5．下列熱化學(xué)方程式中△H的值能表示可燃物的燃燒熱的是（　　）
A．2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g）△H=-369、2kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
D．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol

分析 燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物．

解答 解：A．燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，HCl不是氧化物，故不符合燃燒熱的定義，故A錯誤；
B．H2O的狀態(tài)為氣態(tài)，不是最穩(wěn)定的氧化物，所以△H不代表燃燒熱，故B錯誤；
C．H2化學(xué)計量數(shù)為2，所以△H不代表燃燒熱，故C錯誤；
D．CO系數(shù)為1，生成產(chǎn)物為二氧化碳，為穩(wěn)定的氧化物，符合燃燒熱的定義，所以△H代表燃燒熱，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了燃燒熱的概念，題目難度不大，理解此概念是應(yīng)注意：可燃物的物質(zhì)的量必須是1mol；生成的產(chǎn)物必須是穩(wěn)定氧化物，例如碳形成二氧化碳、氫形成液態(tài)水．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型
（1）乙烷與Cl2在光照條件下1：1反應(yīng)：、取代反應(yīng)
（2）3-甲基-1-丁炔與溴的四氯化碳溶液按物質(zhì)的量為1：1反應(yīng)：CH≡C-CH（CH3）-CH3+Br2→CHBr=CBr-CH（CH3）-CH3、加成反應(yīng)
（3）甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合制TNT：、取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法可以證明反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成
B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂
C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個H-N鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖的裝置（以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）．
（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；
（2）若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計算：
①導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為0.02mo1；
②該段時間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)的水，放出649.5KJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；
又已知：H2O（l）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是1016.5KJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2+與M-的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是（　�。�
A．A和M的原子序數(shù)之差為6
B．A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7
C．A和M原子的最外層電子數(shù)之和可能為9
D．A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用化學(xué)用語表達下列微粒，錯誤的是（　　）
A．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．氮分子的電子式：
C．水分子的電子式：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
D．C-14原子：${\;}_{6}^{14}$C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在2L密閉容器中，盛有2mol X和2molY物質(zhì)進行如下反應(yīng)：X（s）+3Y（g）?Z（g），當(dāng)反應(yīng)進行到10s后，測得生成0.5mol Z，這期間的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A．v（X）=0.5mol•s-1B．v（X）=0.025mol•L-1•s-1
C．v（y）=0.05mol•L-1•s-1D．v（y）=0.075mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$CO2+H2O．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵
C．HCHO分子中只含δ鍵不含π鍵D．設(shè)生成1.8gH2O消耗2.24L O2

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