Question

19．下列屬于極性分子的是（　�。�

• A． NH₃
• B． H₂
• C． CH₄
• D． BF₃

Answer 1

分析 極性分子中正負(fù)電荷的中心不重合，具有一定的極性，極性分子是由極性鍵構(gòu)成的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的分子，以此解答該題．

解答 解：A．NH₃中N原子形成3個(gè)δ鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，為sp³雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子，故A正確；
B．為非金屬單質(zhì)，只含有H-H鍵，為非極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．CH₄為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，故C錯(cuò)誤；
D．BF₃分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=3且不含孤電子對(duì)，為平面三角形結(jié)構(gòu)，為非極性分子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查極性分子和非極性分子判斷、原子雜化方式判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論，難點(diǎn)是判斷原子雜化方式，知道孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．