化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān).下列說(shuō)法正確的是( 。
A、減少CO2的排放,可以減少酸雨的產(chǎn)生
B、減少SO2的排放,可以從根本上消除霧霾
C、“天宮一號(hào)”使用的碳纖維,是一種新型有機(jī)高分子材料
D、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
考點(diǎn):常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理,合成材料
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:A.根據(jù)酸雨的定義和造成酸雨的主要原因解答;
B.根據(jù)霧霾的形成主要原因判斷;
C.碳纖維,是一種無(wú)機(jī)非金屬材料;
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用.
解答: 解:A.酸雨是指pH<5.6的雨水,造成酸雨的主要原因是二氧化硫,與CO2的排放無(wú)關(guān),二氧化碳的飽和溶液pH=5.6,故A錯(cuò)誤;
B.霧霾的形成主要與PM2.5有關(guān),故減少SO2的排放,不能從根本上消除霧霾,故B錯(cuò)誤;
C.碳纖維,是一種無(wú)機(jī)非金屬材料,故C錯(cuò)誤;
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用,故正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染與治理、材料等問(wèn)題,難度不大.注意積累.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A、0.1mol?L-1NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-
B、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

檸檬酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
(1)檸檬酸中的官能團(tuán)有
 
、
 
(寫名稱).
(2)1mol檸檬酸最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量是
 
mol.
(3)下列關(guān)于檸檬酸的說(shuō)法正確的是
 
(填序號(hào)).
A.可發(fā)生酯化反應(yīng)  B.可發(fā)生加成反應(yīng)  C.可發(fā)生消去反應(yīng)  D.其分子式是C6H8O6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子檢驗(yàn)方法和結(jié)論不相符的一組是( 。
序號(hào) 檢驗(yàn)方法 結(jié)論
A 向一種未知溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有SO42-
B 向一種未知溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色 未知溶液中一定含有Fe3+
C 向一種未知溶液中先加入鹽酸酸化,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成 未知溶液中不一定含有Cl-
D 向一種未知溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體 不能確定未知溶液中一定含有CO32-
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是(  )已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解  ②氧化性:
Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A、碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH--4e-═O2↑+2H2O
B、電解過(guò)程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C、為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過(guò)程中需要控制廢水pH
D、若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法中正確的是(  )
A、25℃時(shí),pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-
B、25℃時(shí),0.1mol/L NaHA溶液pH=3,該溶液中某些微粒的濃度大小順序?yàn)椋篶(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-
C、25℃時(shí),若10mL pH=a的鹽酸與100mL pH=b 的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,則a+b=13
D、25℃時(shí),Ka(HF)=3.6×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,0.1mol/L 的NaF溶液與0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比:c(Na+)-c(F-)>c(K+)-c(CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有常溫下的四份溶液:①0.01mol/L CH3COOH溶液;②0.01mol/L HC1溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、①中水的電離程度最小,③中水的電離程度最大
B、將②、③混合,若pH=7,則消耗溶液的體積:②>③
C、將①、④混合,若c(CH3COO-)>c(H+),則混合液一定呈堿性
D、將四份溶液分別稀釋100倍后,溶液的pH:③>④,①<②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2.下列說(shuō)法正確的是(  )
A、a為直流電源的負(fù)極
B、陰極的電極反應(yīng)式為:2HSO3-+2H++e-═S2O42-+2H2O
C、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+
D、電解時(shí),H+由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用下列各組儀器或裝置,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
A、a組:制備少量乙酸乙酯
B、b組:除去粗鹽水中的泥沙
C、c組:用CCl4提取碘水中的碘
D、d組:配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液

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