25mL1.0mol/LH2SO4溶液與足量鋅反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為
 
摩爾，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
升，生成硫酸鋅的物質(zhì)的量為
 
摩爾．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=cV計算硫酸的物質(zhì)的量，Zn與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅與氫氣，根據(jù)氫原子守恒計算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積，根據(jù)硫酸根守恒計算硫酸鋅的物質(zhì)的量．
解答： 解：n（H2SO4）=0.025L×1mol/L=0.025mol，
Zn與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅與氫氣，根據(jù)氫原子守恒：n（H2）=n（H2SO4）=0.025mol，故V（H2）=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，
根據(jù)硫酸根原子守恒：n（ZnSO4）=n（H2SO4）=0.025mol，
故答案為：0.025；0.56；0.025．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、化學(xué)方程式計算，比較基礎(chǔ)，注意利用守恒法計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有10種物質(zhì)：①稀硫酸②NH3（氣）③氯化鎂溶液④NaOH固體⑤P2O5 ⑥HCl（氣）⑦鹽酸⑧金屬鐵⑨大理石⑩熔融NaCl．按要求填空：
（1）屬于化合物的是
 

（2）能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是
 

（3）屬于非電解質(zhì)的是
 

（4）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且有氣體生成的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、71g Cl2與23g Na充分反應(yīng)時共轉(zhuǎn)移電子2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個分子所占的體積都約是22.4L
C、20℃，常壓下，48gO3所含的氧原子數(shù)為3NA
D、1L 0.1mol/L KClO3溶液中所含的Cl-為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列排列順序正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
B、酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
C、原子半徑：Na＞Mg＞O
D、堿性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同體積的NaCl溶液（濃度為C1）和Na2SO4溶液（濃度為C2），若其中的Na+物質(zhì)的量濃度相同，則它們的物質(zhì)的量濃度C1和C2的關(guān)系是（　　）
A、C1＞C2
B、C1=C2
C、C1＜C2
D、2 C1=C2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)科學(xué)測定，人體平均含氧65%，含碳18%，含氫10%（均以質(zhì)量計），則三種元素的原子個數(shù)由多到少的順序是（　�。�
A、O＞C＞H
B、H＞C＞O
C、C＞O＞H
D、H＞O＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下雪時，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀（CH3COOK）是效果較好的融雪劑．下列關(guān)于1molCH3COOK的敘述正確的是（　　）
A、1 mol CH3COOK含有1 mol鉀元素
B、CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 g
C、1molCH3COOK含有2 mol氧
D、1molCH3COOK含有3×6.02×1023個H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烯烴與溴化氫、水加成時，產(chǎn)物有主次之分，例如：


圖中B、C、D都是相關(guān)反應(yīng)的主要產(chǎn)物（部分條件、試劑被省略），且化合物B中僅有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子．如框圖中，B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．屬于取代反應(yīng)的有
 
（填框圖中序號）屬于消去反應(yīng)的有
 
（填序號）；寫反應(yīng)④的化學(xué)方程式（只寫主要產(chǎn)物，表明反應(yīng)條件）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、X與Y可能形成XY化合物
B、X與Y一定位于同一周期
C、X與Y不可能位于同一主族
D、X與Y都為主族元素

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同步練習(xí)冊答案