9.主族元素X、Y、Z的簡單離子核外電子排布相同,已知原子半徑X>Y,離子半徑Y(jié)>X,且Y和Z能形成離子化合物.由此判斷關(guān)于三種元素說法正確的是( 。
A.原子序數(shù)不可能為Z>Y>XB.X可能是非金屬元素
C.Z一定在Y的下一周期D.Y不可能在Z的下一周期

分析 由于X、Y、Z的簡單離子核外電子排布相同,原子半徑X>Y,離子半徑Y(jié)>X,故應(yīng)X在Y的下一周期,且Y為非金屬元素,形成的簡單離子為陰離子,X為金屬元素,形成的簡單離子為陽離子,而Y和Z能形成離子化合物,故Z形成的簡單離子也為陽離子,即Z為金屬元素,且也處于Y的下周期,即X與Z同周期,據(jù)此分析.

解答 解:由于X、Y、Z的簡單離子核外電子排布相同,原子半徑X>Y,離子半徑Y(jié)>X,故X在Y的下一周期,且Y為非金屬元素,形成的簡單離子為陰離子,X為金屬元素,形成的簡單離子為陽離子,而Y和Z能形成離子化合物,故Z形成的簡單離子也為陽離子,即Z為金屬元素,且由于X、Y、Z的簡單離子核外電子排布相同,故Z也處于Y的下周期,即X與Z同周期,但X和Z的相對位置不明確,即X可能在Z的右邊,也可能在Z的左邊.
A、由于X和Z處于同一周期,Y在X和Z的上一周期,故原子序數(shù)可能為X>Z>Y或Z>X>Y,但不可能為Z>Y>X,故A正確;
B、X一定為金屬元素,故B錯誤;
C、Z一定在Y的下周期,故C正確;
D、Y在Z的上周期,故D錯誤.
故選AC.

點評 本題考查微粒半徑大小與結(jié)構(gòu)的關(guān)系,難度中等,正確推斷元素的位置關(guān)系是關(guān)鍵,要正確把握微粒大小比較規(guī)律.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟略過量的鋅片反應(yīng),為減慢反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是( 。
A.加入適量的6mol/L的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液
C.加入適量醋酸鈉溶液D.加入適量的NaOH固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.一定溫度下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)?2C(g)+D(g);△H>0.現(xiàn)將1molA和2molB加入   甲容器中,將4molC和2mol D加入乙容器中,此時控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示,隔板K不能移動).下列說法正確的是( 。
A.保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,達到新的平衡后,甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B.保持活塞位置不變,升高溫度,達到新的平衡后,甲、乙中B的體積分數(shù)均增加
C.保持溫度不變,移動活塞P,使乙的容積和甲相等,達到新的平衡后,乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍
D.保持溫度和乙中的壓強不變,t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+.某同學(xué)為了確認其成分,取部分試液,設(shè)計并完成了如下實驗:

由此可知原溶液中( 。
A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol•L-1
B.溶液中至少有4種離子存在,其中Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.2 mol•L-1
C.SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在,CO32ˉ、Al3+一定不存在
D.要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為:取少量原溶液于試管中,加KSCN溶液,再加入適量氯水,溶液呈血紅色,則含有Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是( 。
A.蔗糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B.用酸性KMnO4溶液即可鑒別2-丁烯和正丁醛
C.乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點依次升高
D.用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成3種二肽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.Ⅰ.在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應(yīng):2X(g)+Y(g)?2Z(g),已知將2molX 和1molY充入該容器中,反應(yīng)在絕熱條件下達到平衡時,Z 的物質(zhì)的量為pmol.回答下列問題:
(1)若把2molX 和1molY 充入該容器時,處于狀態(tài)I,達到平衡時處于狀態(tài)II(如圖1),則該反應(yīng)的熵變△S< 0(填:“<,>,=”).該反應(yīng)在低溫(填:高溫或低溫)條件下能自發(fā)進行.
(2)該反應(yīng)的v-t圖象如圖2中左圖所示.若其他條件不變,僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其v-t圖象如圖2中右圖所示.以下說法正確的是②③⑤.

①a1>a2        ②b1<b2    ③t1>t2 ④圖2中陰影部分面積更大 ⑤兩圖中陰影部分面積相等
(3)若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生,在溫度為T1、T2時,平衡體系中X的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右上圖所示.下列說法正確的是BD.
A.A、C 兩點的反應(yīng)速率:A>C
B.A、C 兩點的氣體密度:A<C
C.B、C 兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
D.由狀態(tài)B 到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
Ⅱ.(4)工業(yè)制取水煤氣的過程中會伴隨:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H>0的副反應(yīng),在500℃,以下表的物質(zhì)的量(按照CO、H2O、H2、CO2的順序)投入恒容密閉容器中進行上述反應(yīng),達到平衡后下列關(guān)系正確的是AD.
實驗編號反應(yīng)物投入量平衡時H2濃度吸收或放出的熱量反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
A1、1、0、0c1Q1α1
B0、0、2、2c2Q2α2
C2、2、0、0c3Q3α3
A.2c1=c2=c3     B.2Q1=Q2=Q3      C.α123        D.α12=1
(5)圖3表示上述反應(yīng),在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況:圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是升高溫度,或增加水蒸汽的量,或減少氫氣的量(寫出一種).
若t4時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強增大為原先的兩倍,在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線,并標明物質(zhì)(假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.(1)為測定一種氣態(tài)烴A的化學(xué)式,取標準狀況下一定體積的A置于密閉容器中,再通入一定體積的O2,用電火花引燃,定性實驗表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣.相關(guān)方案如下:(箭頭表示氣體流向,實驗前系統(tǒng)內(nèi)空氣已排除)

試回答(不要求寫計算過程):
A的實驗式(最簡式)是C2H5,根據(jù)所學(xué)知識,氣態(tài)烴A的分子式為C4H10
(2)質(zhì)子核磁共振(PMR)是研究有機物結(jié)構(gòu)的有力手段之一,在所研究的化合物分子中,每一個結(jié)構(gòu)中的等性氫原子的PMR譜中都給出了相應(yīng)的峰(信號),譜中峰的強度與結(jié)構(gòu)中的等性氫原子數(shù)成正比.現(xiàn)有某有機物,化學(xué)式為C6H12.已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構(gòu),a、b、c是其中的三種,請根據(jù)下列要求填空:
①a與氫氣加成生成2-甲基戊烷,則a的可能結(jié)構(gòu)有4種.
②b能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色,核磁共振氫譜PMR譜中只有一個信號,則b的結(jié)構(gòu)簡式為:(CH32C=C(CH32,其命名為:2,3-二甲基-2-丁烯
③c不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能與溴水加成褪色,可萃取溴水中的溴;PMR譜中也只有一個信號,則c的結(jié)構(gòu)簡式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系不正確的是( 。
A.氯化鈣是中性干燥劑,可用于實驗室干燥氨氣
B.二氧化氯具有強氧化性,可用于自來水的殺菌消毒
C.常溫下,鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化,可用鋁槽車貯運濃硫酸
D.鈉是一種具有強還原性的金屬,可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.下列各組離子中,在pH=1的溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是(  )
A.K+、CO32-、Na+、SO42-B.NH4+、NO3-、Ba2+、Cl-
C.Na+、MnO4-、NO3-、K+D.Na+、SO42-、Mg2+、Cl-

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同步練習(xí)冊答案