有A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng) A B C D
△H/kJ?mol-1 10.5 1.80 -126 -11.7
△S/J?mol-1?K-1 30.0 -113.0 84.0 -105.0
則在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是
 
；任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是
 
；另兩個(gè)反應(yīng)中，高溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是
 
；低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是
 
．
考點(diǎn)：焓變和熵變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于△H-T△S是否小于0；分別計(jì)算△H-T△S的值判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向．
解答： 解：A．△H＞0，△S＞0，要想使△H-T△S＜0，則應(yīng)該在高溫條件下；
B．△H＞0，△S＜0，△H-T△S一定大于0，所以任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行；
C．△H＜0，△S＞0，△H-T△S一定小于0，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行；
D．△H＜0，△S＜0，要想使△H-T△S＜0，則應(yīng)該在低溫條件下；
所以在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是C；任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是B；高溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是A；低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是D，
故答案為：C；B；A；D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)，題目難度不大，依據(jù)△H-T△S結(jié)合△H、△S的符號(hào)討論可以解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)染發(fā)劑的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、選擇毒性、刺激性較小的染發(fā)劑，如植物性染發(fā)劑，減少染發(fā)劑對(duì)人體的傷害
B、染發(fā)時(shí)應(yīng)嚴(yán)格遵守染發(fā)劑使用說(shuō)明，不要混合使用不同的染發(fā)劑
C、盡量少染發(fā)，當(dāng)頭皮有傷口時(shí)不要染發(fā)
D、染完頭發(fā)后，不必清洗多次，以免影響染發(fā)效果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列各組物質(zhì)，請(qǐng)按要求填入序號(hào)：
A．O2和O3   B．
 
12
6
C和
 
13
6
C  C．CH2=CHCH2CH3和CH2=C（CH3）2D．    
E．C4H10和C8H18
①
 
組兩物質(zhì)互為同位素   
②
 
組兩物質(zhì)互為同素異形體．
③
 
組兩物質(zhì)屬于同系物   
④
 
組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體．
⑤
 
組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇和水，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．如圖中甲池是一個(gè)甲醇燃料電池工作時(shí)的示意圖．乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL 3.00mol．L-1的CuSO4溶液．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的熱值分別為143kJ?g-1、10kJ?g-1和23kJ?g-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N的電極反應(yīng)式為
 
；
（2）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為多少
 
L；
（3）在此過(guò)程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時(shí)（假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上需通入
 
g甲醇；
（4）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)
 
；
（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
，總反應(yīng)式
 
；
（6）在350℃時(shí)，保持溫度不變，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)生成甲醇蒸汽和水蒸氣達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
 
；若350℃時(shí)，保持溫度不變，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒壓器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為b，則a
 
b（用“＞、=、＜”表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某鐵礦廢料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的幾種物質(zhì)組成．為測(cè)定其中鐵元素的含量，取20.0g樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知：向Z中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；H2體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得．請(qǐng)回答：
（1）分離X和Y的實(shí)驗(yàn)操作方法是
 
．
（2）向X中加入稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
a．W能與稀鹽酸反應(yīng)
b．鐵礦廢料中一定含有Al2O3
c．向Z中滴加幾滴氯水，溶液變黃
（4）經(jīng)測(cè)定W為單質(zhì)，則鐵礦廢料中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份 100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1 加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成
2 加入足量NaOH溶液并加熱 收集到氣體1.12L（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
3 加入足量BaCl2溶液，將所得沉淀洗滌、干燥、稱重；再向沉淀中加足量的稀鹽酸，洗滌、干燥、稱重 第一次稱重讀數(shù)為6.27g，第二次稱重讀數(shù)為2.33g
已知加熱時(shí)NH4++OH-═NH3↑+H2O，試回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl-是否存在的判斷是
 
（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是
 
．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度：
 
．
（3）試確定K+是否存在？
 
（填“存在”或“不存在”），判斷的理由是
 
．
（4）若實(shí)驗(yàn)3中沉淀加稀鹽酸后未洗滌干燥，則據(jù)此計(jì)算的c（SO42-）
 
，
c（CO32-）
 
，c（K+）
 
．（均選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，假設(shè)溶液中只有四種離子）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間．O3分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，鍵角116.5℃．三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵--三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子．請(qǐng)回答：
（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是
 
．
（2）選出下列分子中與O3分子屬于等電子體的是
 
．
A．H2O       B．CO2        C．SO2 D．BeCl2
（3）分子中某原子有1對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么O3分子有
 
對(duì)孤對(duì)電子．
（4）O3與O2間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：
①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2；
2Br
O
-
3
+10I-+12H+=5I2+Br2+6H2O
6Br
O
-
3
+5I-+6H+=5I
O
-
3
+3Br2+3H2O
②Br2能將I-氧化為I2：Br2+2I-═2Br-+I2
③KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化成Br2，其本身被還原為I2．
I
O
-
3
+5I-+6H+=3I2+3H2O
2I
O
-
3
+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O
（1）在上述反應(yīng)涉及的粒子中氧化性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式，下同）；
（2）在KI和KBr的混合溶液中，加入過(guò)量的KBrO3，其氧化產(chǎn)物為
 
，還原產(chǎn)物為
 
；
（3）向含有1mol KI的硫酸溶液中加KBrO3溶液，若反應(yīng)后的碘元素只存在于I2中，溴元素只存在Br-中，則加入KBrO3的物質(zhì)的量為
 
mol；
（4）將6mL 0.4mol?L-1KBrO3溶液和10mL0.4mol?L-1KI溶液在稀H2SO4中混合．寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列措施中不能 起到節(jié)能降耗和保護(hù)環(huán)境目的是（　�。�
A、加大太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿饶茉撮_(kāi)發(fā)力度，減少化石燃料的使用
B、研制乙醇汽油技術(shù)，降低機(jī)動(dòng)車輛尾氣中有害氣體排放
C、生產(chǎn)、生活中，努力實(shí)現(xiàn)資源的循環(huán)利用
D、利用高新技術(shù)，提高石油、煤、天然氣產(chǎn)量，以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需求

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