某同學(xué)用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3溶液的過程如圖所示．你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤有（　　）
A、①⑤⑥B、②④⑦
C、①⑥D、⑤⑥⑦
考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：
分析：據(jù)圖示配制操作可知，步驟①使用托盤天平稱量碳酸鈉質(zhì)量時，砝碼與藥品的位置顛倒了；步驟⑥中定容時仰視刻度線，該操作是錯誤的，正確應(yīng)該平視刻度線．
解答： 解：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等，
操作①中稱量碳酸鈉質(zhì)量，藥品與砝碼位置顛倒，正確方法應(yīng)該為“左物右碼”，否則導(dǎo)致稱量的碳酸鈉質(zhì)量偏小，故①錯誤；
操作②、③為溶解碳酸鈉，使用玻璃棒攪拌，加速溶解過程，操作正確，故②③正確；
步驟④為轉(zhuǎn)移冷卻后的碳酸鈉溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度線一下，過程中正確，故④正確；
步驟⑤為轉(zhuǎn)移洗滌燒杯、和玻璃棒的溶液即直接加水定容，當(dāng)加水到容量瓶刻度線1-2cm時停止，需要改用膠頭滴管，該操作正確，故⑤正確；
操作⑥為使用膠頭滴管定容，定容時眼睛應(yīng)該與容量瓶刻度線平視，不能仰視刻度線，故⑥錯誤；
操作⑦為搖勻操作，搖勻時應(yīng)該上下顛倒充分搖勻，故⑦正確；
所以以上錯誤操作有①⑥，
故選C．
點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實驗操作能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
B、硝酸銀溶液與食鹽水的反應(yīng)：Ag++Cl-═AgCl↓
C、鋅與鹽酸的反應(yīng)：Zn+2H++2Cl-═Zn2++2Cl-+H2↑
D、氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)：CuO+2H++SO42-═CuSO4+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是從蛇床子果實中提取的一種中草藥有效成分，是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物；B稱作冰片，可用于醫(yī)藥和制香精、樟腦等；C的分子中含有4種氫原子；D中只含一個氧原子，與Na反應(yīng)放出H2；F為烴．請仔細(xì)閱讀以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（M的數(shù)值表示對應(yīng)有機(jī)物的相對分子質(zhì)量），回答下列問題：

（1）B的分子式為
 
；F的分子式為
 
；
（2）寫出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①屬于酯類 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
 
、
 
（任寫兩種）．
（3）寫出D→E的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)無中子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等； D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一．
（1）試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：A
 
、C．
 
、E
 
．
（2）寫出A分別與B、C、D所形成化合物的化學(xué)式：
 
、
 
、
 

（3）寫出由A、C、D形成的化合物與由A、D、E形成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山附近沉積
ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）Y位于元素周期表第
 
周期
 
族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式）．
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在
 
個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式，下同），鍵長較長的是
 
．
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
  W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含鎂3%-5%的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為m1g的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計了以下三種不同的實驗方案：
實驗設(shè)計1：鎂鋁合金
足量的NaOH溶液
充分反應(yīng)后測定剩余固體質(zhì)量m2g
實驗設(shè)計2：鎂鋁合金
足量鹽酸
生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL．
請回答以下問題：
（1）實驗設(shè)計1：
①在溶解、過濾中使用的玻璃儀器除燒杯外還有
 
．
②鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
 
．如果過濾得到沉淀沒有用蒸餾水洗滌數(shù)次后烘干，再測定剩余固體質(zhì)量．則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）實驗設(shè)計2：測定生成的氣體裝置如圖，進(jìn)行的操作有：
a．記錄C的液面位置；
b．由A向B中滴加足量試劑；
c．待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；
d．檢查氣密性；
e．將藥品和水裝入各儀器中，連接好；
①上述操作的順序是：
 
（填序號）．
②記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)注意：
 
．
（3）請你利用實驗設(shè)計1和實驗設(shè)計2的模式再設(shè)計一個實驗方案測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：鋁鎂合金
()
溶液
()
過濾，測定質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．試回答：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式：
 
．
（2）寫出AB2的路易斯結(jié)構(gòu)式：
 
．
（3）B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為
 
＞
 
（填元素符號），原因是
 

（4）根據(jù)VSEPR模型預(yù)測C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為
 
，中心原子C的軌道雜化類型為
 
．
（5）C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為
 
，B．D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為
 
＞
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)圖，回答問題．
（1）有機(jī)物的名稱：B．
 
，F(xiàn)．
 
，E中所含官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：C．
 
，G．
 
．
（3）反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式是
 
，
（4）E→F的反應(yīng)類型屬于
 
．
（5）寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖：a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的四組電解液如下：
組ABCD
甲槽NaOHAgNO3H2SO4NaCl
乙槽CuSO4CuCl2AgNO3AgNO3
要求滿足的條件是：
（a）工作一段時間后，甲槽電解液pH值上升，乙槽電解液的pH值下降
（b）a、d兩極放電離子的物質(zhì)的量相等
請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）應(yīng)選用的電解液是哪一組
 
；（填字母）
（2）甲槽的電解方程式
 
．
（3）當(dāng)a極析出3.55g電解產(chǎn)物時，d極上將析出
 
g物質(zhì)．

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同步練習(xí)冊答案