1．下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗(yàn)及結(jié)論，正確的是（　　）
A．向某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO42-
B．焰色反應(yīng)試驗(yàn)中，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，可觀察到Na+離子火焰呈黃色
C．檢驗(yàn)Na2CO3固體中是否混有NaHCO3，可向固體滴加稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生體
D．用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體

分析 A．白色沉淀可能為AgCl；
B．觀察Na的焰色反應(yīng)不需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃；
C．二者均與鹽酸反應(yīng)生成氣體；
D．丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)．

解答 解：A．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則該溶液中可能含有SO42-或銀離子，但二者不能同時(shí)存在，故A錯(cuò)誤；
B．觀察Na的焰色反應(yīng)不需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，可直接觀察Na+離子火焰呈黃色，故B錯(cuò)誤；
C．二者均與鹽酸反應(yīng)生成氣體，則不能檢驗(yàn)Na2CO3固體中是否混有NaHCO3，故C錯(cuò)誤；
D．丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)、物質(zhì)鑒別和檢驗(yàn)、膠體性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
（2）600℃時(shí)，在一體積可變的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是15min～20min、25min～30min．
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大了氧氣的物質(zhì)的量或通入氧氣（用文字表達(dá)），10min～15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．加了催化劑                 b．縮小容器體積
c．升高溫度                    d．增加SO3的物質(zhì)的量
（4）若在15分鐘時(shí)，保持溫度和壓強(qiáng)不變，再充入0.2mol SO3（g），則再次達(dá)到平衡時(shí)，SO3（g）的物質(zhì)的量與SO2（g）的物質(zhì)的量的比值將不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一個(gè)充滿HCl氣體和氧氣的集氣瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的$\frac{2}{3}$．把集氣瓶從水中取出（假設(shè)HCl全部留在集氣瓶中），若溶液密度的變化忽略不計(jì)，則HCl的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．請(qǐng)完成下列各題的填空：
（1）氫化鈉（NaH）電子式為Na+[：H]-，氫負(fù)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該元素名稱是碳，該元素核外電子排布式為1s22s22p2，畫(huà)出該元素的外圍電子排布圖2s22p2．
（3）前四周期元素中，未成對(duì)電子數(shù)為5的元素符號(hào)是Mn，該元素在周期表中的位置為四周期，ⅤⅡB族，d區(qū)．
（4）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C，由這三種元素和氫原子共同組成的離子化合物的化學(xué)式為NH4HCO3或者（NH4）2CO3．
（5）亞硒酸根離子（SeO32-）的VSEPR模型為四面體型，其中心原子的軌道雜化方式為sp3．
（6）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至得到藍(lán)色透明溶液后，再加入極性較小的溶劑乙醇，析出深藍(lán)色晶體Cu（NH3）4SO4•H2O，該晶體中配離子為Cu2+，配離子中的配位體為NH3，配位數(shù)為4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．用KMnO4氧化鹽酸溶液．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56L，
計(jì)算
（1）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量？
（2）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量？
（3）并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見(jiàn)的胃酸中和劑
B．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水
C．碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用
D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)酸強(qiáng)堿均會(huì)“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．用中和滴定法測(cè)定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（1）標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛于A（填“A”或“B”）滴定管中．
（2）若選用酚酞作指示劑，以0.125 0mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，如何判斷滴定終點(diǎn)當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表，請(qǐng)分析數(shù)據(jù)并計(jì)算，鹽酸的物質(zhì)的量濃度=0.1250mol•L-1
 滴定次數(shù) 待測(cè)液體體積/mL標(biāo)準(zhǔn)堿液 
 滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL 
 ① 20.0 0.40 20.41
 ② 20.0 0.10 20.60
 ③ 20.0 4.00 23.99

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84．回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為C6H12．
（2）若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物，且該烴的一氯代物只有一種．
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；名稱是2，3-二甲基-2-丁烯．
②A在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式n（CH3）2C=C（CH3）2$\stackrel{一定條件}{→}$．
③A與足量的溴水反應(yīng)生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可以得到D，B和D的相對(duì)分子質(zhì)量滿足M（D）+81═M（B）．則D分子中含有的官能團(tuán)有溴原子和碳碳雙鍵（ 填名稱）．
（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A中有三個(gè)峰，且峰面積比為3：2：1．寫(xiě)出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、（CH3CH2）2C=CH2（包括順?lè)串悩?gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，48g O2中含氧原子數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中所含原子數(shù)為3NA
C．1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 NA個(gè)K+
D．24g Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為NA

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