20．我國(guó)的“神舟”系列宇宙飛船不僅在太空首次實(shí)現(xiàn)手動(dòng)交會(huì)對(duì)接，還實(shí)現(xiàn)宇航員在“天宮一號(hào)”內(nèi)的實(shí)驗(yàn)操作．“神舟”系列火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮做氧化劑，生成水、氮?dú)夂投趸迹?br />①寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$3N2+2CO2+4H2O；
②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量（填“大于”“小于”或“等于”）

分析 （1）偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w，以此可寫(xiě)出化學(xué)方程式；
（2）該反應(yīng)能提供飛船飛行所需的能量，說(shuō)明反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)．

解答 解：①偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w，故化學(xué)方程式為：C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2↑+3N2↑+4H2O，
故答案為：C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$3N2+2CO2+4H2O；
②該反應(yīng)能提供飛船飛行所需的能量，故此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故答案為：放熱； 大于．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和反應(yīng)吸放熱的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和反應(yīng)熱、焓變的理解，難度不大，應(yīng)注意的是反應(yīng)吸放熱取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小或斷鍵吸收能量和成鍵放出能量的相對(duì)大�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某小組欲探究Cl2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)以下反應(yīng)實(shí)驗(yàn)Cl2+KOH+KI→KIOX+KCl+H2O（未配平）．
Ⅰ[實(shí)驗(yàn)方案]實(shí)驗(yàn)裝置如圖

各裝置中所使用的試劑如下所示：
A、MnO2   B、飽和食鹽水  C、KI、KOH混合溶液  D、AgNO3溶液   E、NaOH溶液   F、濃鹽酸
（1）儀器A的名稱蒸餾燒瓶，E裝置的作用是吸收多余氯氣，防止污染空氣．
（2）當(dāng)D裝置中出現(xiàn)渾濁（或有白色沉淀） 時(shí)，停止加熱．
（3）應(yīng)用平衡原理解釋B裝置的作用氯氣在水中的溶解平衡為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，飽和食鹽水中C（CI-）很大，可以抑制氯氣的溶解，而氯化氫又極易溶于水，因此采用飽和食鹽水既能除去HCI又能避免因溶解而造成CI2的損失．
Ⅱ[檢驗(yàn)產(chǎn)物]
①精確取C中液體20.00mL（均勻）于錐形瓶中，加入KI（過(guò)量）和足量稀硫酸
②向上述錐形瓶中滴加淀粉指示劑，溶液變藍(lán)，用0.5000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去，耗Na2S2O3溶液25.20mL．
已知：原C中KI的濃度為0.1000mol/L；I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（1）寫(xiě)出①的離子反應(yīng)方程式（2x-1）I-+IOX-+2xH+=xI2+xH2O；
（2）經(jīng)過(guò)計(jì)算x=3.15．若與理論值相比偏高，你認(rèn)為可能的原因是C中有殘余氯氣，會(huì)氧化KI生成I2．若想修正此誤差，可采取的方法是加熱煮沸所取的20.00mL液體，趕走溶在其中的氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測(cè)定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱量綠礬樣品，配成100mL待測(cè)溶液，
②取一定體積待測(cè)液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，
③將標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至a mL處，
④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)b mL，
⑤重復(fù)滴定2～3次．
（1）如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)？溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘后不變
下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是C
A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實(shí)驗(yàn)中，必須使用的有AD；
A．托盤(pán)天平      B．量筒       C．堿式滴定管       D．酸式滴定管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分．
（一）NOx主要來(lái)源于汽車(chē)尾氣．
已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566.00kJ•mol-1
（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車(chē)尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體參與大氣循環(huán)．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H=-746.50 kJ•mol-1．
   （2）T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)
過(guò)程（0-15min）中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示．
①T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5（mol/L）-1；平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將向右移動(dòng)．（填“向左”、“向右”或“不”）

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是b．（填“a”或“b”）
③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n（NO）發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是增加CO的物質(zhì)的量濃度或增大壓強(qiáng)．
（二）SO2主要來(lái)源于煤的燃燒．燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵．
（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3．該反應(yīng)的離子方程式是H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑．
（4）圖2電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-．
①寫(xiě)出物質(zhì)A的化學(xué)式H2SO4，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是SO2+2H2O-2 e-═SO42-+4H+．
②該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為5SO2+2NO+8H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$（NH4）2SO4+4H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無(wú)色液體   無(wú)色液體  無(wú)色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點(diǎn)/℃    78.5    132    34.6
  熔點(diǎn)/℃    一l30    9-1l6
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的所有主要反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br．
（2）在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度170℃左右，其最主要目的是d．（填正確選項(xiàng)前的字母，下同）
a．引發(fā)反應(yīng)   b．加快反應(yīng)速度    c．防止乙醇揮發(fā)      d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（3）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體．
a．水        b．濃硫酸        c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）．
（5）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層
（6）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去．
a．水       b．氫氧化鈉溶液   c．碘化鈉溶液         d．乙醇
（7）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去．
（8）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是產(chǎn)品1，2-二溴乙烷的熔點(diǎn)（凝固點(diǎn)）低，過(guò)度冷卻會(huì)凝固而堵塞導(dǎo)管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．欲測(cè)定某NaOHmol•L-1溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.100的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用甲基橙作指示劑）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為錐形瓶；
（2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管；
（3）滴定至終點(diǎn)的顏色變化為溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；
（4）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)
準(zhǔn)溶液的體積為26.90mL；
（5）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：
選取下述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1052mol/L；（保留四位有效數(shù)字）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol•L-1HCl溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0026.29
225.001.0031.00
325.001.0027.31
（6）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高AC（填序號(hào)）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用：A．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；B．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為：
A．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
B．C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=E2②
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=E3③
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=E4④
完成下列問(wèn)題：
（1）上述四個(gè)反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有②．（填序號(hào)）
（2）等量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的熱量（理論上）關(guān)系正確的是B．
A．a(chǎn)＞b      B．a(chǎn)=b     C．a(chǎn)＜b
（3）根據(jù)上述兩個(gè)途徑的關(guān)系，寫(xiě)出E4的數(shù)學(xué)表達(dá)式：E4=E1-E2-E3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
（1））CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
（2）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
（3）CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問(wèn)題：
（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC═OH-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465413
由此計(jì)算△H1=-99kJ•mol-1；已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．研究燃料的燃燒和對(duì)污染氣體產(chǎn)物的無(wú)害化處理，對(duì)于防止大氣污染有重要意義．
（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484.0kJ•mol-1；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220.0kJ•mol-1；
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g）△H=+132.0kJ/mol．
（2）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，由H2和CO反應(yīng)合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1
①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是D
A．2mol CO和4mol H2             B．2mol CO、4mol H2 和1mol CH3OH（g）
C．4mol CO和4mol H2             D．4mol CO和6mol H2
②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為20%．若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充入1mol CH3OH（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是吸收（填“吸收”或“放出”）72.8kJ熱量．

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