12．1mol酯R完全水解可得到l molC5H8O4和2mol甲醇，下列有關(guān)酯R的分子式和分子結(jié)構(gòu)數(shù)目正確的是（　�。�
A．C7H12O4，4種B．C7H12O4，6種C．C7H14O2，8 種D．C7H14O2，10種

分析 1mol該酯完全水解可得到l molC5H8O4和2mol甲醇，則說明酯中含有2個酯基，結(jié)合酯的水解特點以及質(zhì)量守恒定律判斷酯R分子式，含二個-COOCH3基團，可以看成丙烷的二元取代產(chǎn)物，據(jù)此書寫分子結(jié)構(gòu)．

解答 解：1mol該酯完全水解可得到l molC5H8O4和2mol甲醇，則說明酯中含有2個酯基，設(shè)酯R為M，
則反應(yīng)的方程式為M+2H2O=C5H8O4+2CH3OH，
由質(zhì)量守恒可知M的分子式為C7H12O4，其中只含二個-COOCH3基團，可以看成丙烷的二元取代產(chǎn)物，含兩個-COOCH3基團的R的同分異構(gòu)體共有4種：CH3CH2CH（COOCH3）2，CH3OOCCH2CH（CH3）CH2COOCH3，CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3，，
故選A．

點評 本題考查有機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握酯化反應(yīng)中碳原子個數(shù)變化、官能團的變化為推斷的關(guān)系，側(cè)重酯的性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．4，7-二甲基香豆素（熔點：132.6℃）是一種重要的香料．由間甲苯酚為原料合成4，7-二甲基香豆素的反應(yīng)如下：
+CH3COCH2COOC2H5$→_{10℃攪拌12h}^{濃硫酸}$+C2H5OH+H2O
實驗裝置圖如圖：

主要實驗步驟：
步驟1：向裝置a中加入60mL濃硫酸，并冷卻至0℃以下，攪拌下滴入間甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL（0.21mol）的混合物．
步驟2：保持10℃，攪拌12h，反應(yīng)完全后，將其倒入冰水混合物中，然后抽濾、水洗得粗產(chǎn)品．
步驟3：粗產(chǎn)品用乙醇溶解并重結(jié)晶，得白色針狀晶體并烘干，稱得產(chǎn)品質(zhì)量為33.0g．
（1）簡述裝置b中將活塞上下部分連通的目的平衡上下氣壓，使漏斗中液體順利流下．
（2）裝置c的名稱為抽濾瓶，與過濾相比，抽濾的優(yōu)點是加快過濾速率．
（3）濃硫酸需要冷卻至0℃以下的原因是防止?jié)釮2SO4將有機物氧化或炭化．
（4）反應(yīng)需要攪拌12h，其原因是使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（5）本次實驗產(chǎn)率為89.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知由CH4、C2H2、C2H4、C2H6四種氣態(tài)烴中的某兩種烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.14molCO2和4.32gH2O，則這兩種烴的物質(zhì)的量之比可能為（　�。�
A．1：1B．2：1C．2：3D．2：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．為了檢驗?zāi)陈然療N中的氯元素，現(xiàn)進行如下操作．其中合理的是（　�。�
A．取氯代烴少許，加入AgNO3溶液
B．取氯代烴少許與NaOH水溶液共熱，然后加入AgNO3溶液
C．取氯代烴少許與NaOH水溶液共熱后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3
D．取氯代烴少許與NaOH乙醇溶液共熱后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水．是一種重要的化工產(chǎn)品，具有漂白、氧化、消毒、殺菌等多種功效，廣泛應(yīng)用于紡織、造紙、化工、電子、輕工、污水處理等工業(yè)．回答下列問題：
（1）H2O2的電子式為．
（2）用H2O2與稀硫酸的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．
已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJ/mol
2H2O2（1）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJmol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol
則在稀硫酸溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-320kJ/mol．
（3）工業(yè)上常用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其原理為：首先2NH4HSO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$（NH4）2S2O8+H2↑，然后由（NH4）2S2O8水解得到H2O2和另一產(chǎn)物．則：
①電解時陽極的電極反應(yīng)式為2SO42--2e-=S2O82-；
②（NH4）2S2O8水解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2．
（4）現(xiàn)甲、乙兩個化學(xué)小組利用兩套相同裝置，通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素（僅一個條件改變）．甲小組有如下實驗設(shè)計方案．
實驗編號溫度催化劑濃度
甲組實驗Ⅰ25℃三氧化二鐵10mL5%H2O2
甲組實驗Ⅱ25℃二氧化錳10mL 5%H2O2
甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)．
①甲小組實驗得出的結(jié)論是H2O2分解時，MnO2比Fe2O3催化效率更高．
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析，相同條件下H2O2在堿（填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快；由此，乙組提出可以用BaO2固體與硫酸溶液反應(yīng)制H2O2，其反應(yīng)的離子方程式為BaO2+2H++SO42-═BaSO4↓+H2O2；支持這一方案的理由是（BaSO4的生成有利于平衡右移即有利于H2O2的生成）酸性環(huán)境有利于H2O2的存在（等其他合理原因）．
③已知過氧化氫還是一種極弱的二元酸：H2O2?H++HO2-（K${\;}_{{a}_{1}}$=2.4×10-12）．當(dāng)稀H2O2溶液在堿性環(huán)境下分解時會發(fā)生反應(yīng)H2O2+OH-?HO2-+H2O，該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為V正=k正•c（H2O2）•c（OH-），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆•c（H2O）•c（HO2-），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k正與k逆的比值為1.33×104（保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用作人體的營養(yǎng)物質(zhì)
B．補鈣劑中常含有維生素D，其作用是為了促進鈣的吸收
C．天然存在的動植物油脂，大多屬于單甘油酯
D．蛋白質(zhì)的鹽析屬于化學(xué)變化，可用于分離、提純蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．水玻璃是用于生產(chǎn)硅膠、木材防火劑、粘合劑的原料
B．可以用氫氧化鈉溶液鑒別地溝油和礦物油
C．CaCO3分解，Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl 反應(yīng)，高溫下鋁與氧化鐵的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D．淀粉、蛋白質(zhì)、有機玻璃、天然橡膠都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1mol苯完全轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷，參與反應(yīng)的碳碳雙鍵數(shù)為3NA
B．常溫下，2.7 gAl與足量濃度為18 mo1/L的濃硫酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．1L 2mol•L-1CH3COONH4 溶液中含有的NH4+數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4含有的CCl4分子數(shù)大于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）．下列有關(guān)表述正確的是（　　）
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl和HNO3受熱時都易分解
C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均為含氧酸鹽

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