A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z．下列敘述正確的是（　�。�
A、X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱
B、A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)
C、X、Y、Z三種化合物的熔、沸點(diǎn)逐漸升高
D、由A、B、C、D四種元素既能組成共價(jià)化合物又能組成離子化合物
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C核電荷數(shù)之比為3：4，A、C只能為同周期元素，兩元素有Li和Be、C和O、Mg和S，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z，考慮10電子微粒，可推知A為C元素，C為O元素，D為H元素，則B為N元素，X、Y、Z分別為CH4、NH3、H2O，結(jié)合元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)解答．
解答： 解：A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C核電荷數(shù)之比為3：4的兩元素有Li和Be、C和O、F和Mg、Mg和S，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z．A為C元素，C為O元素，D為H元素，則B為N元素．X、Y、Z分別為CH4、NH3、H2O．
A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性C＜N＜O，所以CH4、NH3、H2O的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．由于C元素有非常多的同素異形體金剛石、石墨、C60、C70、C100等，氧元素只存在O2、O3等，故B錯(cuò)誤；
C．NH3分子間形成氫鍵比CH4分子間作用力大，沸點(diǎn)高，水常溫是液體，沸點(diǎn)最高，所以X、Y、Z三種化合物的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，故C正確；
D．四元素組成的化合物除常見的碳酸銨、碳酸氫銨外，有機(jī)物中硝基化合物、硝酸酯、氨基酸、蛋白質(zhì)等均屬于C、H、O、N組成的化合物，則既能組成共價(jià)化合物又能組成離子化合物，故D正確．
故選：CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律的有關(guān)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，A、C核電荷數(shù)關(guān)系是突破口，D選項(xiàng)中注意考慮有機(jī)物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
（1）25℃時(shí)，將20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：
 
．
（2）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會(huì)變小的是
 
（填序號(hào)）．
a．c（CH3COO-）       b．c（H+）        c．Kwd．醋酸電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）：

（1）若A是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C、D均為空氣的主要成分，E是一種有毒氣體．
①C的電子式
 
．
②寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
 

（2）若A是淡黃色固體，常溫下D是無(wú)色氣體，C中含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子．
①C中所含化學(xué)鍵的類型是
 
．
②寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

往CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚光亮的鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘無(wú)任何變化．根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是（　�。�
A、濾出的不溶物一定是銅
B、濾出的不溶物一定含銅，但不一定含鐵
C、濾出的不溶物一定是鐵
D、濾液中一定含有Fe2+和Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可用于物質(zhì)的分離與提純的常用方法主要有：A．過(guò)濾、C．重結(jié)晶、D．升華、E．滲析、F．加熱分解、G．蒸餾．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？（填序號(hào)）
（1）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3粒子，用
 
；
（2）除去Fe（OH）3膠體中混有的C1-，用
 
；
（3）除去乙醇中微量的食鹽，用
 
；
（4）除去固體碘中混有的少量NaI，用
 
；
（5）除去CuO中的Cu（OH）2，用
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2，下列處理方案中合理的是
 
（填字母）．
a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na2SO3d．用濃硫酸吸收
（2）某冶煉廠利用尾氣SO2、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeSO4?7H2O），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是
 

（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．其流程如下：

①流程中物質(zhì)A可能是
 
（填字母）．
a．雙氧水b．氯水c．鐵粉d．硫化鈉
②流程中濾渣的主要成分是
 
（填化學(xué)式），除去濾液Ⅰ中Al3+的離子方程式為
 
．
③選用合適的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水．所選試劑為
 
．證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1L的密閉容器中，于一定溫度下進(jìn)行2A（g）+B（g）?2C（g）的可逆反應(yīng)．容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，在達(dá)到平衡時(shí)逆反應(yīng)速率最大的一組物質(zhì)是（　　）
A、2molA 1molB
B、1molA 1molB
C、1molA 2molB
D、1molB 1molC

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

快樂(lè)是什么？精神病學(xué)專家通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在大腦的相應(yīng)部位--“獎(jiǎng)賞中心”，給予柔和的電擊，便會(huì)使大腦處于極度快樂(lè)的狀態(tài)．人們已經(jīng)將“獎(jiǎng)賞中心”各部分的腦電圖繪制出來(lái)，并認(rèn)為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學(xué)物質(zhì)是多巴胺，所以“獎(jiǎng)賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)．多巴胺結(jié)構(gòu)如圖：
（1）試判斷多巴胺能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)
 
．
A．加成   B．消去  C．氧化  D．水解
（2）寫出與多巴胺互為同分異構(gòu)體且屬于1，3，5-三取代苯并且苯環(huán)上直接連有一個(gè)羥基和一個(gè)氨基且分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（3）多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合，再經(jīng)鋅-鹽酸還原水解而得．合成過(guò)程表示如下：
請(qǐng)寫出②、⑤兩步的化學(xué)方程式：②：
 
⑤：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，以苯作原料，通過(guò)加成反應(yīng)制得的是（　�。�
A、溴苯B、硝基苯
C、苯磺酸D、環(huán)己烷

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