Question

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

（1）25℃時，將20mL 0.1mol/LCH₃COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20mL 0.1mol/LNaHCO₃溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應初始階段兩種溶液產生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是：

 

．
（2）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是

 

（填序號）．
a．c（CH₃COO^-）       b．c（H⁺）        c．K_wd．醋酸電離平衡常數(shù)．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）等濃度的酸的強弱不同，則c（H⁺）不同，c（H⁺）越大，反應速率越大；
（2）溫度不變，水的離子積常數(shù)、醋酸的電離平衡常數(shù)不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，一水合氨電離出的氫氧根離子和氫離子反應生成水，促進醋酸電離．

解答： 解：（1）等濃度的酸的強弱不同，則c（H⁺）不同，c（H⁺）越大，反應速率越大，因Ka（HSCN）＞Ka（CH₃COOH），溶液中c（H⁺）：HSCN＞CH₃COOH，c（H⁺）大反應速率快，
故答案為：相同溫度下HSCN比CH₃COOH的電離平衡常數(shù)大，同濃度時電離出的氫離子濃度大，與NaHCO₃溶液反應快；
 （2）a、若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，a．OH^-+H⁺=H₂O，所以促進醋酸電離，則c（CH₃COO^-）增大，故a錯誤；
b．OH^-+H⁺=H₂O，所以c（H⁺）減小，故b正確；
c．溫度不變則K_w不變，故c錯誤；
d．溫度不變，則醋酸電離平衡常數(shù)不變，故d錯誤；
故選b．

點評：本題考查了弱電解質電離，明確弱電解質的電離常數(shù)與酸根離子水解程度之間的關系，題目難度不大．