Question

（1）取黃豆粒大小的一塊金屬鈉，用濾紙擦干其表面的煤油，然后加入到氯化鐵溶液中，反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉浮在液面上，很快

 

，四處游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲，溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

．請寫出反應(yīng)過程中的化學(xué)方程式

 

．
（2）2.3g Na溶解在

 

g水中，才能使溶液中Na⁺離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：100，欲使所得溶液呈中性，需要加入

 

mL、1mol/L 的H₂SO₄溶液．

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬概論與堿元素

分析：（1）只有熟悉化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)現(xiàn)象和化學(xué)方程式的書寫方法，才能正確解答本題；
（2）每100個(gè)水分子中含有1個(gè)Na⁺，即100mol水中含有1molNaOH，也就是：100H₂O～NaOH～Na根據(jù)這個(gè)關(guān)系式解題求出最后溶液中的水質(zhì)量為，再根據(jù)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑求出反應(yīng)的水的質(zhì)量，相加即得水的總量；
根據(jù)2NaOH～H₂SO₄求出需硫酸的體積．

解答： 解：（1）鈉在溶液中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉浮在液面上，很快熔化成小球，鈉球在水面上四處游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲．
鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鐵沉淀，溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaOH+FeCl₃=3NaCl+Fe（OH）₃↓，
故答案為：熔成小球；有紅褐色沉淀產(chǎn)生；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、3NaOH+FeCl₃=3NaCl+Fe（OH）₃↓；
（2）因?yàn)槊?00個(gè)水分子中含有1個(gè)Na⁺，即100mol水中含有1molNaOH，設(shè)最后溶液中的水質(zhì)量為x，
100H₂O～NaOH～Na
1800          23
x            2.3g
所以x=180g
設(shè)反應(yīng)的水的質(zhì)量為y，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為z，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
46g   36g   2mol
2.3g  y     z
y=1.8g，z=0.1mol，
需水的總量為：180+1.8=181.8g；
因?yàn)?NaOH～H₂SO₄
   2          1
  0.1mol    0.05mol
需硫酸的體積：

0.05mol

1mol/L

=0.05L=50mL，
故答案為：181.8；50．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，學(xué)生要找已知物質(zhì)與要求物之間的關(guān)系即可．