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【題目】如圖是元素周期表中短周期的一部分，若A元素原子的最外層電子數比次外層電子數少3，則下列說法正確的是（ ）

A.四種元素都是非金屬元素

B.B與D之間能形成三種常見的化合物

C.A與C的原子序數之和跟B與D的原子序數之和相等

D.四種元素形成的單質在常溫下都是氣體

【答案】A

【解析】

由元素在短周期中的位置可知，D處于第二周期，A、B、C處于第三周期，A原子最外層的電子數比次外層的電子數少3，最外層電子數為5，則A為P元素，可推知B為S、C為Cl、D為O。

A.由以上推斷可知四種元素都為非金屬元素，故A正確；

B.O和S之間能形成兩種常見化合物二氧化硫和三氧化硫，故B錯誤；

C.A為P、B為S、C為Cl、D為O，A和C的原子序數之和為32，B和D的原子序數之和為24，不相等，故C錯誤；

D.P、S形成的單質磷和硫是固體，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檸檬烯在食品中作為香料添加劑被廣泛使用，其結構簡式為。下列有關檸檬烯的分析正確的是( )

A.1mol檸檬烯完全燃燒消耗14molO2

B.分子中所有碳原子可能在同一平面上

C.和丁基苯()互為同分異構體

D.一定條件下，可以發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應、酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：

反應Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1=－49.6kJ/mol

反應Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋23.4kJ/mol

反應Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

（1）△H3＝_______。

（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質的量的CO2和H2，發(fā)生反應I。下列描述能說明反應I達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。

A.反應體系總壓強保持不變

B.容器內的混合氣體的密度保持不變

C.水分子斷裂2NA個H-O鍵，同時氫分子斷裂3NA個H-H鍵

D.CH3OH和H2O的濃度之比保持不變

（3）反應II在某溫度下的平衡常數為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應到某時刻測得各組分濃度如下：

物質

CH3OCH3(g)

H2O(g)

CH3OH(g)

濃度/mol·L-1

1.8

1.8

0.4

此時v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），當反應達到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH3OH體積分數(CH3OH)%=_______%。

（4）在某壓強下，反應III在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)=_______；KA、KB、KC三者之間的大小關系為________。

（5）恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應I和反應III，在相同的時間段內CH3OH的選擇性和產率隨溫度的變化如圖。其中：CH3OH的選擇性=×100%。

①溫度高于230℃，CH3OH產率隨溫度升高而下降的原因是______。

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_______。

A.210℃ B.230℃ C.催化劑CZT D.催化劑CZ(Zr－1)T

（6）CO2可以被(NH4)2CO3溶液捕獲，反應為(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2 效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2氣體濃度，其關系如圖，則ΔH______0(填“>”、“＝”或“<”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Al及其化合物在現代工業(yè)中有廣泛的用途。回答下列問題：

（1）下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是_____（填標號）。

A [Ne]3s1 B [Ne]3s2 C [Ne]3s23p1 D [Ne] 3s13p2

（2）熔融AlCl3時可生成具有揮發(fā)性的二聚體Al2Cl6，二聚體Al2Cl6的結構式為_____（標出配位鍵）；其中Al的配位數為_________。二聚體A12C16中Al原子的軌道雜化類型是________。

（3） 實際上，偏鋁酸鈉在水溶液中都是以Na[Al（OH）4]和形式存在，1mol Na[Al（OH）4]中含有σ鍵的數目為_________。

（4）Ga（鎵）和鋁是同一主族元素，Ga原子的電子排布式是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液的pH如表所示：

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

Na2SO4

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

7.0

請回答下列問題：

(1)上述六種溶液中，水的電離程度最小的是________(填化學式)。

(2)若欲增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質是_____(填寫一種物質即可)。

Ⅱ.常溫下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如圖所示：

(3)根據圖象回答下列問題。

①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B”)。

②NH3·H2O的電離常數為______________。

③當加入鹽酸體積為50 mL時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______ mol·L－1(用數字計算式表示)。

Ⅲ.已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)。實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度(雜質不參與反應)。

(4)稱取2.000 g制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有________。

(5)準確量取25.00 mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑，再用0.100 mol·L－1 NH4SCN標準溶液滴定。滴定終點的實驗現象為____________。終點時消耗標準溶液25mL，硝酸銀樣品純度為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度下，同時發(fā)生反應A（g）B（g）和A（g）C（g）。已知A（g）反應生成B（g）或C（g）的能量如圖所示，下列說法正確的是

A.B（g）比C（g）穩(wěn)定

B.在該溫度下，反應剛開始時，產物以B為主；反應足夠長時間，產物以C為主

C.反應A（g）B（g）的活化能為（E3—E1）

D.反應A（g）C（g）的ΔH＜0且ΔS＝0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

①增加C的量　②將容器的體積縮小一半�、郾３煮w積不變，充入N2使體系壓強增大　

④保持壓強不變，充入N2使容器體積增大

A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液X中含有H+、、Na+、Mg2+、Fe2+、、Cl、Br、、SiO32-和HCO3-離子中的若干種。取100 mL該溶液進行如下實驗：

下列說法正確的是

A.溶液X中一定沒有、SiO32-，可能有Na+、Fe2+

B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有兩種

C.溶液X中c（Cl）≤0.2 mol·L1

D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物質的量之比2∶1混合再溶于水配制而成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，分子的立體結構與水分子相似的是 （ ）

A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl4

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