掌握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，是學(xué)習(xí)元素化合物知識的基礎(chǔ)．
（1）中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A+B→C+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）．若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁．
①請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
②某探究性學(xué)習(xí)小組利用如圖1中所列裝置實驗，證明上述反應(yīng)中有C、D生成．則b瓶溶液的作用是
 
，該溶液還可以用
 
試劑代替．
③裝置d中所盛溶液是
 
．
考點：實驗裝置綜合
專題：實驗設(shè)計題
分析：能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫，碳和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，注意檢驗二氧化碳時要先排除二氧化硫的干擾，用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，也可用溴水或氯化鐵，以此解答該題．
解答： 解：①能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫，單質(zhì)碳可以和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，方程式為2H2SO4（濃）+C
  △  
.
 
CO2↑+2H2O+2SO2↑，故答案為：2H2SO4（濃）+C
  △  
.
 
CO2↑+2H2O+2SO2↑；
②使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化硫和二氧化碳，用品紅溶液檢驗二氧化硫，用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，也可用溴水或氯化鐵溶液，然后用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，然后將剩余氣體通入澄清石灰水中檢驗二氧化碳，
故答案為：吸收多余的二氧化硫；溴水或氯化鐵溶液；
③裝置d中所盛溶液是澄清石灰水，用于檢驗二氧化碳氣體，故答案為：澄清石灰水．
點評：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁舛趸蚝投趸级寄苁钩吻迨宜儨啙�，檢驗二氧化碳時要先排除二氧化硫的干擾．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅錳干電池在放電時，電池總反應(yīng)方程式可表示為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，在電池放電時，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A、Zn
B、碳棒
C、MnO2和NH4+
D、Zn2+和NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組微粒中，互為同位素的是（　�。�
A、
 
12
6
C和
 
13
6
C
B、H2O和H2O2
C、紅磷和白磷
D、甲烷和乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填空回答：
（1）氮化硅是一種高溫陶瓷材料．根據(jù)元素周期律知識，寫出氮化硅的化學(xué)式：
 
．
（2）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們均屬短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，它們兩兩形成的化合物有以下幾種：
形成的化合物甲乙丙丁戊
化合物中各元素的原子個數(shù)比A：C=2：1B：A=1：3D：C=1：1E：F=1：3A：F=1：1
已知A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于其原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E與F的原子序數(shù)之和為30，丙是離子化合物．回答：
①F元素位于周期表中的位置
 
．
②E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，B的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為
 
．
③向丙物質(zhì)中滴加甲的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
1a      
2b  cdef
3g h    
（1）表中元素f的氫化物的電子式為
 
，此氫化物的還原性比e元素的氫化物的還原性
 
（填“強”或“弱”）．
（2）h元素的最高價氧化物與g元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）如圖是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點（℃）柱形圖，已知柱形1代表Ar；柱形2代表
 
；柱形8代表
 
（填化學(xué)式）．
代表符號bcdef
氫化物
沸點（℃）		1317-161.5-33.3310019.51
（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）見上表，則下列敘述正確的是
 

A．表列物質(zhì)在一定條件下所形成的晶體類型一共有兩種
B．元素氫化物的沸點隨元素非金屬性的增強而升高
C．表列物質(zhì)中e的氫化物分子之間所存在的作用力最強
D．表列物質(zhì)中1mol在標況下體積約為22.4升的有三種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、實驗過程中若皮膚不慎沾上少量酸液，應(yīng)先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗
B、用pH試紙測定溶液pH時，通常是將pH試紙放入待測溶液中潤濕后，半分鐘內(nèi)跟標準比色卡比較
C、重結(jié)晶是提純固體的常用方法，碘單質(zhì)亦可在水溶液中通過重結(jié)晶提純
D、用丁達爾現(xiàn)象可鑒別蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團，在不同條件下能發(fā)生多種變化．
（1）烯烴的“復(fù)分解反應(yīng)”就是兩種烯烴交換雙鍵兩端的基團，生成兩種新烯烴的反應(yīng)．請寫出在催化劑作用下，兩個丙烯分子間發(fā)生“復(fù)分解反應(yīng)”的化學(xué)方程式：
 
．
（2）烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有如下關(guān)系（其中R1、R2、R3為烴基）：
CR1R2CHR3
KMnO4(H+)
CR1R2O+R3COOH
CR1R2CH2
kmNo4(H+)
CR1R2O+CO2
已知某烯烴的化學(xué)式為C5H10，它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后得到的產(chǎn)物若為二氧化碳和丁酮（CH3CH2COCH3），則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是有關(guān)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A俗稱鐵紅，甲為強酸，乙為還原性氣體，丙為強堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色．

（1）若F是由Na+和SO42-組成的溶液，則甲的化學(xué)式是
 
，列舉A物質(zhì)的一種用途
 
．
（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學(xué)式為
 
，丁屬于單質(zhì)、酸、堿中的
 
．
（3）若A中混有雜質(zhì)Al2O3，除去雜質(zhì)的方法是加入過量的
 
，離子方程式：
 
．
（4）若向I溶液中滴加過量的KOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象
 
，涉及的離子方程式：
 
、
 
．
（5）由E和A組成的混合物與稀H2SO4作用，固體溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，且生成的Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4：1．則反應(yīng)物中A、E、H2SO4的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知，在常溫下，1g H2完全轉(zhuǎn)化為NH3，放出的熱量為15.4kJ．
①請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
②Marnellos和Stoukides發(fā)明了電化學(xué)制備氨氣方法，該方法用SCY陶瓷將陽極和陰極隔開，SCY陶瓷具有高質(zhì)子導(dǎo)電性，其作用是傳導(dǎo)H+，這種方法實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨．已知陰極的電極反應(yīng)為N2+6e-+6H+=2NH3，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
（2）I．在一定溫度下某容積恒定（10L）的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，10min后反應(yīng)達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則：
①用H2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
．
②若在上述平衡體系中加入0.5mol Ar，10min后NH3在混合氣體中的體積分數(shù)
 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在①平衡體系中繼續(xù)投入1mol H2、1mol N2和2mol NH3，重新達到平衡后反應(yīng)放出的能量：③
 
①（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．在與I相同的溫度下，在一個起始容器為10L壓強恒定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
①若起始時也投入2mol N2和4mol H2，則平衡時NH3的濃度I
 
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2和c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的百分含量與上述平衡相同．a(chǎn)、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．

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同步練習(xí)冊答案