1.X、Y、M、N是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,X、M同主族,Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大.下列說法正確的是( 。
A.M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B.X、Y的簡(jiǎn)單離子半徑:r(X2-)>r(Y+
C.M與X形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
D.Y2X和Y2X2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比相同,化學(xué)鍵類型也完全相同

分析 X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素,X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,則X為O元素;X、M同主族,則M為S元素;Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大,則Y為Na;N的原子序數(shù)最大,故N為Cl,以此解答該題.

解答 解:X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素,X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,則X為O元素;X、M同主族,則M為S元素;Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大,則Y為Na;N的原子序數(shù)最大,故N為Cl,
A.非金屬性M(S)<X(Cl),故氫化物穩(wěn)定性:M(S)<X(Cl),故A錯(cuò)誤;
B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以離子半徑r:r(X2-)>r(Y+),故B正確;
C.M是S元素、X是O元素,二者形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物H2SO3是弱酸、H2SO4是強(qiáng)酸,故C錯(cuò)誤;
D.Na2O中只含離子鍵、Na2O2中含有共價(jià)鍵和離子鍵,所以化學(xué)鍵類型不相同,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系,側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律知識(shí),知道非金屬性強(qiáng)弱與其氫化物穩(wěn)定性的關(guān)系,注意過氧化鈉中存在的化學(xué)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

18.下列各組物質(zhì)的溶液,不加任何其他試劑,就能將其一一區(qū)別出來的是( 。
A.NaCl、Na2CO3、Ba(NO32、H2SO4B.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl
C.NaCl、NaOH、H2SO4、Ba(NO32D.K2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.下列關(guān)于苯酚的敘述,不正確的是( 。
A.將苯酚晶體放人少量水中,加熱至全部溶解,冷卻至50℃形成懸濁液
B.苯酚可以和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
C.苯酚易溶于NaOH溶液中
D.苯酚的酸性比碳酸強(qiáng),比醋酸弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線(反應(yīng)條件略去)如下:

下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)
B.苯酚、苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
C.步驟(1)中由苯酚生成苯氧乙酸的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D.可用溴水檢驗(yàn)步驟(2)的產(chǎn)物中是否有烯丙醇(CH2=CHCH2OH) 殘留

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在,該廢水的處理流程如圖1:

(1)過程Ⅰ:加NaOH溶液,其作用用離子方程式表示為NH4++OH-═NH3•H2O,調(diào)節(jié)pH至9后,升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收;
(2)過程Ⅱ:在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-.兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2:
①第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是NH4+(aq)+1.5O2(g)═NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-273KJ/mol;
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是NH4+(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq)△H=-346 kJ/mol;
(3)過程Ⅲ:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2.若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是5CH3OH+6HNO3=3N2+5CO2↑+13H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是(  )
A.的系統(tǒng)命名法為2,5-二甲基-4-乙基己烷
B.全降解塑料()可由單體環(huán)氧丙烷()和CO2加聚制得
C.1mol乙酰水楊酸()最多可以和2molNaOH反應(yīng)
D.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)等高分子化合物都屬于混合物,一定條件下均可發(fā)生水解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.鹵素是最活潑的一族非金屬元素,下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述正確的是( 。
A.單質(zhì)均能與水反應(yīng)生成HXO
B.從上到下,HX的氧化性增強(qiáng),對(duì)應(yīng)水溶液酸性增強(qiáng)
C.從上到下,鹵素原子的電子層數(shù)依次增多,原子半徑依次增大
D.鹵素均能形成最高價(jià)含氧酸,其分子通式為HXO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.將10mL0.1mol/L的氨水與10mL0.1mol/L的鹽酸混合后,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是( 。
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
C.c(H+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(NH4+D.c(H+)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

11.在實(shí)驗(yàn)室中加熱50g KClO3和0.87g MnO2的混合物制取O2,加熱一段時(shí)間后停止反應(yīng),測(cè)得收集到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣.計(jì)算:
(1)消耗KClO3的物質(zhì)的量是多少?生成的氯化鉀的物質(zhì)的量是多少?
(2)剩余固體中MnO2的物質(zhì)的量是多少?
(3)剩余固體的總質(zhì)量是多少?

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