【題目】以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對(duì)應(yīng)正確的是(  )

氧化物

環(huán)境問題

主要來源

A

CO2

酸雨

化石燃料的燃燒

B

CO

CO中毒

汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒

C

NO2

溫室效應(yīng)

工廠廢氣的排放

D

SO2

光化學(xué)煙霧

汽車尾氣的排放


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】解:A.化石燃料燃燒主要排放二氧化碳?xì)怏w,與溫室效應(yīng)有關(guān),而與酸雨無關(guān),故A錯(cuò)誤;

B.汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生CO,CO為有毒氣體,故B正確;

C.溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)诪槎趸,不是二氧化氮,故C錯(cuò)誤;

D.二氧化硫是形成酸雨的主要污染物,而光化學(xué)煙霧與二氧化氮有關(guān),且汽車尾氣的排放的主要為C、N的氧化物,故D錯(cuò)誤;

故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】太陽能電池板面對(duì)太陽時(shí),一部分電能直接供給天宮一號(hào),一部分電能則儲(chǔ)存在電池里,供背離太陽時(shí)使用。天宮一號(hào)使用的是鎳氫電池,電解質(zhì)溶液顯堿性。其反應(yīng)方程式為: LaNi5+Ni(OH)2LaNi5H+NiOOH。下列有關(guān)說法不正確的是

A.放電時(shí)鎳被還原 B.放電時(shí)負(fù)極LaNi5H+OHe=LaNi5+H2O

C.充電時(shí)OH向陰極移動(dòng) D.充電時(shí)每消耗lmol Ni(OH)2轉(zhuǎn)移lmol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家開發(fā)出一種潔凈煤技術(shù),通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣,其主要成分是COH2。氣化爐中主要反應(yīng)有:C(s)+ +H2O (g) =CO(g)+H2(g) H= +131.3 kJmol-1

CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) H= — 41.2kJmol-1

1氣化爐中CO2C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 __________________________________。

2用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密閉容器中,將COH2按物質(zhì)的量12混合反應(yīng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示:

①生成甲醇的反應(yīng)為_______(填放熱吸熱)。

②圖中兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa5.0MPaCO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化,其中代表壓強(qiáng)是5.0MPa的曲線是____________“A”“B”)。

③在不改變反應(yīng)物用量的前提下,為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有 _______________________ 。

④壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為200℃時(shí),平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 _______________

3某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質(zhì),在650℃下工作,負(fù)極通入煤炭氣,正極通入空氣與CO2的混合氣.電池的正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32—,負(fù)極反應(yīng)式為 ____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物N)是一種常見的有機(jī)合成中間體,在生產(chǎn)中用途廣泛。以有機(jī)物A為原料合成MN的路線如下所示:

已知:I.

II.

請(qǐng)回答下列問題:

1A分子中共面的原子數(shù)最多為________個(gè),-CN的電子式為_______________。

2②的反應(yīng)類型為________________E分子中所含官能團(tuán)的名稱為____________,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________

3寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________________,寫出M在酸性條件下水解的化學(xué)方程式_________________________________

4D的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且能與鈉反應(yīng)放出H2的共有______種,寫出核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:1:2:6的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________________。

5結(jié)合信息,寫出用E和乙醇為原料制備化合物N的合成路線:(其他試劑任選)_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】十九大報(bào)告提出要打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn),意味對(duì)環(huán)境污染防治比過去要求更高。

1煙氣中的氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):

2NO2g+NaClsNaNO3s+ClNOgH < 0 平衡常數(shù)K1

2NOg+Cl2g2ClNOgH < 0 平衡常數(shù)K2

4NO2g+2NaCls2NaNO3s+2NOg+Cl2g)的平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2表示)。

2利用CO可將NO轉(zhuǎn)化為無害的N2,其反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

在容積均為1 L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為300℃、T℃、300℃容器中分別加入物質(zhì)的量之比為1:1NOCO測(cè)得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:

t/min

n(CO) /mol

0

40

80

120

160

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

甲容器中,040min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______

② T ___ 300℃,該反應(yīng)的H______0(填“>”“<”)。

甲容器達(dá)平衡時(shí)αNO=_______

丙容器達(dá)平衡時(shí)cNO可能為________0.4mol/L(填“>”、“=”“<”)。

已知甲容器CO的體積分?jǐn)?shù) (CO)隨時(shí)間t的變化如圖,畫出其他條件不變絕熱條件下, (CO)隨時(shí)間t的變化示意圖。_____________________

3處理含鎘廢水常用化學(xué)沉淀法。以下是幾種鎘的難溶化合物25℃時(shí)的溶度積常數(shù)Ksp(CdCO3)=5.2×10-12 Ksp(CdS)=3.6×10-29 Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10-16

回答下列問題

若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH11,此時(shí)溶液中c(Cd2+)=_________。沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________

a.Na2CO3 b.Na2S c.CaO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為教科書中電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置。據(jù)此,下列敘述不正確的是

A. 裝置中a管能產(chǎn)生氫氣

B. b管導(dǎo)出的是氯氣

C. 在石墨棒電極區(qū)域有NaOH生成

D. 以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈾是原子反應(yīng)堆的原料,常見鈾的化合物有UF4、UO2、及(NH4)4[UO2(CO3)3]等,回答下列問題:

(1)基態(tài)氟原子的價(jià)電子排布圖為________________;用MgCa還原UF4可得金屬鈾,其氧化產(chǎn)物MgF2的熔點(diǎn)高于CaF2,原因是_______________________________;

(2)已知:2UO2+5NH4HF22UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O↑

①NH4HF2中存在的微粒間的作用力是__________(填選項(xiàng)字母)。

A.離子鍵 B.配位鍵 C.共價(jià)鍵 D.范德華力

②該反應(yīng)中非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是__________(填元素符號(hào))。

(3)已知:3(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+ N2↑+ 9H2O↑

①分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是_________(填選項(xiàng)字母)。

A.NH3 B.CO2 C.N2 D.H2O

②反應(yīng)物中的CO32-的空間構(gòu)型為_____________。分子中的大鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為),則CO32-中的大鍵應(yīng)表示為______________。

③HN3(氫疊氮酸)常用于引爆劑,其分子的結(jié)構(gòu)式可表示為:。則左邊氮原子和中間氮原子的雜化方式分別為_____________________________。

(4)UO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①晶胞中鈾原子位于面心和頂點(diǎn),氧原子填充在鈾原子堆積形成的空隙中。則氧原子填充在鈾原子形成的___________空隙中。(填“立方體”、“四面體”、“八面體”)

②若兩個(gè)氧原子間的最短距離為a nm,則UO2晶體的密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式即可,設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是( 。
A.Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物
B.鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
D.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下水溶液中H+ OH- 的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是

A. 升高溫度,可能引起cb的變化

B. 該溫度下,水的離子積常數(shù)為

C. 該溫度下,加入HCl可能引起由ba的變化

D. 該溫度下,稀釋溶液可能引起由cd的變化

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同步練習(xí)冊(cè)答案