Question

17．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e³⁺、NO₃^-、Fe²⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 為防止Fe²⁺水解，F(xiàn)e（NO₃）₂溶液需要加酸酸化
• B． 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8：1
• C． 若有1molNO₃^-發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子5mol
• D． 該反應(yīng)中Fe²⁺是還原劑，NH₄⁺是還原產(chǎn)物

Answer 1

分析 亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、銨根離子，其反應(yīng)方程式為8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O，該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以亞鐵離子是還原劑、硝酸根離子是氧化劑，以此解答該題．

解答 解：反應(yīng)的方程式為8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O，
A．酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用酸酸化，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以亞鐵離子是還原劑、硝酸根離子是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到-3價(jià)，則若有1molNO₃^-發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子8mol，故C錯(cuò)誤；
D．由化合價(jià)變化可知該反應(yīng)中Fe²⁺是還原劑，NH₄⁺是還原產(chǎn)物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生分析、推斷能力，正確判斷反應(yīng)物、生成物是解本題關(guān)鍵，能正確寫出相應(yīng)的離子方程式，題目難度中等．