19．下列關(guān)于苯酚的敘述，不正確的是（　�。�
A．將苯酚晶體放人少量水中，加熱至全部溶解，冷卻至50℃形成懸濁液
B．苯酚可以和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
C．苯酚易溶于NaOH溶液中
D．苯酚的酸性比碳酸強，比醋酸弱

分析 苯酚易溶于熱水、酒精等，含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，酸性比碳酸弱，以此解答該題．

解答 解：A．苯酚易溶于熱水，溫度降低，苯酚溶解度減小，可析出，故A正確；
B．苯酚可用硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；
C．苯酚具有弱酸性，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C正確；
D．苯酚的酸性比碳酸弱，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查苯酚的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于雙基的考查，注意把握苯酚的性質(zhì)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH4+、K+、HCO3-、Br-
B．含有KSCN的溶液：Na+、Fe3+、SO32-、OH-
C．c（KNO3）為1.0mol•L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．pH=14的溶液：Na+、K+、NO3-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．20世紀90年代初，國際上提出“預(yù)防污染”這一新概念，綠色化學(xué)是預(yù)防污染的基本手段，下列各項屬于綠色化學(xué)的是（　�。�
A．杜絕污染源B．治理污染點C．處理廢棄物D．減少有毒物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．漂白精和明礬都常用于自來水的處理，二者作用原理相同
B．用SO2漂白紙漿和草帽
C．存放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用細口玻璃瓶并配磨口玻璃塞
D．硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，所以是制造光導(dǎo)纖維的基本原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（　�。�
A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物
D．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．常溫常壓下，等質(zhì)量的NO2和N2O4，二者的物質(zhì)的量之比為2：1，原子個數(shù)之比為1：1，等物質(zhì)的量混合后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為69．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，已知Ksp（Ag2S04）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgC2O4）=3.5×10-11，Ksp（AgI）=1.5×10-16，該溫度下有關(guān)敘述正確的（　�。�
A．AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的飽和溶液中c（Ag+）大小順序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgI
B．將0.02mol•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1Na2SO4溶液等體積混合，有沉淀生成
C．向5mL飽和溶液AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol•L-1KI溶液，無沉淀生成
D．向濃度均為0.1mol•L-1的NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　�。�
A．M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B．X、Y的簡單離子半徑：r（X2-）＞r（Y+）
C．M與X形成的化合物對應(yīng)的水化物一定是強酸
D．Y2X和Y2X2中陰、陽離子的個數(shù)比相同，化學(xué)鍵類型也完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用．某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗來探究兩者的某些性質(zhì)．請你根據(jù)所學(xué)知識幫他們完成有關(guān)的設(shè)計和實驗．
（1）甲同學(xué)測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7）．
Ⅰ．測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、玻璃棒和標準比色卡．
Ⅱ．有關(guān)①100mL0.1mol•L-1NaHCO3、②100mL0.1mol•L-1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是C
A．溶液中水電離出的OH-個數(shù)：②＞①B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①
C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）        D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
（2）常溫下，現(xiàn)有pH均為11的標簽?zāi)：腘aOH和Na2CO3溶液，則NaOH溶液中由水電離出來的OH-濃度為Na2CO3溶液中水電離出來OH-濃度的10-8倍．
丙同學(xué)設(shè)計如下實驗予以區(qū)別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L，分別測定其pH．請問丙同學(xué)是如何判斷哪瓶溶液為Na2CO3溶液？pH值較大的是Na2CO3；
丁同學(xué)各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl3溶液觀察有無沉淀或氣體進行鑒別，則溶液滴加后同時產(chǎn)生沉淀和氣體的反應(yīng)離子方程式為3CO32-+2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al（OH）3↓．
（3）戊同學(xué)往10mL0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1的HCl，當溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），此時溶液呈中性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），所用HCl的體積大于10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.40mol•L-1的Na2CO3溶液和0.20mol•L-1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為4.96×10-8mol•L-1．

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