【題目】下列說法正確的是
A.將pH=4的鹽酸稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
B.0.l0mol·L-1的氨水加水稀釋后,溶液中c(NH4+)、c(OH-)變大
C.常溫下,向水中加入少量Na2CO3固體后,c(H+)會減小,但Kw不變
D.若LpH=11的NaOH溶液與LpH=3的HA溶液混合后顯中性,則≤
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NA
B. 標準狀況下,18g冰水中共價鍵的數(shù)目為NA
C. 56g鐵與71gCl2充分反應,轉移電子數(shù)目為3NA
D. 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA
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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是( )
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 | |
A | 濃鹽酸 | MnO2 | NaBr溶液 | 氧化性Cl2>Br2 | |
B | 濃氨水 | 堿石灰 | AgNO3溶液 | AgOH具有兩性 | |
C | 濃硫酸 | Na2SO3 | FeCl3溶液 | SO2具有還原性 | |
D | 稀鹽酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性:Cl>C>Si |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學家研究的主要課題。
(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
①實驗2條件下平衡常數(shù)K=______________。
②實驗3中,若平衡時,CO的轉化率大于水蒸氣,則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。
③實驗4,若900℃時,在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol,則此時v正_________v逆(填“<”,“>”,“=”)。
(2)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ/mol
②2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:____________
(3)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1NaOH溶液時,比較溶液中各種離子濃度的大小關系_____________;
(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應,CaCO3是一種難溶物質,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L ,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_______________mol/L。
(5)以二甲醚(CH3OCH3)、空氣、H2SO4為原料,鉑為電極可構成燃料電池,其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似。請寫出該電池負極上的電極反應式:__________________。
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【題目】室溫下,在25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液,pH與滴加CH3COOH溶液體積的關系曲線如下圖所示,若忽略兩溶液混合時的體積變化,下列有關粒子濃度關系的說法錯誤的是( )
A. 在A、B間任一點,溶液中一定都c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B. 在B點:a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C. 在C點:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D. 在D點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
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【題目】時,在的密閉容器中充入和,一定條件下發(fā)生反應:,測得和的濃度隨時間變化如下表所示。下列說法不正確的是
時間 | 正和逆比較 | ||
6 | 0 | ? | |
3 | 1 | 正逆 |
A.時間內
B.時,若升高溫度或再充入氣體,都可以提高的轉化率
C.時,正逆
D.時,平衡常數(shù),與的轉化率相等
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【題目】11、濃度均為 的和 ,在一定條件下發(fā)生反應 ,測得的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.平衡時CO與的物質的量比為
B.由大到小的順序為
C., p條件下,該反應時達到平衡點X,則
D.隨著溫度升高,該反應的平衡常數(shù)減小
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【題目】50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55moL/L 的 NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。
回答問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少一種玻璃儀器,這種玻璃儀器的名稱是_____;能否改用鐵絲________ (填“能、否”),原因是____;
(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_____;實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用 0.55 mol/L 的原因是:_____________。
(3)實驗中改用 60mL0.50moL/L 鹽酸跟 50mL0.55moL/L 的 NaOH 溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量____ (填“偏大”“相等”或“偏小”),所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。
(4) 若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同, 而終止溫度與起始溫度差分別為①3.1℃②3.2℃ ③2.7℃,則最終代入計算式的溫差均值為______ ℃ (保留 2 位小數(shù))
(5)近似地認為 0.55mol/L NaOH 溶液和 0.5mol/L 鹽酸密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容 c=4.18 J/(g·℃), 則中和熱ΔH=_____kJ/moL (取小數(shù)點后一位)
(6)上述實驗數(shù)值結果與 57.3 kJ/mol 相比偏小,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___________
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.配制 0.55 mol/L NaOH 溶液定容時俯視刻度線讀數(shù)
c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d.用溫度計測定 NaOH 溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度
e.用量筒量取鹽酸溶液的體積時仰視讀數(shù)
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【題目】依據(jù)要求填空:
(1)羥基的電子式________________。
(2)含氧官能團的名稱是________________。
(3)順2丁烯的結構簡式為________________。
(4)有機物按系統(tǒng)命名法命名為_________________________。
(5) 的分子式為______________________。
(6)用系統(tǒng)命名法命名:____________________________。
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