6．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．含大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．在能與鋁置換出氫氣的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．常溫時(shí)，在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

分析 A．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；
B．強(qiáng)堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)；
C．能與鋁置換出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
D．pH=1的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故A不選；
B．強(qiáng)堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．能與鋁置換出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿性溶液中不能大量存在NH4+、Al3+，故C不選；
D．pH=1的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．鐵是廣泛應(yīng)用的金屬．
（1）鐵元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族，工業(yè)上通常采用高爐煉鐵的方法制得單質(zhì)鐵，請(qǐng)寫出用赤鐵礦與CO反應(yīng)煉鐵的化學(xué)方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）請(qǐng)補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3膠體的操作步驟：
①取25ml蒸餾水加熱至沸騰       
②向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液
③繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色   
 ④停止加熱．
粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實(shí)驗(yàn)室對(duì)其進(jìn)行處理的流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（3）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，寫出生成NH4Fe（SO4）2的化學(xué)方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O．
在物質(zhì)分類體系中，NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2不屬于d（填字母）．
a．硫酸鹽   b．復(fù)鹽   c．強(qiáng)電解質(zhì)   d．共價(jià)化合物
（4）濾渣B的主要成分為SiO2，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（5）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．為實(shí)現(xiàn)步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?yīng)使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9 mol•L-1可認(rèn)為完全沉淀，則溶液A至少應(yīng)調(diào)節(jié)到pH=6；用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實(shí)驗(yàn)原理為（用離子方程式表示）H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（6）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第④步操作時(shí)，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．第⑤步所加試劑D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為[Al（OH）4]-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．隨著生活水平的提高，人們?cè)絹?lái)越關(guān)注自身的健康．以下是探討化學(xué)物質(zhì)與人體健康的有關(guān)問(wèn)題：
（1）微量元素與人體健康密切相關(guān)，若膳食結(jié)構(gòu)不合理，攝入某種微量元素不足，就會(huì)引起某些疾病，例如身材矮小，腰背彎曲，智力低下，可能是由于缺碘元素，因?yàn)樗呛铣杉谞钕偌に氐闹匾�；人體鐵元素?cái)z入量不足可能會(huì)導(dǎo)致缺鐵性貧血
（2）重金屬鹽能使人中毒．當(dāng)人誤食重金屬鹽時(shí)，可以喝雞蛋清、牛奶等解毒．原因是上述食品中含有較多的蛋白質(zhì)，可以跟重金屬鹽形成不溶于水的化合物，可以減輕重金屬鹽類對(duì)胃腸黏膜的危害，起到緩解毒性的作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)
B．活潑金屬元素的氧化物一定是堿性氧化物，非金屬元素的氧化物一定是酸性氧化物
C．H+、K+、S2-、Br-能在Fe（OH）3膠體中大量共存
D．AgI膠體在電場(chǎng)中定向運(yùn)動(dòng)，是因?yàn)槟z體是帶電的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．某溶液中大量存在以下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量之比為n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能為（　�。�
A．K+B．Ba2+C．Zn2+D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．組成和結(jié)構(gòu)可用  表示的有機(jī)物共有（不考慮立體異構(gòu)體）（　�。�
A．12種B．28種C．32種D．36種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．某人將含氯漂白劑（漂白粉）與潔廁精（含有鹽酸）混合使用，結(jié)果導(dǎo)致氯氣中毒．漂白劑中（漂白粉）的次氯酸鈣與潔廁精中的鹽酸反應(yīng)生成氯氣，導(dǎo)致人吸入氯氣中毒．相關(guān)離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4 加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層．
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號(hào)字母填寫）
C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出．上述G步驟操作的目的是使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證E操作時(shí)，漏斗里的液體能順利流出．
（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是CCl4與水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．
（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精來(lái)萃取碘水中的碘不能（填“能”或“不能”），其理由是酒精和水可以互溶，碘溶于酒精中所形成的酒精溶液與水無(wú)法分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化為N2和CO2．
①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下
 分子式/結(jié)構(gòu)式 NO/N≡O(shè)CO/C≡O(shè)  CO2/O≡C=O N2/N≡N
 化學(xué)鍵 N≡O(shè) C≡O(shè) C≡O(shè) N≡N
 鍵能（kJ/mol） 632 1072 750 946
請(qǐng)完成汽車尾氣凈化中NO（g）和CO（g）發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（ g）?N2（ g）+2CO2（g）的△H=-538kJ/mol．
②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行，并在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列圖象符合題意的是D（填選項(xiàng)序號(hào)）．（圖甲中v正、K、n、P總分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強(qiáng)）
（2）在t1℃下，向體積為10L的恒容密閉容器中通入NO和CO，測(cè)得了不同時(shí)間是NO和CO的物質(zhì)的量如下表：
 時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
 n（NO）/×10-2mol 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
 n（NO）/×10-1mol 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=500，既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是加壓．（寫出一種即可）
（3）降低溫度，NO2（g）將轉(zhuǎn)化為N2O4（g），以N2O4、O2、熔斷NaNO3組成的燃料電池裝置如圖1所示，在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，Y為N2O5，有關(guān)石墨I(xiàn)電極反應(yīng)式看表示為N2O4+2NO3--2e-=2N2O5．
（4）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．如圖2，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過(guò)兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率．反應(yīng)原理為：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g），相關(guān)說(shuō)法正確的是AB．
A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．催化劑①②分別適合于240℃和450℃脫氮
C．曲線①②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高
D．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響

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