Question

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L CH₃COOH溶液；②0.01mol/L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�

• A、①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
• B、將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③
• C、將①、④混合，若c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），則混合液一定呈堿性
• D、將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③＞④，①＜②

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；
B．pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L鹽酸，二者混合時，如果混合溶液呈中性，氨水的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大些；
C．如果將0.01mol/L的醋酸和pH=12的氫氧化鈉溶液混合，如果c（CH₃COO?）＞c（H⁺），溶液中的溶質(zhì)可能是醋酸鈉或醋酸鈉和氫氧化鈉或醋酸鈉和醋酸；
D．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離．

解答： 解：A．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，①中水的電離程度最大，②中氫離子濃度等于③④中氫氧根離子濃度，②③④中水的電離程度一樣大，故A錯誤；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，②③若等體積混合后溶液呈堿性，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③，故B正確；
C．若將①、④等體積混合，醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），若混合后溶液呈中性時存在C（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞C（OH^-）=c（H⁺），也滿足c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：氨水存在電離平衡，溶液中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子，③＞④，同濃度醋酸和鹽酸稀釋相同倍數(shù)，醋酸存在電離平衡，不能完全電離，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸溶液中的氫離子濃度，所以溶液pH①＞②，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重于水的電離影響，溶液酸堿性的判斷，溶液稀釋的PH變化，關(guān)鍵是酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性的判斷，題目難度不大．