Question

1．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　　）

• A． M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
• B． X、Y的簡單離子半徑：r（X^2-）＞r（Y⁺）
• C． M與X形成的化合物對應的水化物一定是強酸
• D． Y₂X和Y₂X₂中陰、陽離子的個數(shù)比相同，化學鍵類型也完全相同

Answer 1

分析 X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、M同主族，則M為S元素；Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y為Na；N的原子序數(shù)最大，故N為Cl，以此解答該題．

解答 解：X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、M同主族，則M為S元素；Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y為Na；N的原子序數(shù)最大，故N為Cl，
A．非金屬性M（S）＜X（Cl），故氫化物穩(wěn)定性：M（S）＜X（Cl），故A錯誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑r：r（X^2-）＞r（Y⁺），故B正確；
C．M是S元素、X是O元素，二者形成的化合物對應的水化物H₂SO₃是弱酸、H₂SO₄是強酸，故C錯誤；
D．Na₂O中只含離子鍵、Na₂O₂中含有共價鍵和離子鍵，所以化學鍵類型不相同，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關系，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律知識，知道非金屬性強弱與其氫化物穩(wěn)定性的關系，注意過氧化鈉中存在的化學鍵，題目難度不大．