9．甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
（1））CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
（2）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
（3）CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC═OH-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465413
由此計(jì)算△H1=-99kJ•mol-1；已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．

分析 （1）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)②-反應(yīng)①=反應(yīng)③，反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算；
（2）反應(yīng)①為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)的定義解答．

解答 解：（1）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，故△H1=1076kJ．mol-1+2×436kJ．mol-1-（3×413+343+465）kJ．mol-1=-99kJ．mol-1；
根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)②-反應(yīng)①=反應(yīng)③，故△H3=△H2-△H1=-58kJ．mol-1-（-99kJ．mol-1）=+41kJ．mol-1，
故答案為：-99；+41；
（2）反應(yīng)①為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），平衡常數(shù)為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，故答案為：K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)以及反應(yīng)熱有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，注意把握化學(xué)平衡常數(shù)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某學(xué)生用0.1000mol•L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫）ABDCEF．
（2）上述B步驟操作的目的是除去附在滴定管壁上的水，防止水稀釋標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（3）實(shí)驗(yàn)中用左手控制活塞，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定
次數(shù)		待測(cè)溶液的體積（mL）0.100 0mol•L-1NaOH的體積（mL）
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積（mL）
第一次20.000.0026.1126.11
第二次20.001.5630.3028.74
第三次20.000.2226.3126.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
（5）用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1000mol•L-1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH等于10
（6）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高B、C、E（填序號(hào)）．
A．錐形瓶中溶液的顏色剛剛由無(wú)色變?yōu)闇\紅色即停止滴定
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即注入標(biāo)準(zhǔn)液
C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
E．實(shí)驗(yàn)中，用待盛裝的溶液潤(rùn)洗錐形瓶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．我國(guó)的“神舟”系列宇宙飛船不僅在太空首次實(shí)現(xiàn)手動(dòng)交會(huì)對(duì)接，還實(shí)現(xiàn)宇航員在“天宮一號(hào)”內(nèi)的實(shí)驗(yàn)操作．“神舟”系列火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮做氧化劑，生成水、氮?dú)夂投趸迹?br />①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$3N2+2CO2+4H2O；
②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量（填“大于”“小于”或“等于”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鈰是一種重要的稀土金屬元素，如圖1是其重要化合物Ce（OH）4的一種制備方法：
注：高鈰是指溶液中Ce為+4價(jià)

（1）高鈰硫酸鹽溶液可用于吸收硝酸工廠廢氣中的NO（如圖2），則該反應(yīng)過程中氧化產(chǎn)物為NO2-、NO3-．
（2）已知硫酸鈰鈉中各離子的物質(zhì)的量之比為1：1：2，則硫酸鈰鈉的化學(xué)式為NaCe（SO4）2．
（3）“還原”過程溫度不能過高的原因是防止H2O2分解．
（4）寫出加入氨水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ce3++3NH3•H2O=Ce（OH）3↓+3NH4+．
（5）“氧化”過程若用NaClO代替O2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Ce（OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）4+NaCl．
（6）為測(cè)定Ce（OH）4樣品的純度，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下步驟：取上述樣品2.68g用適量稀硫酸溶解后，加蒸餾水稀釋至100ml．準(zhǔn)確量取出20.00ml溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴鄰菲羅啉（指示劑），用0.1000mol•L-1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，并記錄消耗FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積．將上述步驟重復(fù)2～3次，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00ml，則產(chǎn)品的純度為0.97．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．請(qǐng)根據(jù)化學(xué)學(xué)科中的基本理論，回答下列問題：

（1）納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．火法還原CuO可制得Cu2O．已知：1克C（s）燃燒全部生成CO時(shí)放出熱量9.2kJ；Cu2O（s）與O2（g）反應(yīng)的能量變化如圖1所示；請(qǐng)寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s）△H=+35.6kJ•mol-1
（2）在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)生成N2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O
（3）某興趣小組同學(xué)以納米級(jí)Cu2O催化光解水蒸氣并探究外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響．
①在體積均為1L，溫度分別為T1、T2的A、B兩密閉容器中都加入納米級(jí)Cu2O并通人0.1mol水蒸氣，反應(yīng)：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1經(jīng)測(cè)定A、B兩容器在反應(yīng)過程中發(fā)生如圖2所示變化，則A、B兩容器反應(yīng)的溫度T1＞T2（填“＜”、“=”或“＞”），該過程中A容器至少需要吸收能量16.1kJ．
②當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列既能增大反應(yīng)速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是（填序號(hào)）B．
A．向平衡混合物中充入Ar      B．升高反應(yīng)的溫度
C．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)         D．向平衡混合物中充人O2
（4）25℃時(shí)，H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=1.0×10-12mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無(wú)水FeCl3并對(duì)產(chǎn)物做了如圖探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置的連接順序?yàn)閍→g，h→d，e→b，c→f．
（2）i．A中反應(yīng)的離子方程式：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．
ii．D中堿石灰的作用是吸收沒有反應(yīng)完的氯氣，以防污染空氣，吸收空氣中的水蒸氣，防止生成的FeCl3潮解．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管B中硬質(zhì)玻璃管的右端．要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，需進(jìn)行的操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．等質(zhì)量的CO和CO2中所含O原子個(gè)數(shù)之比11：14，C原子數(shù)之比11：7，原子數(shù)之比22：21，二者的物質(zhì)的量之比11：7，在同溫同壓下的體積之比11：7．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，3.2 g O3所含電子數(shù)為1.2 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為0.4 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合所含原子數(shù)為2 NA
D．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．如圖是病人輸液用的葡萄糖（分子式為C6H12O6）注射液的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)標(biāo)簽所提供的信息，以下說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%
B．葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g•mol-1
C．該注射液的密度約為1g•mL-1
D．該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.014 mol•L-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案