.32mol)乙酸乙酯、少量無水乙醇、1,.6g(0.07mol)切細(xì)的金屬鈉,微熱回流1.5~3小時,直至金屬鈉消失.
(2)產(chǎn)物后處理:冷卻至室溫,卸下冷凝管,將燒瓶浸在冷水浴中,在搖動下緩慢的加入32mL 30%醋酸水溶液,使反應(yīng)液分層.用分液漏斗分離出酯層.酯層用5%碳酸鈉溶液洗滌,有機層放入干燥的錐形瓶中,加入無水碳酸鉀至液體澄清.
(3)蒸出未反應(yīng)的乙酸乙酯:將反應(yīng)液在常壓下蒸餾至100℃.然后改用減壓蒸餾,得到產(chǎn)品2.0g.
回答下列問題:
①從反應(yīng)原理看,無水乙醇的作用是催化劑.
②反應(yīng)裝置中加干燥管是為了防濕氣進入反應(yīng)體系中以保證反應(yīng)體系干燥.兩個裝置中冷凝管的作用不相同(填“相同”或“不相同”),冷卻水進水口分別為b和d(填圖中的字母).
③產(chǎn)物后處理中,滴加稀醋酸的目的是中和生成的鈉鹽,使之變成產(chǎn)物,稀醋酸不能加多了,原因是酸多了會增加產(chǎn)物在水中的溶解度.用分液漏斗分離出酯層的操作叫分液.碳酸鈉溶液洗滌的目的是中和醋酸.加碳酸鉀的目的是干燥.
④采用減壓蒸餾的原因是3-丁酮酸乙酯沸點高,在沸點溫度下還易分解.
⑤本實驗所得到的3-丁酮酸乙酯產(chǎn)率是B(填正確答案標(biāo)號).
A.10%           B.22%           C.19%           D.40%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.K3[Fe(C2O43]-3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)為草綠色晶體.溶于水,難溶于乙醇.110℃下失去結(jié)晶水,230℃分解:是制備負(fù)載型活性炭催化劑的主要原料.
實驗室利用(NH42Fe(SO42•6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸鉀)、30%雙氧水等為原料制備三草酸和鐵酸鉀晶體的部分實驗過程如下:

已知:沉淀FeC2O4•2H2O既難溶于水又難溶于強酸
6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe(C2O43]+2Fe(OH)3
2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe(C2O43]+6H2O
(1)檢驗硫酸亞鐵銨是否變質(zhì)的試劑是KSCN;溶解時加幾滴稀硫酸的目的是抑制Fe2+水解.
(2)檢驗硫酸亞鐵銨溶液H2C2O4溶液反應(yīng)生成FeC2O4•2H2O沉淀,寫出該反應(yīng)方程式:(NH42Fe(SO42•6H2O+H2C2O4=FeC2O4•2H2O↓+(NH42SO4+H2SO4+4H2O;沉淀過濾后,洗滌1的操作方法是向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀,待水自然流下后,重復(fù)操作數(shù)次.
(3)在沉淀中加入飽和的K2C2O4溶液,并用40℃左右水溶加熱,再向其匯總慢慢滴加足量的30%H2O2溶液,不斷攪拌,此過程需保持溫度在40℃左右,可能的原因是溫度太高雙氧水容易分解,溫度太低反應(yīng)速率太慢.加入30%過氧化氫溶液完全反應(yīng)后,煮沸的目的是除去過量的雙氧水
(4)洗滌2中所用洗滌試劑最合適的是C(填選項字母).
A.草酸鈉溶液 B.蒸餾水  C.乙醇  D.KCl溶液
(5)為了不浪費藥品,95%乙醇水溶液進行回收的方法是蒸餾,所用的主要玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計(任寫兩種)等.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用.工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚.請回答下列問題:
(1)煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2
(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ•mol-1
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g),△H=-246.4 kJ•mol-1
(3)一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是bce.
a.高溫低壓        b.低溫高壓
c.減少CO2的濃度     d.增加CO的濃度
e.分離出二甲醚      f.加入催化劑
(4)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400.此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/(mol•L-10.440.60.6
比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小:v>v(填“>”、“<”或“=”),若上述情況達到平衡,此時c(CH3OH)=0.04 mol•L-1
(5)將CH4設(shè)計成燃料電池,其裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積VL.
①0<V≤44.8L時,電池總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O;
②44.8L<V≤89.6L時,負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-;
③V=67.2L時,溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物.進行如下實驗:
①取適量A進行鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成;
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol•L-1鹽酸中,得溶液C;
③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng),放出1.12L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,同時生成溶液D,還殘留有固體物質(zhì)B,
④用KSCN溶液檢驗時,溶液D不變色.
請?zhí)羁眨?br />(1)①引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是插上鎂帶并將其點燃Fe引發(fā)鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中單質(zhì)B是Fe.
(2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.
(3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+

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