A. | 0.5mol/L NH4Cl溶液 | B. | 0.5mol/L鹽酸 | ||
C. | 0.5mol/LH2SO4 | D. | 0.5mol/L醋酸 |
分析 溶液的導(dǎo)電能力強弱取決于自由移動離子的濃度的大小,離子濃度越大,溶液的導(dǎo)電能力越強,要使溶液的導(dǎo)電性變化不大,則溶液中離子濃度變化不大,據(jù)此解答.
解答 解:A.氯化銨為強電解質(zhì),加入NaOH后生成物仍是強電解質(zhì),離子的濃度變化不大,故導(dǎo)電性變化不大,故A錯誤;
B.鹽酸為強電解質(zhì),與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉仍是強電解質(zhì),溶液中離子濃度變化不大,導(dǎo)電能力變化不大,故B錯誤;
C.硫酸為強電解質(zhì)加入氫氧化鈉得到的硫酸鈉仍然是強電解質(zhì),反應(yīng)消耗氫離子,但是生成了鈉離子,離子濃度變化不大,導(dǎo)電能力變化不大,故C錯誤;
D.醋酸是弱電解質(zhì),不能完全電離,溶液中氫離子濃度小于0.5mol/L,和NaOH恰好完全反應(yīng)生成強電解質(zhì)醋酸鈉,溶液中離子濃度變化較大,溶液導(dǎo)電性變化較大,故D正確;
故選:D.
點評 本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱判斷,溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小,關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-) | |
B. | 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH) | |
C. | 常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度:①>③>② | |
D. | 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù):N前>N后 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na2CO3和NaHCO3 | B. | Na2CO3和NaCl | C. | Na2CO3和鹽酸 | D. | NaHCO3和鹽酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Al、Mg、Na | B. | Mg、Al、Na | C. | Na、Mg、Al | D. | Na、Al、Mg |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量 | |
B. | 平衡混合氣中一種反應(yīng)物的濃度 | |
C. | 平衡混合氣中一種生成物的體積分?jǐn)?shù) | |
D. | 平衡混合氣中一種反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù) |
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