【題目】某小組取一定質(zhì)量的硫酸亞鐵固體,利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗。

實(shí)驗過程及現(xiàn)象如下:

①通一段時間氮?dú)夂蠹訜幔?/span>A中固體變?yōu)榧t棕色,B中有白色沉淀,D試管中有無色液體;

②用帶火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口,木條復(fù)燃;

③充分反應(yīng)后停止加熱,冷卻后取A中固體,加鹽酸,固體溶解,溶液呈黃色;

④將③所得溶液滴入D試管中,溶液變?yōu)闇\綠色。

已知:SO2熔點(diǎn)-72℃,沸點(diǎn)-10℃;SO3熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃。

1)實(shí)驗③反應(yīng)的離子方程式是__________。

2)分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外,僅由A中固體顏色變化推測,還一定有______氣體,依據(jù)是_________。

3)實(shí)驗④反應(yīng)的離子方程式是_________。

【答案】Fe2O36H=2Fe33H2O 二氧化硫 加熱硫酸亞鐵,生成氧氣和氧化鐵,氧元素和鐵元素的化合價都升高,只能是硫元素的化合價降低,被還原生成二氧化硫 2Fe3SO22H2O=2Fe24H

【解析】

1A中固體變?yōu)榧t棕色為氧化鐵;然后加鹽酸,是氧化鐵和鹽酸反應(yīng),據(jù)此書寫離子反應(yīng)方程式;

2)分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體為氧氣,A中固體變?yōu)榧t棕色為氧化鐵,證明有Fe2O3生成,在FeSO4中只有+6S元素有氧化性,能被還原,因此一定有SO2生成;

3A為氧化鐵加鹽酸生成三價鐵離子,將③所得溶液滴入D試管中,溶液變?yōu)闇\綠色說明有二價鐵生成,所以三價鐵離子和二氧化硫發(fā)生了氧化還原反應(yīng),據(jù)此解答;

1 A中固體變?yōu)榧t棕色為氧化鐵;然后加鹽酸,是氧化鐵和鹽酸反應(yīng),實(shí)驗③反應(yīng)的離子方程式是Fe2O36H=2Fe33H2O,

故答案為:Fe2O36H=2Fe33H2O

2)由題意可知,加熱硫酸亞鐵有氧化鐵和氧氣生成,氧元素和鐵元素的化合價都升高,硫元素的化合價必然降低,有二氧化硫生成,

故答案為:二氧化硫;加熱硫酸亞鐵,生成氧氣和氧化鐵,氧元素和鐵元素的化合價都升高,只能是硫元素的化合價降低,被還原生成二氧化硫;

3)氯化鐵溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為:2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H,

故答案為:2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示為800時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(  )

A.A是反應(yīng)物

B.前2 min A的分解速率為0.1 mol·L-1·min-1

C.前2 min C的生成速率為0.2 mol·L-1·min-1

D.反應(yīng)的方程式為:2A(g)2B(g)+C(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】接觸法制硫酸的三個階段:煅燒、氧化、吸收。煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為:

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

完成下列填空:

(1)煅燒黃鐵礦在________(填設(shè)備名稱)中進(jìn)行,此反應(yīng)中被氧化的元素是___________。

(2)SO2的催化氧化:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ______;反應(yīng)達(dá)到平衡,及時分離出SO3,則平衡向_________方向移動(選填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”)。其他條件不變,降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為__________反應(yīng)(選填“吸熱”“放熱”)。

(3)下圖為二氧化硫與氧氣反應(yīng)的速率(ν)與時間(t)的關(guān)系,判斷在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是______(選填編號)。

a. 增大O2的濃度

b. 擴(kuò)大容器體積

c. 加入催化劑

d. 升高溫度

改變條件后,平衡混合物中SO3的百分含量_______(選填“增大”“減小”“不變”)。

(4)SO3的吸收:SO3 + H2O → H2SO4 。假定制備硫酸的整個過程中S元素共損失10%,則含1000 kg FeS2的黃鐵礦可以制得98%的濃硫酸_____________kg。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鐵和氧化銅的固體混合粉末Xg,高溫下用足量的一氧化碳還原,得到金屬混合物2.4 g,將生成的二氧化碳?xì)怏w用足量的澄清石灰水吸收后,產(chǎn)生5 g白色沉淀,則X的值為(  )

A.2.45

B.3.20

C.4.00

D.7.40

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是元素周期表的一部分,表中的每個字母表示一種短周期元素,請用對應(yīng)的化學(xué)符號回答下列問題:

1D在元素周期表中的位置是____。

2E元素所形成的氣態(tài)氫化物的電離方程式____

3B、C兩元素的單質(zhì)較活潑的是___。(填元素符號)

4F是形成化合物最多的一種元素,它有多種單質(zhì)請寫出其中的兩種:___、___。

5C是大自然賜予人類的寶物。將少量C單質(zhì)置于足量氫氧化鈉溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象為__。它其中的一個用途是和氧化鐵反應(yīng)制得難熔金屬鐵,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__C表現(xiàn)出的性質(zhì)是___(氧化性/還原性),反應(yīng)時可觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象有___(填字母)。

A.產(chǎn)生紅棕色煙霧 B.發(fā)出耀眼的光芒 C有熔融物生成

6C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___,該物質(zhì)___(填“能”或“不能”)溶于氨水,___(填“能”或“不能”)溶于氫氧化鈉溶液,若能寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

7G元素的非金屬性比H元素的非金屬性___(選填“強(qiáng)”、“弱”),能說明這一事實(shí)的化學(xué)方程式是___(任寫一個)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2)。恒容時,溫度升高,NO濃度減小。下列說法正確的是( )

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>B.恒溫下增大壓強(qiáng),反應(yīng)體系的顏色加深

C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO+SO3NO2+SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩同學(xué)為制得純凈的Fe(OH)2,使用如圖所示的裝置,A管中是FeH2SO4,B管中是NaOH溶液:

(1)同學(xué)甲:先夾緊止水夾a,使A管開始反應(yīng),在B管中觀察到的現(xiàn)象是___________

(2)同學(xué)乙:打開a,使A管中反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a,實(shí)驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是___________,B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________

(3)在制備純凈的Fe(OH)2實(shí)驗中,一定要注意避免Fe(OH)2被氧化,一旦實(shí)驗失敗就會看到白色絮狀沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色,請寫出這個過程的化學(xué)方程式,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。

(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________;

(2)已知在一定條件下,電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備,寫出陽極的電極反應(yīng)式:_______。

(3)某課題組以上述廢玻璃粉末(含有SiO2,Fe2O3CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料,設(shè)計如圖流程對資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。

①過濾得到濾渣B時,需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈,沉淀洗滌的的操作是_______

②反應(yīng)①的離子方程式為____________。

③操作I的名稱是_____________

④已知:M[Ce(OH)4]=208g/mol,氧化還原滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度的流程為:稱取0.600gCe(OH)4樣品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定,消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位),若滴定所用FeSO4溶液己在空氣中露置了一段時間,則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度___________(“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是:

A.氯氣溶于水得氯水,該溶液能導(dǎo)電,因此氯氣是電解質(zhì)

B.CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱,CaCO3是弱電解質(zhì)

C.HF的水溶液中既有H+F+,又有大量的HF分子,因此HF是弱電解質(zhì)

D.導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液

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