Question

常溫下，某0.01mol?L^-1一元酸HX的電離常數(shù)K=1.0×10^-6，測得其pH=4．下列有關(guān)推斷不正確的是（　�。�

• A、該溶液中

  c(X-)

  c(HX)

  =0.01
• B、等物質(zhì)的量濃度、等體積HX溶液和氨水混合，混合液一定呈中性
• C、等體積的pH=11的NaOH溶液和pH=3的HX的溶液混合，溶液呈酸性
• D、在HX溶液中滴加燒堿溶液，可能存在：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（X^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：常溫下，某0.01mol?L^-1一元酸HX的電離常數(shù)K=1.0×10^-6，測得其pH=4，該溶液中c（H⁺）=10^-4 mol/L＜0.01mol/L，所以HX為弱酸，
A．電離平衡常數(shù)K=

c(H+)．c(X-)

c(HX)

=1.0×10^-6，c（H⁺）=10^-4 mol/L，據(jù)此計算

c(X-)

c(HX)

；
B．等物質(zhì)的量的HX和氨水混合，二者恰好反應(yīng)生成NH₄X，根據(jù)銨根離子和酸根離子水解程度大小確定溶液酸堿性；
C．NaOH是強電解質(zhì)、HX是弱電解質(zhì)，常溫下，pH=11的NaOH和pH=3的HX，NaOH濃度小于HX，二者等體積混合，HX有剩余，溶液呈酸性；
D．在HX溶液中滴加燒堿溶液，如果n（NaOH）大于n（HX），可能存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（X^-）＞c（H⁺）．

解答： 解：常溫下，某0.01mol?L^-1一元酸HX的電離常數(shù)K=1.0×10^-6，測得其pH=4，該溶液中c（H⁺）=10^-4 mol/L＜0.01mol/L，所以HX為弱酸，
A．電離平衡常數(shù)K=

c(H+)．c(X-)

c(HX)

=1.0×10^-6，c（H⁺）=10^-4 mol/L，

c(X-)

c(HX)

=

K

c(H+)

=

10-6

10-4

=0.01，故A正確；
B．等物質(zhì)的量的HX和氨水混合，二者恰好反應(yīng)生成NH₄X，根據(jù)題給信息無法確定銨根離子和酸根離子水解程度相對大小，所以無法確定溶液酸堿性，故B錯誤；
C．NaOH是強電解質(zhì)、HX是弱電解質(zhì)，常溫下，pH=11的NaOH和pH=3的HX，NaOH濃度小于HX，二者等體積混合，HX有剩余，酸的電離程度大于酸根離子水解程度，所以溶液呈酸性，故C正確；
D．在HX溶液中滴加燒堿溶液，如果n（NaOH）大于n（HX），溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＞c（X^-），部分氫氧根離子參加反應(yīng)，所以可能存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（X^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選B．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，正確判斷電解質(zhì)HX的強弱是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)、守恒思想分析解答即可，題目難度不大．