8．寫出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：
Na2CO3106 g/mol   CuSO4•5H2O250 g/mol  CO244 g/mol．

分析 摩爾質(zhì)量以g/mol作單位數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，據(jù)此解答．

解答 解：根據(jù)Na2CO3化學(xué)式可知其相對分子質(zhì)量=23×2+12+16×3=106，摩爾質(zhì)量為106g/mol，
根據(jù)CuSO4•5H2O化學(xué)式可知其相對分子質(zhì)量=64+32++16×4+5×（1×2+16）=250，其摩爾質(zhì)量為250g/mol，
根據(jù)CO2化學(xué)式可知其相對分子質(zhì)量=12+16×2=44，摩爾質(zhì)量為44g/mol，
故答案為：106 g/mol；250 g/mol；44 g/mol．

點(diǎn)評 本題考查了摩爾質(zhì)量的計算，明確摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體．若向1L水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的448LHCl氣體，假設(shè)氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.2%；若所得溶液的密度為1.21g/cm3，則溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為13.99mol/L；從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為0.56mol/L．在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中使用前必須檢查是否漏液的儀器是250mL容量瓶；配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有BCDEG（選填下列操作的序號）．
A、容量瓶蒸餾水洗后未加干燥
B、量筒用蒸餾水洗后未干燥就用來量取濃鹽酸
C、用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)
D、將燒杯中濃鹽酸轉(zhuǎn)移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度
E、用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線
F、定容時，俯視液面加水至刻度線
G、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．電泳時，硫化砷膠粒移向正極．要使一定量硫化砷溶液聚沉下列鹽中需用的物質(zhì)的量最小的是（　�。�
A．NaClB．CaCl2C．AlCl3D．MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知0.2molO2中含有a個O2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為5a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．過氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機(jī)理如下：
①M(fèi)nO2+H2O2+2H+→Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2→MnO2+2H+
（1）下列說法正確的是D
A、H2O2在①是氧化劑，在②中是還原劑
B、Mn2+在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物
C、在①中每生成1mol O2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1024
D、在二氧化錳催化作用下，1mol H2O2分解生成0.5mol O2
（2）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，紫紅色溶液退去成為無色溶液
①寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H20．
②反應(yīng)中氧化劑是KMnO4；被氧化元素是氧元素；若有0.5mol H2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為NA．
（3）有人說過氧化氫可視為二元弱酸，則其電離方程式為H2O2?HO2-+H+，HO2-?H++O22-；把過氧化氫滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液顏色褪去，其原因有兩種說法，一種認(rèn)為過氧化氫的酸性起作用，另一種說法認(rèn)為過氧化氫的票百姓，你的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法和結(jié)論是在褪色后的溶液中，加入適量的NaOH溶液，若又出現(xiàn)紅色，則第一同學(xué)的觀點(diǎn)正確；若未出現(xiàn)紅色，則另一同學(xué)的觀點(diǎn)正確；
（4）還有人說過氧化氫有漂白性是因?yàn)樗醒趸孕再|(zhì)．過氧化氫分子是極性分子，其分子空間構(gòu)型是不對稱（填對稱或不對稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．王老師在某次實(shí)驗(yàn)中制得下列四種不同質(zhì)量的氣體．則在他制得的四種氣體中分子數(shù)目最多的是（　　）
A．1gH2B．11gCO2C．8gO2D．4.5gH2O（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其結(jié)構(gòu)如圖1所示
（1）元素N和O的第一電離能大小關(guān)系為：N大于O（填“大于”或“小于”或“等于”），解釋其原因N原子價電子排布為2s22p3，p能級半充滿，原子穩(wěn)定，第一電離能較高．
（2）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子（價電子）排布式為3d104s1．
（3）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳．寫出二氧化碳的一種等電子體：N2O（或SCN-、N3-等）（寫化學(xué)式，一種即可）．
（4）請寫出氧原子的核外電子排布圖．
（5）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為sp3、sp2．
（6）銅的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示
①晶胞中銅原子的個數(shù)為4．
②已知NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，銅晶胞的參數(shù)為a=x cm則銅的密度為$\frac{256}{{N}_{A}{x}^{3}}$g/cm3（只寫出含有x和NA的表達(dá)式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一個氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+和H2O，下列敘述正確的是（　　）
A．為防止Fe2+水解，F(xiàn)e（NO3）2溶液需要加酸酸化
B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8：1
C．若有1molNO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子5mol
D．該反應(yīng)中Fe2+是還原劑，NH4+是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．25°C時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO-
C．0.1mol•L-1NH4HCO3溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
D．0.1mol•L-1FeCl3溶液：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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