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16.按官能團的不同,可以對有機物進行分類,請指出下列有機物的種類,填在橫線上.
(1)CH3CH2CH2COOH羧酸,(2)CH3CH2CH2CH2-Cl鹵代烴,(3)HCOOC2H5酯類,(4)CH3CHO醛類,(5)CH3CH2CH=CHCH3烯烴,(6)芳香烴,(7)酚,(8)芳香酸.

分析 根據(jù)烴的衍生物的官能團可確定有機物的種類,常見有機物有烯烴、炔烴、醇、酚、醛、酸、酯等,結合有機物的結構簡式判斷有機物的種類.

解答 解:(1)CH3CH2CH2COOH:官能團為羧基,屬于羧酸;
(2)CH3CH2CH2CH2-Cl:官能團為氯原子,故屬于鹵代烴;
(3):分子中含有酯基,屬于酯;
(4)CH3CHO:官能團為醛基,故屬于醛;
(5)CH3CH2CH=CHCH3:此物質是官能團為碳碳雙鍵的烴類,故屬于烯烴;
(6):該有機物為乙苯,分子中不含官能團,含有苯環(huán),屬于芳香烴;

(7):官能團為羥基,屬于酚;
(8):由于含苯環(huán),且官能團為羧基,屬于芳香酸;
故答案為:(1)羧酸,(2)鹵代烴,(3)酯,(4)醛,(5)烯烴,(6)芳香烴,(7)酚,(8)芳香酸.

點評 本題考查有機物的官能團及其結構,題目難度不大,注意把握有機物的結構特點和官能團的結構和性質,學習中注意把握有機物的類別和性質.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.已知1~18號元素的離子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的電子層結構,下列關系正確的是( 。
A.元素原子失電子能力:X>WB.離子的還原性:Z->Y2-
C.氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZD.原子半徑:X<W

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是(  )
A.明礬溶于水產生Al(OH)3 膠體,離子方程式可表示為:Al3++3H2O═Al(OH)3↓+3H+
B.和CO2反應生成可降解聚合物,該反應符合綠色化學的原則
C.用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時,可用水浴加熱控制反應的溫度
D.聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包裝

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.在1~18號元素中,稀有氣體元素除外(請用元素符號或化學式表示):
(1)原子半徑最大的元素是Na;
(2)最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的一半的元素Li、Si;
(3)單質還原性最強的元素是Na;
(4)最高價氧化物對應的水化物最強的酸是HClO4;
(5)最高正價與負價的絕對值之差為6的元素是Cl;
(6)常溫下既能溶于強酸,又能溶于強堿的氧化物是Al2O3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.在反應:C+CO2 ?2CO中,可使反應速率增大的措施是( 。
①增大壓強  ②升高溫度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤用等量炭粉代替焦炭.
A.①②③B.②③④⑤C.①②③⑤D.②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列溶液肯定呈酸性的是(  )
A.含有 H+離子的溶液B.酚酞顯無色的溶液
C.c(OH-)<c(H+)的溶液D.pH 小于 7 的溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.某溫度時,在2L密閉容器中某一反應的A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示.
(1)該反應的化學方程式為3A?2B(用A、B代表反應物和生成物).
(2)反應開始至4min時,A的平均反應速率為0.075mol/(L•min)(注意寫單位)
(3)6min后,A、B兩種物質的物質的量不再隨時間變化而變化,說明在這個條件下,反應已經達到了平衡狀態(tài).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.某元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,該元素是碳;它在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族;該元素和氫元素組成的某種有機物是“西氣東輸”中“氣”的主要成分,這種有機物的電子式為;結構式;空間構型:正四面體.這種化合物中碳元素的質量分數(shù)為75%.該物質在氧氣中充分燃燒的反應方程式:CH4+2O2 $\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O.一定量的該氣體燃燒過程的能量變化如圖所示,從圖中可以讀出E1>E2(填寫“>”或者“<”),該反應放熱(填寫“放出”或者“吸收”)能量.該物質與Cl2反應方程式為:CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl(只寫出第一步反應),該反應類型為取代反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.稀土是一種不可再生的戰(zhàn)略性資源,被廣泛應用于電子信息、國防軍工等多個領域.一種從廢棄陰極射線管(CRT)熒光粉中提取稀土元素釔(Y)的工藝流程如圖1:
已知:①廢棄CRT熒光粉的化學組成(某些不參與反應的雜質未列出)如表一所示;
②不同離子沉淀的pH如圖2所示.
成分
含量/%
階段
Y2O3ZnOAl2O3PbO2MgO
預處理前24.2841.827.811.670.19
預處理后68.515.424.335.430.50
(1)步驟I中進行原料預處理的目的為除去ZnO和Al2O3;富集稀土元素;降低后續(xù)耗酸量.
(2)步驟Ⅱ中有黃綠色氣體產生,該反應的化學方程式為PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O.
(3)步驟Ⅲ中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(4)步驟Ⅳ中除雜試劑DDTC除去的雜質離子有Zn2+、Pb2+,其不能通過直接加堿的方法除去,原因為Zn2+、Pb2+與Y3+沉淀的pH相近,三者因同時沉淀而無法分離.
(5)步驟V中Y3+沉淀完全時,需保證滴加草酸后的溶液中c(C2O42-)不低于2.0×10-6mol/L.
(已知:當離子濃度小于10-5mol/L時,沉淀就達完全;K[Y2(C2O43]=8.0×10-28
(6)步驟Ⅵ中草酸釔隔絕空氣加熱可以得到Y2O3,該反應的化學方程式為Y2(C2O43$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y2O3+3CO↑+3CO2↑.

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