Question

將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO₃ 0.8mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量（x）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系中正確的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

Answer 1

C
分析：鐵粉逐漸加入到含HNO₃ 0.8mol的稀硝酸中，開始硝酸過量，鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮，當(dāng)硝酸反應(yīng)完畢后，鐵若有剩余，再與硝酸鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵．
先判斷鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮，鐵是否有剩余，若鐵有剩余根據(jù)硝酸計算生成NO的物質(zhì)的量，若硝酸有剩余根據(jù)鐵計算生成NO的物質(zhì)的量．
解答：22.4g鐵的物質(zhì)的量為=0.4mol，令鐵完全反應(yīng)需硝酸的物質(zhì)的量為n，則：
Fe+4HNO₃（�。�=Fe（NO₃）₃+NO↑+H₂0
1 4
0.4mol n
所以n=1.6mol，由于1.6mol＞0.8mol，所以Fe有剩余，根據(jù)硝酸計算生成NO的物質(zhì)的量，參加反應(yīng)生成NO的Fe的物質(zhì)的量，則：
Fe+4HNO₃（�。�=Fe（NO₃）₃ +NO↑+H₂0
1mol 4 mol 0.1mol
0.2mol 0.8mol 0.2mol
根據(jù)生成NO的物質(zhì)的量，參加反應(yīng)生成NO的Fe的物質(zhì)的量作圖，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量（x）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系如圖：

故選：C．
點評：考查硝酸的性質(zhì)、過量計算，難度中等，注意鐵粉逐漸加入到稀硝酸中，開始硝酸過量，鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵．