Question

6．如圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．試回答下列問題：

（1）元素o為25號元素，請寫出其基態(tài)原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²．
（2）d與a反應的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為sp³．
（3）d、e、f三種元素的電負性大小順序為（用元素符號表示）F＞O＞N．
（4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：

元素		O	P
電離能/KJ•mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)o²⁺再失去一個電子比氣態(tài)p²⁺再失去一個電子難．對此，你的解釋是Mn²⁺的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，a為H，b為Li，c為C，d為N，e為O，f為F，g為Na，h為mH，i為Al，j為Si，k為S，l為Cl，m為Ar，n為K，o為Mn，p為Fe，
（1）Mn的原子序數(shù)為25，結合能量最低原理和構造原理書寫電子排布式；
（2）d與a反應的產(chǎn)物為NH₃，有3個N-H鍵，且N原子有一對孤電子對；
（3）非金屬性越強，電負性越大；
（4）原子軌道中電子處于全滿、全空、半滿時最穩(wěn)定．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，a為H，b為Li，c為C，d為N，e為O，f為F，g為Na，h為mH，i為Al，j為Si，k為S，l為Cl，m為Ar，n為K，o為Mn，p為Fe，
（1）Mn的原子序數(shù)為25，由能量最低原理和構造原理可知其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²；
（2）d與a反應的產(chǎn)物為NH₃，有3個N-H鍵，且N原子有一對孤電子對，則N原子為sp³雜化，故答案為：sp³；
（3）非金屬性越強，電負性越大，則d、e、f三種元素的電負性大小順序為F＞O＞N，故答案為：F＞O＞N；
（4）原子軌道中電子處于全滿、全空、半滿時最穩(wěn)定，Mn²⁺的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定，則氣態(tài)o²⁺再失去一個電子比氣態(tài)p²⁺再失去一個電子難，
故答案為：Mn²⁺的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、電子排布、電負性比較為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意（4）為解答的難點，題目難度不大．