Question

11．在實驗室中加熱50g KClO₃和0.87g MnO₂的混合物制取O₂，加熱一段時間后停止反應(yīng)，測得收集到6.72L（標準狀況）氧氣．計算：
（1）消耗KClO₃的物質(zhì)的量是多少？生成的氯化鉀的物質(zhì)的量是多少？
（2）剩余固體中MnO₂的物質(zhì)的量是多少？
（3）剩余固體的總質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)KClO₃與O₂之間的關(guān)系式計算消耗的n（KClO₃），根據(jù)K原子守恒計算生成n（KCl）；
（2）二氧化錳在該反應(yīng)中作催化劑，在反應(yīng)前后其質(zhì)量不變；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算剩余固體總質(zhì)量．

解答 解：（1）該反應(yīng)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，根據(jù)KClO₃與O₂之間的關(guān)系式計算消耗的n（KClO₃）=$\frac{n（{O}_{2}）}{3}×2$=$\frac{\frac{6.72L}{22.4L/mol}}{3}×2$=0.2mol，根據(jù)K原子守恒計算生成n（KCl）=n（KClO₃）=0.2mol，
答：消耗氯酸鉀的物質(zhì)的量是0.2mol，生成氯化鉀的物質(zhì)的量是0.2mol；
（2）二氧化錳在該反應(yīng)中作催化劑，在反應(yīng)前后其質(zhì)量不變，其物質(zhì)的量不變，則n（MnO₂）=$\frac{0.87g}{87g/mol}$=0.01mol，
答：二氧化錳的物質(zhì)的量是0.01mol；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，則剩余固體總質(zhì)量=50g+0.87g-0.87g-$\frac{6.72L}{22.4L/mol}×32g/mol$=40.4g，
答：剩余固體質(zhì)量為40.4g．

點評 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確各個物理量之間的關(guān)系式、質(zhì)量守恒定律是解本題關(guān)鍵，注意催化劑特點，題目難度不大．