20．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的一組為（　　）
A．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰B．蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫
C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D．生石灰、濃硫酸、氯化銅、碳酸鈉

分析 根據(jù)純凈物是一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；
混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì)；
電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電的化合物；
非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物．

解答 解：A、純鹽酸是混合物．硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B、蒸餾水是純凈物，氨水是混合物，碳酸氫鈉屬于電解質(zhì)，二氧化硫不能電離，屬于非電解質(zhì)，故B正確；
C、鐵是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣屬于鹽，是電解質(zhì)，故C錯誤；
D、生石灰是混合物，碳酸鈉是鹽，屬于電解質(zhì)，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，需要對相關(guān)概念有深刻的理解，并能對相關(guān)屬類的物質(zhì)有清晰的理解，這要求在學(xué)習概念時，既要理解概念，又要能舉出典型例子．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用如圖裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）．請回答下列問題：
Ⅰ．若在裝置A中選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體（根據(jù)需要可以加熱），并通過裝置B完成表中所設(shè)計實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />
B中棉花的位置①②③④
所蘸試劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘
水混合液		氫硫酸
現(xiàn)象ab褪色淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質(zhì)cdef
Ⅱ．若在裝置A中選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做如下處理：①包有某固體物質(zhì)、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液．回答下列問題：
（1）P中所盛試劑為濃硫酸．
（2）反應(yīng)開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2；①處包有的某固體物質(zhì)可能是b．
a．MnO2     b．KMnO4c．KCl     d．Cu
（3）在整個實驗過程中，在③處能觀察到的現(xiàn)象為先變紅后褪色．
（4）反應(yīng)較長時間后，②處棕黃色褪去，生成無色的IO3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-．
（5）Ⅰ．Ⅱ兩實驗中尾氣均可采用NaOH溶液吸收．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是防止酸雨的發(fā)生．
（2）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx+4x NH3 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$（3+2x）N2+6xH2O
①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標準狀況下N2的體積為$\frac{16.8+11.2x}{x}$L．
②已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-483.6kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-180.5kJ•mol-1
則反應(yīng)6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）的△H=-724.5kJ•mol-1．
（3）目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關(guān)系如圖2所示．

①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：6NO+3O2+2C2H4$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3N2+4CO2+4H2O．
②為達到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是350℃、負載率3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有100mL容量瓶（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL；
（3）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是ACE
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖1為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖．
（1）腐蝕過程中，負極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”；
（2）環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
（3）若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標準狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某課外活動小組用如圖1所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用A（選填以下選項的代號）．
A．堿石灰    B．濃硫酸   C．五氧化二磷
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從圖2的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格．BⅡ、DⅢ、EⅠ．
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3+3C12=6NH4C1+N2；
（5）若從裝置C中G處逸出的尾氣中含有N2和少量C12，應(yīng)如何處理？將導(dǎo)氣管與G口連接，另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
下列敘述正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-867 kJ•mol-1
B．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移電子3.2 mol
C．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ
D．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移電子3.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列四個實驗裝置中，一定沒有氣體生成的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)圖中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）10°C時，將10g B溶于100g水中，形成溶液的質(zhì)量是110g，將它變成飽和溶液可采用的一種方法是降溫或增加B物質(zhì)
（2）P點的含義是t℃時，AB兩種物質(zhì)的溶解度相等．在30°C時，A、B兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為A＞B（填“＞”“＜”或“=”）．當A中含有少量B 時，提純A所采用的方法為降溫結(jié)晶法（冷卻熱飽和溶液）．

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