下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)最多消耗2molCl2
B、乙酸乙酯的水解屬于取代反應(yīng)
C、CH3-CH═CH2+Cl2
高溫
屬于加成反應(yīng)
D、甲苯硝化生成三硝基甲苯的化學(xué)方程式
考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：有機(jī)反應(yīng)
分析：A、1mol甲烷中有4molH，每molH原子與1mol氯原子取代，需要1mol氯氣；
B、酯類(lèi)水解原理是斷開(kāi)酯基，分別連接羥基與H原子；
C、加成反應(yīng)是不飽和鍵斷開(kāi)結(jié)合原子或者原子團(tuán)變成不飽和鍵；
D、甲苯的硝化反應(yīng)是取代反應(yīng)，由于甲基的存在導(dǎo)致苯環(huán)上甲基鄰位與對(duì)位變得較活潑，但是甲基不變．
解答： 解：A、1mol甲烷中有4molH，每1molH原子與1mol氯原子取代，需要1mol氯氣，故故1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)最多消耗4molCl2，故A錯(cuò)誤；
B、酯類(lèi)水解原理是斷開(kāi)酯基，分別連接羥基與H原子，屬于取代反應(yīng)，故B正確；
C、加成反應(yīng)是不飽和鍵斷開(kāi)結(jié)合原子或者原子團(tuán)變成不飽和鍵，此反應(yīng)為取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、甲苯的硝化反應(yīng)是取代反應(yīng)，由于甲基的存在導(dǎo)致苯環(huán)上甲基鄰位與對(duì)位變得較活潑，但是甲基不變，故D錯(cuò)誤，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是烷烴的取代反應(yīng)，加成反應(yīng)定義、酯類(lèi)水解原理，綜合性較強(qiáng)，但是難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

國(guó)務(wù)院總理溫家寶在哥本哈根世界氣候峰會(huì)上表示，中國(guó)正處于工業(yè)化、城鎮(zhèn)化快速發(fā)展的關(guān)鍵階段，能源結(jié)構(gòu)以煤為主，降低排放存在特殊困難，但仍始終把應(yīng)對(duì)氣候變化作為重要戰(zhàn)略任務(wù)．現(xiàn)在“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視，試回答下列問(wèn)題：
（1）下列措施中，符合“低碳”經(jīng)濟(jì)理念的有
 
．（填字母編號(hào)）
a．采用節(jié)能技術(shù)．減少化石燃料的用量
b．鼓勵(lì)乘坐公交車(chē)出行，倡導(dǎo)節(jié)能生活
c．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
d．各地為促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展，新建一批小型火電廠．
（2）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃時(shí)101kPa時(shí)：C（s）+
1
2O2(g)
=CO（g）；△H=-126.4kJ．mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ．mol-1
H2O（g）=H2O（l）；△H=-44kJ．mol-1
在25℃時(shí)101kPa時(shí)：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=
 
．
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O
（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡
所需時(shí)間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.46
2900120.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
．（取小數(shù)二位）
②該反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放’）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下，平衡常數(shù)K等于
 

（取小數(shù)二位）．
③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t＜3min則a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是
 
（用舍a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
（4）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ．mol-1的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
a．升高溫度b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大c．將H2O（g）從體系中分離出來(lái)d．再充入1molCO2和3molH2
（5）利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑．則通入氧氣的電極應(yīng)為
 
極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”），電解質(zhì)溶液中的K+移向
 
極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B、實(shí)驗(yàn)室中用稀HNO3溶液與Cu反應(yīng)制取NO氣體反應(yīng)很慢，加一塊石墨使之與Cu接觸后反應(yīng)加快
C、把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D、把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、5NH4NO3
  △  
.
 
2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
B、室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
C、氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
D、高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1 mol-CH3和1 mol OH-都含有10 NA個(gè)電子
B、常溫常壓下，8gCH4含有2NA個(gè)共價(jià)鍵
C、1L 0.1 mol?L-1的醋酸溶液中含有0.1NA個(gè)H+
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L 乙醇含碳原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl，NaClO3，NaClO的混合溶液，其中ClO-、ClO3-的濃度比為1：3，則Cl2與NaOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量的比是（　　）
A、21：5B、11：3
C、3：1D、4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一包鐵粉和銅粉混合物均勻的粉末樣品，為了確定其組成，某同學(xué)將不同質(zhì)量的該樣品分別與40mL1mol?L-1的FeCl3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示（忽略反應(yīng)前后溶液體積的微小變化）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)一二三四
M（粉末樣品）/g0.901.803.607.20
M（反應(yīng)后剩余固體）/g00.642.486.08
下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)后溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+
B、實(shí)驗(yàn)二、三反應(yīng)后剩余固體全部是Cu
C、實(shí)驗(yàn)四的濾液中c（Fe2+）=1.5mol?L-1
D、原粉末樣品中m（Fe）：m（Cu）=7：8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A、醋酸溶液中：K+、Cu2+、Na+、C1-、SO42-
B、pH=ll的溶液中：HCO3-、Na+、NH3．H2O、NO3-
C、常溫下，
c(H+)
c(OH-)
=10-12的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、C1O-
D、在含有大量Fe3+的溶液中：A13+、Na+、S2-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 已知600℃時(shí)，在2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示．
（1）反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)，用SO3表示的反應(yīng)平均速率為
 
．
（2）10min、15min、20min曲線(xiàn)均出現(xiàn)拐點(diǎn)，10min時(shí)曲線(xiàn)變化的原因可能是
 
（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）；20min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化是因?yàn)?div id="a1zgbl9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）．
A．升高溫度 B．降低壓強(qiáng)  C．加入氧氣   D．加入SO3E．加入催化劑
（3）下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
B．SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變
C．化學(xué)反應(yīng)速率v（O2）=v （SO3）
D．保持溫度和容積不變，混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化．

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