下列說(shuō)法正確的是( )
A、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若皮膚不慎沾上少量酸液,應(yīng)先用大量水沖洗,再用飽和碳酸氫鈉溶液洗,最后再用水沖洗 |
B、用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí),通常是將pH試紙放入待測(cè)溶液中潤(rùn)濕后,半分鐘內(nèi)跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 |
C、重結(jié)晶是提純固體的常用方法,碘單質(zhì)亦可在水溶液中通過(guò)重結(jié)晶提純 |
D、用丁達(dá)爾現(xiàn)象可鑒別蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液 |
考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用,化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題:實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析:A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若皮膚不慎沾上少量酸液,為保護(hù)皮膚,應(yīng)先用大量水沖洗,再用飽和碳酸氫鈉溶液洗,最后再用水沖洗;
B.用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是:用玻璃棒點(diǎn)蘸取溶液點(diǎn)滴到試紙的中部與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較;
C.碘易溶于有機(jī)溶劑,常用萃取法提純碘;
D.蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液都是膠體,用丁達(dá)爾現(xiàn)象無(wú)法鑒別.
解答:
解:A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若皮膚不慎沾上少量酸液,為保護(hù)皮膚,應(yīng)先用大量水沖洗,再用飽和碳酸氫鈉溶液洗,最后再用水沖洗,故A正確;
B.用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是:用玻璃棒點(diǎn)蘸取溶液點(diǎn)滴到試紙的中部與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,故B錯(cuò)誤;
C.碘易溶于有機(jī)溶劑,常用萃取法提純碘,故C錯(cuò)誤;
D.蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液都是膠體,用丁達(dá)爾現(xiàn)象無(wú)法鑒別,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了實(shí)驗(yàn)基本操作及事故處理,PH試紙的正確使用方法是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A、氯乙烷的分子式C2H5Cl |
B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O |
C、四氯化碳的電子式 |
D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
將不同量的CO(g)和H
2O(g)分別加入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng),得到如下數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min |
H2O | CO | H2 | CO |
1 | 650 | 0.01 | 0.02 | | 0.008 | 5 |
2 | 800 | 0.02 | 0.03 | 0.017 | 1.6 | 3 |
| | | | | | |
(1)實(shí)驗(yàn)1中以v(H
2)表示的到達(dá)平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為
.
(2)下列圖象正確的是
(選填編號(hào)).
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的前四周期的元素,其中A是形成化合物最多的元素之一,并且其常見(jiàn)化合價(jià)為+1和-1,B元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為ns
nnp
n,D是地殼中含量最大的元素,E的氫氧化物具有兩性,F(xiàn)
3+的3d能級(jí)為半充滿,GD是黑色固體,G
2D為磚紅色固體,回答下列問(wèn)題:
(1)C元素的第一電離能
D元素的第一電離能(填<>=).B、C、D分別與A形成的簡(jiǎn)單化合物沸點(diǎn)由高到底的順序?yàn)?div id="qojar7c" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
(用化學(xué)式表示)
(2)CD
2-的立體構(gòu)型為
,BD
32- 的中心原子雜化類型為
,
(3)A、B、C形成3原子分子M,每個(gè)原子的價(jià)層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu).M分子的結(jié)構(gòu)式為
,寫出與CD
3-互為等電子體的離子為
.
(4)基態(tài)G原子的電子排布式
.
(5)下面是F單質(zhì)的晶胞如圖所示,F(xiàn)原子可以近似看做剛性小球,請(qǐng)回答下列問(wèn)題
①F單質(zhì)晶體中的配位數(shù)為
②若晶體的密度為ρg/cm
3,F(xiàn)原子的半徑為
cm(用含ρ的代數(shù)式表示,不必化簡(jiǎn))
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
掌握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ).
(1)中學(xué)常見(jiàn)的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為:A+B→C+D+H
2O(未配平,反應(yīng)條件略去).若C、D均為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁.
①請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
;
②某探究性學(xué)習(xí)小組利用如圖1中所列裝置實(shí)驗(yàn),證明上述反應(yīng)中有C、D生成.則b瓶溶液的作用是
,該溶液還可以用
試劑代替.
③裝置d中所盛溶液是
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
我國(guó)在反興奮劑問(wèn)題上的立場(chǎng)是堅(jiān)決支持“人文奧運(yùn)”的.某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖所示.關(guān)于它的敘述正確的是( )
A、它的分子式為C20H22O3 |
B、它易溶于水 |
C、它的分子中共平面的碳原子最多有16個(gè) |
D、1mol它最多可與7molH2和含4mol Br2的溴水發(fā)生反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
芪三酚(
)廣泛存在于食物(如桑葚、花生、葡萄)中,它可能具有抗癌性.能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的Br
2或H
2的最大用量分別是( 。
A、1mol,1mol |
B、3.5mol,7mol |
C、5mol,7mol |
D、6mol,7mol |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
(1)已知:C(s)+O
2(g)=CO
2(g)△H
1=-393.5kJ/mol
C(s)+H
2O(g)=CO(g)+H
2(g)△H
2=+131.3kJ/mol
則反應(yīng)CO(g)+H
2(g)+O
2(g)=H
2O(g)+CO
2(g),△H=
kJ/mol.
(2)在一恒容的密閉容器中,由CO和H
2合成甲醇:CO(g)+2H
2(g)═CH
3OH(g)△H
①下列情形不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
(填序號(hào)).
A.每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH
2B.混合氣體總物質(zhì)的量不變
C.生成CH
3OH的速率與消耗CO的速率相等
D.CH
3OH、CO、H
2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)
K(B)(填“>”、“=”或“<”,下同);由圖判斷△H
0.
③某溫度下,將2.0mol CO和6.0molH
2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.25mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率=
,此溫度下的平衡常數(shù)K=
(保留二位有效數(shù)字).
(3)工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池,用煤炭氣(CO、H
2)作負(fù)極反應(yīng)物,空氣與CO
2的混合氣體為正極反應(yīng)物,催化劑鎳作電極,用一定比例的Li
2CO
3和Na
2CO
3低熔點(diǎn)混合物作電解質(zhì).負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CO+H
2-4e
-+2CO
32-=3CO
2+H
2O;則該電池的正極反應(yīng)式為
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
A、B、C、D、E、在一定條件下的轉(zhuǎn)換條件如圖所示:
若A在常溫下為氣態(tài)單質(zhì),則A為
;D為
;B+E反應(yīng)的離子方程式為
若A在常溫下為固態(tài)單質(zhì),則C→D變化的化學(xué)方程式為
,E→C變化的化學(xué)方程式為
.
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