在酸性溶液中,高錳酸鉀發(fā)生的反應(yīng)是MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O。下列離子能讓此反應(yīng)過(guò)程發(fā)生的是   (  )

①Fe2+、贑2O、跾iO ④IO

A.①②      B.①③   

C.②③      D.③④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(  )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 苯中含有NA個(gè)苯分子

B.1 mol/L NaCl溶液含有NA個(gè)Na

C.1 mol Fe和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4LNO

D.16 g CH4中含有4 NA個(gè)C—H鍵 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


反應(yīng)mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),經(jīng)5min后達(dá)到平衡,測(cè)得此時(shí)A的濃度減少了a mol/L,同時(shí)C的濃度增加了2a/3mol/L,又測(cè)得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B).達(dá)到平衡后,若保持溫度不變,給體系加壓,平衡不移動(dòng),那么該反應(yīng)可表示為

(  )

 

A.

2A(g)+6B(g)⇌3C(g)+5D(g)

B.

3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)

C.

3A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)

D.

A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/[c(CH3OH)]2,該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù):400℃,K=32;500℃,K=44.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。

(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是 吸熱 反應(yīng)(填“放熱”或者“吸熱”),

(3)已知在密閉容器中,測(cè)得某時(shí)刻各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

濃度/(mol•L﹣1)

0.54

0.68

0.68

①此時(shí)系統(tǒng)溫度400℃,比較正、逆反應(yīng)速率的大。簐正。尽 v逆 (填“>”、“<”或“=”).

②若以甲醇百分含量為縱坐標(biāo),以溫度為橫坐標(biāo),此時(shí)反應(yīng)點(diǎn)在圖象的位置是圖中 A 點(diǎn).比較圖中B、D兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率B。肌(填“>”、“<”或“=”).理由是 D點(diǎn)溫度高于B點(diǎn),溫度越高反應(yīng)速率越大,所以反應(yīng)速率也大于B .

(4)一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,可以采用的措施是 ae 

a.升高溫度                b.加入催化劑          c.壓縮容器的體積

d.增加水蒸氣的濃度        e.及時(shí)分離出產(chǎn)物.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是(     )

A.摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量    

B.摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的6.02×1023倍  

C.HNO3的摩爾質(zhì)量是63g                 

D.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)單質(zhì)。室溫下,A為固體,B和C均為氣體。在適宜的條件下,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

回答下列問(wèn)題。

(1)A、B、C三種單質(zhì)的組成元素中的任意兩種形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是________。

①氫化物、谒帷、蹓A、茺} ⑤氧化物

理由是______________________________________________________。

(2)A、B、C中有一種是金屬,則三種單質(zhì)中可能是金屬的是________,理由是____________________________________________________________。

(3)如果E溶液是一種強(qiáng)酸,寫(xiě)出E作為還原劑參加反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(    )

  A. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: C2H4O2      B. F-的結(jié)構(gòu)示意圖:

  C. 中子數(shù)為20 的氯原子: 2017Cl    D. NH3 的電子式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:

已知:①  2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O(條件:溫度較低)

②  6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O(條件:溫度較高)

③  2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O

回答下列問(wèn)題:

(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在              (填“溫度較高”或“溫度較低”)情況下進(jìn)行;

(2)寫(xiě)出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式                                     ;

(3)K2FeO4具有強(qiáng)氧化性的原因                                  ;

(4)配制KOH溶液時(shí),是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g/mL),它的物質(zhì)的量濃度為           

(5)在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是         

A.與“反應(yīng)液I”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO

B.KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率

C.為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物

D.使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

(6)從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后,會(huì)有副產(chǎn)品                   (寫(xiě)化學(xué)

式),它們都是重要的化工產(chǎn)品,具體說(shuō)出其中一種物質(zhì)的用途                    。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


同溫同壓下,某容器充滿O2重116 g,若充滿CO2重122 g,現(xiàn)充滿某氣體重124 g,則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為(   )

A.48                B. 28               C.32                  D.4

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