Question

17．（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學煙霧，光化學煙霧中含有NO_x、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為10N_A，PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C＞H．（用元素符號表示）
②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄，該配合物中中心離子的配位數(shù)為6，中心離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶（或[Ar]3d⁶）．
③相同壓強下，HCOOH的沸點比CH₃OCH₃高（填“高”或“低”），其原因是HCOOH分子間能形成氫鍵．
（2）PM2.5微細粒子包含（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃等．
①（NH₄）₂SO₄晶體中各種微粒間的作用力不涉及DE（填序號）．
A．離子鍵  B．共價鍵   C．配位鍵  D．范德華力  E．氫鍵
②NH₄NO₃中陽離子的空間構(gòu)型為正四面體形，陰離子的中心原子軌道采用sp²雜化．
（3）檢驗Fe²⁺的方法之一是將一種配合物（填名稱）鐵氰化鉀滴入待測溶液中，現(xiàn)象是產(chǎn)生藍色沉淀，其離子方程式為3Fe²⁺+[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．

Answer 1

分析 （1）①一個單鍵就是一個σ鍵，一個雙鍵中含有一個σ鍵，一個π鍵；根據(jù)元素周期律，以及第ⅤA族比同周期的ⅥA族第一電離能高，可知N、O、C、H的第一電離能依次減小，據(jù)此答題；
②配位體位于方括號中，由1個NO和5個H₂0分子構(gòu)成；中心離子為Fe²⁺，鐵是26號元素，所以Fe²⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，據(jù)此解答；
③HCOOH分子間能形成氫鍵，CH₃0CH₃不能形成分子間氫鍵；
（2）①（NH₄）₂SO₄晶體中銨根離子和硫酸根離子之間是離子鍵，而銨根離子和硫酸根離子內(nèi)部都是共價鍵；
②銨根離子中氮原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，硝酸根離子中價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論確定離子空間構(gòu)型及原子雜化方式；
（3）檢驗Fe²⁺的方法，用二價鐵與+3價鐵元素的配合物溶液反應(yīng)生成藍色沉淀．

解答 解：（1）①一個單鍵就是 一個σ鍵，一個雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)簡式可知，一個PAN中共有11個共價鍵，所以1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為10N_A；
同周期元素，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，第ⅤA族的P軌道處于半充滿狀態(tài)，比同周期的相鄰元素第一電離能高，所以第一電離能由大到小的順序為：NN＞O＞C＞H，
故答案為：10N_A （或6.02×10²⁴）；N＞O＞C＞H；
②配位體位于方括號中，由1個NO和5個H₂O分子構(gòu)成，所以該配合物中中心離子的配位數(shù)為6；中心離子為Fe²⁺，鐵是26號元素，則Fe²⁺的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶，
故答案為：6；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ （或[Ar]3d⁶）；
③HCOOH分子間能形成氫鍵，CH₃0CH₃不能形成分子間氫鍵，所以相同壓強下，HCOOH的沸點比CH₃OCH₃高，
故答案為：高；HCOOH分子間能形成氫鍵；
（2）①（NH₄）₂SO₄晶體中銨根離子和硫酸根離子之間是離子鍵，而銨根離子和硫酸根離子內(nèi)部都是共價鍵，其中銨根離子內(nèi)部含一個配位鍵，
故答案為：DE；
②NH₄⁺ 的中心原子氮原子價層電子對數(shù)=$\frac{5+4-1}{2}$=4，孤電子對=$\frac{5-1×4-1}{2}$=0，所以NH₄⁺ 的空間構(gòu)型為正四面體，NO₃^-的中心原子氮原子價層電子對數(shù)=$\frac{5+1}{2}$=3，所以氮原子按sp²方式雜化，
故答案為：正四面體；sp²；
（3）檢驗Fe²⁺的方法，用二價鐵與+3價鐵元素的配合物溶液反應(yīng)生成藍色沉淀的離子方程式為：3Fe²⁺+2（Fe（CN）₆）^3-=Fe₃（Fe（CN）₆）₂↓，
故答案為：鐵氰化鉀；3Fe²⁺+2（Fe（CN）₆）^3-=Fe₃（Fe（CN）₆）₂↓．

點評 本題考查化學鍵判斷、微粒空間構(gòu)型判斷、原子雜化方式、離子方程式的書寫等判斷等知識點，側(cè)重考查基本概念及知識運用能力，難點是孤電子對的計算方法，題目難度中等．