【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A.用FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B.向氨水中通入過量SO2：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2O
C.用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl ?Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
D.在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═2FeO43﹣+3Cl﹣+5H2O

【答案】D
【解析】解：A．用FeCl3溶液腐蝕銅板，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ， 故A錯誤；B．將過量SO2氣體通入氨水中，反應生成亞硫酸氫銨，反應的離子方程式為：SO2+NH3H2O=NH4++HSO3﹣ ， 故B錯誤；
C．用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2 ， 離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，故C錯誤；
D．在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4 ， 離子方程式：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═2FeO43﹣+3Cl﹣+5H2O，故D正確；
故選：D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4 ， 無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為 ， 其中氮的化合價為
（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的離子方程式為_．
（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）．
（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為（已知：N2H4+H+N2H5+ K=8.5×107；Kw=1.0×10﹣14）．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)

如果此方案正確，那么：

(1)進行操作①可選擇的最常用儀器是______________。

(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是_____________________________。

(3)進行操作②后，如何判斷已除盡，方法是_________________________。

(4)操作③的目的是________________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。

(5)操作④的目的是________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　　）

A.NH4+、Cl﹣、Fe2+、K+B.Na+、CO32﹣、K+、Cl﹣

C.Cl﹣、Ba2+、Na+、SO42﹣D.K+、SO42﹣、OH﹣、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，前者為強電解質，后者為弱電解質的是（　　）

A.硫酸、氯化鎂B.碳酸、碳酸鈉

C.碳酸氫鈉、醋酸D.氫氧化鈉、氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序數(shù)依次增大,其中A原子核外有三個未成對電子;A與B可形成離子化合物B3A2;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D原子核外的M層中有兩對成對電子;E原子核外最外層只有1個電子,其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息,回答下列問題(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示):

(1)比E核外電子數(shù)少5的元素的原子核外電子排布式是 ,A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 。

(2)B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點,理由是 。

(3)A的氫化物屬于 (填“極性”或“非極性”)分子,D的低價氧化物分子的立體構型是 。

(4)A、E形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示,則其化學式為 (每個球均表示1個原子)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的說法正確的是（ ）
A. 加熱后溶液顏色變?yōu)闊o色
B. 配制100 mL 0.10 molL﹣1NaCl溶液
C. 實驗室用該裝置制取少量蒸餾水
D. 稱量25 g NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4﹣和C2O42﹣三種形態(tài)的粒子的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.曲線①代表的粒子是HC2O4﹣
B.0.1molL﹣1NaHC2O4溶液中：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）
C.pH=5時，溶液中主要含碳微粒濃度大小關系為：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4﹣）
D.在一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c（C2O42﹣）將減小，c（Ca2+）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.0500molL﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000molL﹣1NaOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（ ）
A.點①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣）
B.點②所示溶液中：c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）=c（Na+）
C.點③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）
D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c（Na+）＞c（C2O42﹣）=c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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