Question

8．某溫度時，在2L密閉容器中某一反應的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．
（1）該反應的化學方程式為3A?2B（用A、B代表反應物和生成物）．
（2）反應開始至4min時，A的平均反應速率為0.075mol/（L•min）（注意寫單位）
（3）6min后，A、B兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時間變化而變化，說明在這個條件下，反應已經(jīng)達到了平衡狀態(tài)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率；
（3）反應達平衡狀態(tài)，各組分的濃度保持不變，由此分析解答；

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應中A的物質(zhì)的量減小，B的物質(zhì)的量增多，則A為反應物，B為生成物，
且△n（A）：△n（B）=（0.8mol-0.2mol）：（0.6mol-0.2mol）=3：2，則反應的化學方程式為：3A?2B；
故答案為：3A?2B；
（2）反應開始至4min時，A的物質(zhì)的量變化為0.8mol-0.2mol=0.6mol，則v（A）=$\frac{\frac{△n}{V}}{t}$=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{4min}$=0.075mol/（L•min）；
故答案為：0.075mol/（L•min）；
（3）反應達平衡狀態(tài)，各組分的濃度保持不變，當6分鐘時，各組分的濃度不變，故答案為：6；

點評 本題考查化學平衡圖象分析題目，涉及反應方程式的確定、反應速率的計算、平衡狀態(tài)等，題目難度中等，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學方程式的判斷方法．