10．A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2+與M-的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是（　�。�
A．A和M的原子序數(shù)之差為6
B．A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7
C．A和M原子的最外層電子數(shù)之和可能為9
D．A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11

分析 A位于短周期，且A2+與M-的電子數(shù)之差為8，則A和M的原子的最外層電子數(shù)分別為2和7，且處于同一周期，或者A為Mg，M為H，據(jù)此判斷．

解答 解：A位于短周期，且A2+與M-的電子數(shù)之差為8，則A和M的原子的最外層電子數(shù)分別為2和7，且處于同一周期，或者A為Mg，M為H，
A．A和M處于同一周期，A和M的原子的最外層電子數(shù)分別為2和7，A和M的原子序數(shù)之差應(yīng)為5，若A為Mg，M為H，二者原子序數(shù)組成為11，故A錯誤；
B．A和M處于同一周期，A和M的原子的最外層電子數(shù)分別為2和7，則A和M原子的最外層電子數(shù)之差為5，若A為Mg，M為H，二者最外層電子數(shù)之差為1，故B錯誤；
C．A和M處于同一周期，A和M的原子的最外層電子數(shù)分別為2和7，A和M原子的最外層電子數(shù)之和為9，若A為Mg，M為H，二者最外層電子數(shù)之和為3，則A和M原子的最外層電子數(shù)之和可能為9，故C正確；
D．A和M可能分別為Be、F，A和M原子的電子總數(shù)之和為13；若A和M可能分別為Mg、Cl，A和M原子的電子總數(shù)之和為29，若A為Mg，M為H，二者電子數(shù)總數(shù)和為13，不可能為11，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)離子的電子數(shù)相差8，且A為短周期元素，確定兩元素處于同一周期．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O　　B．Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
（1）根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)原電池：A不能，B能（填“能”或“不能”）．
（2）如果不能，說明其原因（A）的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移．
（3）如果可以，寫出正負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式、電解質(zhì)溶液的名稱．
負(fù)極：Zn，Zn-2e-=Zn2+；
正極：Ag，Ag++e-=Ag；電解質(zhì)溶液：硝酸銀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．請寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{H_{2}O}^{△}$CH3-CHOH-CH3+NaCl．
（2）1-丙醇與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CH2CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列敘述不正確的是（　�。�
A．元素周期表共18列，從左到右的第十七列為鹵族元素
B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
C．副族元素全部是金屬元素
D．在過渡元素中，人們可以尋找到各種優(yōu)良的催化劑和高溫、耐腐蝕的合金材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列熱化學(xué)方程式中△H的值能表示可燃物的燃燒熱的是（　�。�
A．2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g）△H=-369、2kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
D．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化合物中含有離子鍵的是（　�。�
A．CO2B．NaClC．CH4D．H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．①升高溫度 ②增大反應(yīng)物濃度 ③將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末 ④減小壓強(qiáng)，上述影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．①②③④B．僅①②③C．僅①③④D．僅①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）黑火藥爆炸時，發(fā)生的反應(yīng)之一為：S+2KNO3+3C$\stackrel{引燃}{→}$K2S+3CO2↑+N2↑，該反應(yīng)中氧化劑為S、KNO3，1molS能氧化C0.5mol
（2）如圖是二氧化硫形成酸雨的兩種途徑，請寫出過程（1）的化學(xué)方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO3，若將二氧化硫通入充滿硫化氫氣體的集氣瓶，現(xiàn)象是瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3 S↓+2H2O．你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是C
①少用煤作燃料  ②把工廠煙囪造高  ③燃料脫硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤開發(fā)新能源
A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下、用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$B．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$C．c（H+）和c（OH-）的乘積D．OH-的物質(zhì)的量

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