Question

19．某學(xué)生用0.1000mol•L^-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）ABDCEF．
（2）上述B步驟操作的目的是除去附在滴定管壁上的水，防止水稀釋標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（3）實驗中用左手控制活塞，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液的顏色由無色變淺紅且保持半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定 次數(shù)	待測溶液的體積（mL）	0.100 0mol•L-1NaOH的體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積（mL）
第一次	20.00	0.00	26.11	26.11
第二次	20.00	1.56	30.30	28.74
第三次	20.00	0.22	26.31	26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
（5）用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定0.1000mol•L^-1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH等于10
（6）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高B、C、E（填序號）．
A．錐形瓶中溶液的顏色剛剛由無色變?yōu)闇\紅色即停止滴定
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即注入標(biāo)準(zhǔn)液
C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
E．實驗中，用待盛裝的溶液潤洗錐形瓶．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；
（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管，防止產(chǎn)生誤差；
（3）滴定時，滴定過程中，用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處，右手搖動錐形瓶，兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（4）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度；
（5）終點(diǎn)時不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，繼續(xù)加水至50mL，反應(yīng)后溶液中c（OH^-）=$\frac{0.05}{50}$×0.1mol．L^-1=10^-4mol．L^-1，根據(jù)c（H⁺）c（OH^-）=10^-14計算c（H⁺），進(jìn)而計算所得溶液的pH；
（6）根據(jù)c（待測鹽酸）=$\frac{氫氧化鈉濃度×氫氧化鈉體積}{鹽酸體積}$判斷不當(dāng)操作對相關(guān)物理量的影響．

解答 解：（1）滴定操作順序為：取待測液（或放在裝完標(biāo)準(zhǔn)液之后）、裝標(biāo)準(zhǔn)液、潤洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面、讀數(shù)、最后滴定讀數(shù)，重復(fù)操作，則正確操作步驟的順序是ABDCEF；故答案為：ABDCEF；
（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管2～3次，除去附在滴定管壁上的水，防止水稀釋標(biāo)準(zhǔn)溶液；故答案為：除去附在滴定管壁上的水，防止水稀釋標(biāo)準(zhǔn)溶液；
（3）實驗中用左手控制活塞，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點(diǎn)，判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液的顏色由無色變淺紅且保持半分鐘內(nèi)不褪色；故答案為：錐形瓶中溶液的顏色變化；溶液的顏色由無色變淺紅且保持半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）三組標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積的平均值為$\frac{26.11+28.74+26.09}{3}$mL=26.10mL，則待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{16.20mL×0.10molL}{20mL}$=0.1305mol/L．故答案為：0.1305mol/L；
（5）終點(diǎn)時不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，繼續(xù)加水至50mL，反應(yīng)后溶液中c（OH^-）=$\frac{0.05}{50}$×0.1mol．L^-1=10^-4mol．L^-1，根據(jù)c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，則c（H⁺）=10^-10mol/L，pH=10，故答案為：10；
（6）A．錐形瓶中溶液的顏色剛剛由無色變?yōu)闇\紅色即停止滴定，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減少，測定結(jié)果偏低；
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即注入標(biāo)準(zhǔn)液，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，消耗體積增大，測定結(jié)果偏高；
C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致體積增大，測定結(jié)果偏高；
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，讀小了，測定結(jié)果偏低；
E． 實驗中，用待盛裝的溶液潤洗錐形瓶，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液消耗增大，測定結(jié)果偏高，
故選B、C、E．

點(diǎn)評 本題考查酸堿中和滴定實驗，題目難度不大，注意把握實驗的原理、步驟、方法以及注意事項，把握實驗基本操作．