1.某溶液中大量存在以下五種離子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M,其物質(zhì)的量之比為n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1,則M可能為(  )
A.K+B.Ba2+C.Zn2+D.Mg2+

分析 某溶液中含有NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M,溶液不顯電性,利用電荷守恒及離子的共存來計(jì)算解答.

解答 解:已知物質(zhì)的量之比為n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1,設(shè)各離子的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol,
則陰離子所帶電荷n(NO3-)+2×n(SO42-)=2mol+2×3mol=8mol,
陽離子所帶電荷3×n(Fe3+)+n(H+)=3×1mol+3mol=6mol,
陰離子所帶電荷大于陽離子所帶電荷,則M一定為陽離子,因M的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)電荷守恒,則離子應(yīng)帶2個(gè)正電荷,
又因Ba2+與SO42-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存,則C、D符合.
故選CD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存問題,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,題目難度中等,注意根據(jù)電荷守恒判斷M應(yīng)為陽離子,結(jié)合離子反應(yīng)問題判斷.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

11.X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)表化如下圖所示.已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1;W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng).
(1)W位于元素周期表中第三周期第IVA族.畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
(2)Z的氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是HCl(寫化學(xué)式);Z的氫化物與氟化氫相比,沸點(diǎn)較高的是HF(寫化學(xué)式).
(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比,Na(寫化學(xué)式)的金屬性強(qiáng),請用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對強(qiáng)弱:Na與冷水劇烈反應(yīng),而Mg與冷水反應(yīng)較慢.
(4)寫出Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:NaOH+HClO4=NaClO4+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列離子方程式正確的是( 。
A.鐵和稀HNO3反應(yīng)后的溶液pH=1:3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B.碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3
C.0.01 mol/L NH4Al(SO42溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O
D.碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng):2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

9.下列敘述正確的是( 。
A.除去CO2氣體中的少量HCl:通入Na2CO3溶液洗氣
B.CH3COONa、BaSO4、NaOH都是強(qiáng)電解質(zhì)
C.Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的氫氧化物
D.濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.如表是元素周期表的一部分,回答下列問題
周期
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
1
2
3
(1)表中元素②最簡單氫化物的電子式為,元素③和⑤對應(yīng)的氫化物較穩(wěn)定的是H2O(寫化學(xué)式,下同),元素②和⑥對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性較強(qiáng)的是HClO4
(2)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)④的原理是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通電\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑(用化學(xué)方程式表示).
(3)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如元素①與元素④的氫氧化物有相似的性質(zhì).寫出元素①的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O.
(4)0.2mol的單質(zhì)⑥與100ml2mol•L-1的FeBr2溶液反應(yīng),則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是1:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列各組離子一定能大量共存的是(  )
A.含大量Fe3+溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B.在強(qiáng)堿性溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-
C.在能與鋁置換出氫氣的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D.常溫時(shí),在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2,下列敘述正確的為( 。
A.SiO2的摩爾質(zhì)量為60
B.標(biāo)況下,15gSiO2的體積為5.6L
C.SiO2 中Si 和 O的質(zhì)量比為7:8
D.相同質(zhì)量的SiO2 和CO2中所含O原子的數(shù)目相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì).現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:請根據(jù)下面流程,回答以下問題:

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管(填儀器名稱),操作Ⅱ必須用到的儀器是D(填編號(hào)).
A.50mL燒杯   B.50mL量筒   C.100mL量筒   D.25mL滴定管
(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,加入氨水要過量的原因是為了使Fe3+充分沉淀.
(3)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液,于試管中,滴加少量硝酸銀溶液,若無黃色沉淀生成,則證明洗滌干凈.
(4)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{1120({W}_{2}-{W}_{1})}{160a}$×100% (列出原始計(jì)算式,不需化簡);若稱量準(zhǔn)確,最終測量的結(jié)果偏大,則造成誤差的原因可能是加熱時(shí)固體未充分反應(yīng)變?yōu)镕e2O3.(寫出一種原因即可).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.硫化鈉俗稱臭堿,在染料工業(yè)中用于生產(chǎn)硫化染料,工業(yè)上采用煤粉還原法來制備硫化鈉,流程如圖.

完成下列填空:
(1)將硫酸鈉與磨碎的煤粉混合均勻,高溫進(jìn)行煅燒,若煅燒所得氣體是分子個(gè)數(shù)比為1:1的兩種碳的氧化物,寫出煅燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式8C+3Na2SO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2S+4CO↑+4CO2↑.
(2)用稀堿作為浸泡液浸取硫化鈉,然后依次經(jīng)過過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫化鈉晶體.
(3)煤粉還原法的優(yōu)點(diǎn)是工藝簡單,原料價(jià)廉.煤粉還原法的缺點(diǎn)是能耗高、污染重.
(4)請用化學(xué)方程式表示另一種制備Na2S的方法2NaOH+H2S=Na2S+2H2O.
(5)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究硫化鈉與氯化鐵的實(shí)驗(yàn),產(chǎn)物受溶液的酸堿性以及反應(yīng)物的量影響.
①向2mL鹽酸酸化的氯化鐵溶液中加入少量的硫化鈉溶液,觀察到有淡黃色固體生成,寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Fe3++S2-=2Fe 2++S↓.
②向2mL硫化鈉溶液中加入少量氯化鐵溶液,立即產(chǎn)生黑色沉淀,已知FeS與Fe2S3均為黑色難容與水的沉淀,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證沉淀是FeS還是Fe2S3

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