【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下(SiO2 不溶于鹽酸):
請回答下列問題:
(1)沉淀C的主要成分是______________(寫化學(xué)式).
(2)濾液D中通入過量CO2的離子方程式為___________.
(3)寫出灼燒沉淀F的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式______________.
【答案】Mg(OH)2 和Fe(OH)3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-、OH-+CO2=HCO3- 2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O
【解析】
鋁土礦中的Al2O3、Fe2O3、MgO都可與鹽酸反應(yīng)而溶解,只有SiO2不溶于鹽酸,故濾液B中含有AlCl3、FeCl3、MgCl2,HCl等。向?yàn)V液B中加入過量燒堿發(fā)生反應(yīng)有中和反應(yīng)、沉淀反應(yīng),可確定沉淀C的主要成分。濾液D中含有NaAlO2、NaCl、NaOH等,向?yàn)V液D中通入過量的CO2發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,OH-+CO2=HCO3-,濾液E是NaHCO3和NaCl溶液,沉淀F是Al(OH)3,灼燒Al(OH)3發(fā)生分解反應(yīng)。由此分析。
根據(jù)鋁土礦中的成分,向鋁土礦中加過量的鹽酸發(fā)生的反應(yīng)有Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O,MgO+2H+=Mg2++H2O。SiO2不溶于鹽酸,所以固體A是SiO2,濾液B中含有AlCl3、FeCl3、MgCl2,HCl等,向?yàn)V液B中加入過量燒堿發(fā)生反應(yīng)有H++OH-=H2O,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,故沉淀C的主要成分是Fe(OH)3 、Mg(OH)2,濾液D中含有NaAlO2、NaCl、NaOH。向?yàn)V液D中通入過量的CO2發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,OH-+CO2=HCO3-,濾液E是NaHCO3和NaCl溶液,沉淀F是Al(OH)3,灼燒Al(OH)3發(fā)生分解反應(yīng):2Al(OH)3Al2O3+3H2O,最后得到氧化鋁。
(1)溶液C的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2。
(2)濾液D中通入過量CO2的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 、OH-+CO2=HCO3-。
(3)灼燒Al(OH)3沉淀發(fā)生分解反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式為:2Al(OH)3Al2O3+3H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程,下列有關(guān)四個(gè)曲線圖的說法正確的是
A. 圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B. 圖②可以表示相同pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋時(shí)溶液的pH隨溶液體積的變化
C. 圖③可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時(shí)的pH變化
D. 由圖④可知,反應(yīng)C(金剛石,s)=C(石墨,s)的焓變△H=△H1-△H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問題。
(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后,向插入鐵釘?shù)牟A矁?nèi)滴入溶液,即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍(lán)色沉淀,表明鐵被_________(填“氧化”或“還原”);向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到石墨棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)為_____________________。
(2)裝置2中的石墨是_______極(填“正”或“負(fù)”),該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_______。
(3)裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅。
①電源的M端為_____極;甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為_____;
結(jié)合平衡移動原理,說明甲燒杯中石墨電極附近溶液變紅的原因_____。
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為_____。
③停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64 g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_____mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化碳()排放量減少8%,氮氧化物()排放量減少10%。目前,消除大氣污染有多種方法,利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的。
(1)在鈉堿循環(huán)法中, 溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收制得,該反應(yīng)的離子方程式是_______________________。
(2)吸收液吸收的過程中,pH隨變化關(guān)系如下表:
91:9 | 1:1 | 9:91 | |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判斷溶液顯______________性,用化學(xué)平衡原理解釋:_____________。
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):___________。
a.
b.
c.
(3)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí),需送至電解槽再生。再生示意圖如下:
①在陽極放電的電極反應(yīng)式是________________。
②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí),吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:
_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)將切開的小塊鈉投入到FeCl3溶液,現(xiàn)象是_________;反應(yīng)的方程式為_____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來研究Fe的還原性,則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________.
(3)分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁分別投入100ml 1mol·L-1的鹽酸溶液中,三者產(chǎn)生的氫氣在相同條件下的體積比為____________________。
(4)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測不正確或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 實(shí)驗(yàn)I:繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色,停止加熱,當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B. 實(shí)驗(yàn)II:倒轉(zhuǎn)振蕩后正立靜置,下層液體為紫紅色
C. 實(shí)驗(yàn)III:比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
D. 實(shí)驗(yàn)IV:制備Fe(OH)2并觀察其顏色
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【題目】在一恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H。其平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關(guān)系如下表:
T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。
(2)上述反應(yīng)為_______(填“放熱”成“吸熱”反應(yīng),升高溫度,平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
(3)800℃時(shí),向恒容密用容器中加入混合物,起始濃度分別為c(CO)=0.01mol/L、c(H2O)=0.03mol/L、c(CO2)=0.1mol/L、c(H2)=0.05mol/L,則反應(yīng)開始時(shí),H2O的消耗速率____(填“>”"<"或"=")生成速率。
(4)某溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO2(g)和4molH2(g)發(fā)生上述反應(yīng),5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測得CO2(g)的轉(zhuǎn)化率是75%。
①v(H2O)=_____mol/(L·min)
②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
(5)可逆反應(yīng): CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示,在圖中t2時(shí)只改變一個(gè)條件,則改變的條件是_________。
(6)生產(chǎn)水煤氣的過程如下:
①C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1
②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H2
反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=_______(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A. 稱量NaOH固體
B. 用酒精提取碘水中的碘
C. 除去水中的氯化鈉
D. 從Y進(jìn)氣收集Cl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在,為了便于研究和利用,常需對混合物進(jìn)行分離和提純。下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的裝置。
I.請根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>
(1)碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣__________________;
(2)氯化鈉溶液中分離出氯化鈉____________________;
(3)分離植物油和水____________________;
(4)分離酒精和水____________________;
(5)氯化鈉溶液中分離出水____________________。
II.碘水中提取碘單質(zhì)的方法如下:
(1)萃取分液
①下列可作為碘水中提取碘單質(zhì)萃取劑的有__________
A.酒精 B.苯
②分液漏斗在使用前必須先________________;
③查資料得知:ρ(H2O)>ρ(苯)>ρ(酒精),若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì),分液時(shí),水層應(yīng)由分液漏斗的_______端口放出,有機(jī)層應(yīng)由分液漏斗的________端口放出(此問填“上”或者“下”) ;
(2)蒸餾
①冷凝裝置中冷凝水應(yīng)該_______口進(jìn)(填“上”或“下”)
②已知碘和四氯化碳的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表
熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | |
碘 | 113.7℃ | 184.3℃ |
四氯化碳 | -22.6℃ | 76.8℃ |
若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物,錐形瓶中先收集到的物質(zhì)的名稱是_________。
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