17．二元酸H2A在水中的電離方程式是：
H2A═H++HA-； 
HA-?H++A2-．
在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式不正確的是（　�。�
A．c（OH-）═c（H+）+c（ HA-）B．c（Na+）═2c（A2-）+2c（HA-）
C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）═0.1mol•L-1D．c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）

分析 該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，根據(jù)物料守恒和電荷守恒確定離子濃度關(guān)系，注意HA-只電離不水解．

解答 解：A．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（ HA-），故A正確；
B．根據(jù)物料守恒得c（Na+ ）=2c（A2-）+2c（ HA），故B正確；
C．HA-只電離不水解，所以溶液中不含 H2A，故C錯誤；
D．溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等，所以c（Na+ ）+c（H+）=c（OH- ）+c（ HA-）+2c（A2-），故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，易錯選項是C，注意HA-只電離不水解，很多學生認為HA-既電離又水解而導(dǎo)致出錯，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．由有機物A合成某醫(yī)藥中同體G的路線如圖所示：

已知：�。袡C物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其相對分子質(zhì)量在40～50之間，1molA充分燃燒可生成36g水．
ⅱ．RCOOH$\stackrel{pCl_{3}}{→}$RCOCl  RCOCl$→_{催化劑}^{ROH}$RCOOR′（R、R′代表羥基）
請按照要求回答下列問題：
（1）A的分子式：C2H4O．B的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH．G含氧官能團的名稱：酯基和羥基．
（2）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別是氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（3）檢驗E中是否含有D的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；檢驗反應(yīng)④E是否完全轉(zhuǎn)化為F的試劑是氯化鐵溶液．
（4）H是A的同系物中相對原子質(zhì)量最小的，H與足量極氨溶液水浴加熱反應(yīng)的化學方程式為：HCHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$（NH4）2CO3+2H2O+4Ag↓+6NH3；反應(yīng)④的化學方程式為：+CH3COCl$\stackrel{催化劑}{→}$+HCl．
（5）G的同分異構(gòu)體有多種：寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)模式：．
a．苯環(huán)上有三個相鄰的取代基
b．取該物質(zhì)1mol，最多消耗3mol NaOH，因加成反應(yīng)最多消耗2molBr2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用下列裝置不能達到有關(guān)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖裝置證明ρ（煤油）＜ρ（鈉）＜ρ（水）B．
用圖裝置制備Fe（OH）2C．
用圖裝置制取金屬錳D．
用圖裝置制取氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?mL（相同狀況），則NO和CO2的體積比為（　　）
A．1：1B．2：1C．3：2D．1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖．若上端開口關(guān)閉，可得到強還原性的H•（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的•OH（羥基自由基）．下列說法正確的是（　　）
A．無論是否鼓入空氣，負極的電極反應(yīng)式均為Fe-3e-=Fe3+
B．鼓入空氣時，每生成1mol•OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
C．不鼓入空氣時，正極的電極反應(yīng)式為H++e-=H•
D．處理含有C2O42-的污水時，上端開口應(yīng)關(guān)閉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮元素可以形成許多化合物，在我們生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（1）與NF3分子互為等電子體的分子為NCl3．
（2）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見圖甲．
寫出Fe3+的基態(tài)電子排布式[Ar]3d5．
寫出該反應(yīng)的化學方程式：8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．

（3）維生素B4結(jié)構(gòu)如圖乙，則1mol維生素B4分子中含有σ鍵的數(shù)目為16mol．
（4）配合物丙的結(jié)構(gòu)見圖，丙中含有abcd（填序號）；
a．極性共價鍵    b．非極性共價鍵    c．配位鍵    d．氫鍵
丙中碳原子的雜化方式有sp3、sp2．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．如圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．試回答下列問題：

（1）元素o為25號元素，請寫出其基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d54s2．
（2）d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為sp3．
（3）d、e、f三種元素的電負性大小順序為（用元素符號表示）F＞O＞N．
（4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：
元素OP
電離能/KJ•mol-1I1717759
I215091561
I332482957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．減少交通事故除遵守交通法規(guī)正確駕駛外，安全措施也極為重要．汽車的安全氣嚢內(nèi)有疊氮化鈉（NaN3）與硝酸銨（NH4NO3）等物質(zhì)．當汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時，這些物質(zhì)會迅速發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體，充滿氣囊，從而保護駕駛員和乘客的安全．
請回答下列問題：
（1）下列判斷正確的是CD
A．道路起霧與H2O分子的化學鍵斷裂有關(guān)
B．NH4NO3中只含有極性共價鍵
C．NaN3受到猛烈撞擊時化學鍵一定斷裂
D．NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物
（2）汽車的安全氣囊內(nèi)疊氮化鈉爆炸過程中的能量變化如圖所示：
①疊氮化鈉的爆炸反應(yīng)屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②若爆炸過程中有18mol 非極性鍵生成（一個共用電子對為一個化學�。瑒t反應(yīng)的能量變化為1.5（a-b）kJ，消耗疊氮化鈉的質(zhì)量為292.5g．
③若安全氣嚢的體積為VL，NaN3的爆炸在ts內(nèi)完成，反應(yīng)過程中消耗292.5g NaN3，則用N2表示的反應(yīng)速率為$\frac{6}{Vt}$mol/（L•s）．

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