【題目】下列離子方程式中正確的是( 。

A.硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng):

B.用苛性鈉溶液吸收過量SO2

C.足量氯水和碘化亞鐵溶液的反應(yīng):

D.工業(yè)上氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉:

【答案】A

【解析】

A.硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng)2H2SO3+O2=2H2SO4,其離子方程式:2H2SO3+O2=4H++2SO42-,故A正確;

B.用苛性鈉溶液吸收過量SO2,離子方程式:SO2+OH-=HSO3-,故B錯(cuò)誤;

C.足量氯水和碘化亞鐵溶液的反應(yīng),離子方程式:2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-,故C錯(cuò)誤;

D.工業(yè)上氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉,離子方程式為Cl2+Ca(OH)2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O,故D錯(cuò)誤;

所以本題答案為:A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在其他條件相同時(shí),反應(yīng)N2+02=2NO分別在有、無催化劑時(shí)的能量變化如下圖所示,下列說法中不正確的是( )

A. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

B. 加入催化劑能改變反應(yīng)的焓變

C. 加入催化劑可以改變反應(yīng)的活化能

D. 0.2 mol NO完全分解成N2和02時(shí)共放出熱量18.26 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)N2+3H22NH3 △H<0達(dá)到平衡后,只改變一個(gè)條件,下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 加催化劑,v正、v逆都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等

B. 加壓,v正、v逆都增大,且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)

C. 增大氮?dú)獾臐舛龋?/span>N2的平衡轉(zhuǎn)化率減小,H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D. 降溫,v正、v逆都減小,且v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下圖銀鋅原電池中,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液。

(1)鋅為______極,該電極上發(fā)生的是_____________反應(yīng)(“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式為__________________________________

(2)銀為____極,電極上發(fā)生的是_______反應(yīng)(“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式是__________________,銀片上觀察到的現(xiàn)象是__________________________。

(3)該原電池的總反應(yīng)式是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池,負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,可用作空軍通信衛(wèi)星電源,其工作原理下圖所示,下列說法正確的是

A. 電池放電時(shí)Na+b極區(qū)移向a極區(qū)

B. 電極a采用MnO2放電時(shí)它被還原

C. 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:BH4-+8OH-—8e-═BO2-+6H2O

D. 放電時(shí),a極區(qū)的電極反應(yīng)生成堿,堿性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示方法正確的是

A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

B.C(石墨,s)=C(金剛石,s) H=+1.9kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C.101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=285.8kJ/mol

D.在稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是

A. ,放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹

B. ,若斷開電源,鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕

C. ,若將鋼閘門與電源的正極相連,可防止鋼閘門腐蝕

D. ,若金屬MFe活潑,可防止輸水管腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(I)某溫度下,氣體X和Y在體積為2L的密閉容器中反應(yīng),生成氣體Z。經(jīng)測定各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示,經(jīng)10s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),請回答下列問題。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________

(2)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)______________________。

(Ⅱ).已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH>0請回答下列問題:

(3)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)= 1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1;達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為___________;

(4)若反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”) ;

(5)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)= 4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1;達(dá)到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,a=_________;

(6)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為:c(M)=c(N)=b mol·L-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為確定試樣Fe2O3、Cu、Fe混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)取質(zhì)量為ag的試樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),所得氣體數(shù)據(jù)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得,所涉及的過程如下:

注:已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氫氧化物,開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表:

氫氧化物

Fe3+

Fe2+

Cu2+

開始沉淀PH

2.5

7.0

4.7

完全沉淀PH

3.7

9.0

6.7

下列說法不正確的是

A. 氣體B為氫氣

B. 溶液A中所含的陽離子可能是H+ Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+

C. 加入過氧化氫溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng):2Fe2H2O22H2Fe32H2O

D. 若沉淀E經(jīng)洗滌、烘干、灼燒后得到固體mg,則試樣中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(a-0.56)/a×100%

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