7．鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中對(duì)．（判斷對(duì)錯(cuò)）

分析 鹵素單質(zhì)性質(zhì)很活潑，極易和其它物質(zhì)反應(yīng)．

解答 解：鹵素原子最外層有7個(gè)電子，極易得電子生成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鹵素單質(zhì)性質(zhì)很活潑，極易和其它物質(zhì)反應(yīng)，導(dǎo)致鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中，故正確．
故答案為：對(duì)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了第VIIA族元素性質(zhì)，根據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系來(lái)解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．2Na+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2 加熱B．HCl+NaOH=NaCl+H2O
C．2CaSO4  $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ 2CaO+2SO2↑+O2↑D．Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式．
（1）Na2SO4 （Na2CO3）：所加試劑：硫酸，離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）FeSO4 （CuSO4 ）：所加試劑：Fe，離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（3）BaCl2（HCl  ）：所加試劑：碳酸鋇，離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（4）銅粉（鐵粉）：所加試劑鹽酸，離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．64gB．64C．64g/molD．32g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某學(xué)生通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌器；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？小燒杯沒有與大燒杯齊平，在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平．
（2）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”）；所求中和熱的數(shù)值會(huì)相等（填“相等”或“不相等”），理由是因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．
（3）該同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是
A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
D．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)
E．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
（4）將V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）
通過(guò)分析圖象可知，做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度低于（填“高于”，“低于”或“等于”）22℃，該NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．關(guān)于如圖各裝置圖的敘述不正確的是（　　）
A．
用如圖裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．
如圖裝置的鹽橋中KCl的Cl-移向乙燒杯
C．
如圖裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)
D．
裝置中滴入2滴黃色K3[Fe（CN）6]溶液，溶液中可能出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列處理不正確的是（　�。�
A．苯酚沾在手上立即用酒精清洗B．誤食銅鹽立即喝牛奶或蛋清
C．動(dòng)物標(biāo)本可用福爾馬林浸泡防腐D．傷口處理應(yīng)先用100%的乙醇消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶   液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．       
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)　		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1
225.925.925.929.8
326.426.226.330.4
近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol （取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（4）如果用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，中和熱實(shí)驗(yàn)數(shù)值偏低．（填“偏高”，“無(wú)影響”或“偏低”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某無(wú)色透明溶液，由K+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量該溶液，加入幾滴石蕊試液，溶液變紅色；
②取少量該溶液加熱濃縮，加入銅片和濃硫酸，加熱，有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色；
③取少量該溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
④�、壑械纳蠈忧逡海尤階gNO3溶液，有白色沉淀生成且不溶于稀HNO3；
⑤取少量該溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成；NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解；
⑥取該溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈淺紫色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液中一定不存在的離子有Ba2+、Fe3+、HCO3-；
（2）一定存在的離子有K+、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；
（3）有無(wú)不能確定的離子有（答有或無(wú)）．若無(wú)，下面不必作答；若有，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定上述離子．（要點(diǎn)：試劑、步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）取少量原溶液，加入過(guò)量硝酸鋇溶液，取少量反應(yīng)后的上層清液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中含有氯離子，若沒有白色沉淀生成，則說(shuō)明原溶液中不存在氯離子．

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