Question

10．如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O

請回答：
（1）甲池是原電池，通入O₂的電極作為正極，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
（2）乙池是電解池，A電極名稱為陽極，電極反應式為4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．
乙池中的總反應離子方程式為4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺，一段時間后溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（3）當乙池中B（Ag）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O₂280mL（標準狀況下）．

Answer 1

分析 由總方程式可知，甲醇被氧化，為原電池的負極，電極的電極反應式是CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-，通入氧氣的以及為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，A與原電池正極相連，為電解池的陽極，則B為陰極，c為陽極，d為陰極，結合電解質溶液以及題目要求解答該題．

解答 解：（1）甲為原電池，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，
故答案為：原電；正；O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
（2）乙為電解池，A與原電池正極相連，為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，電解硝酸銀溶液，陽極生成氧氣，陰極生成銀，電解總反應式為4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺，生成H⁺，則溶液pH減小，
故答案為：電解；陽；4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O；4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺；減小；
（3）乙池中B極發(fā)生還原反應，電極方程式為Ag⁺+e^-=Ag，n（Ag）=$\frac{5.40g}{108g/mol}$=0.05mol，則轉移電子0.05mol，
由電極方程式O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-可知消耗$\frac{0.05mol}{4}$=0.0125mol氧氣，則V（O₂）=0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL，
故答案為：280．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確離子放電順序是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等．