6．下列說法正確的是（　�。�
A．在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度
B．向裝有2mL 2mol/L AlCl3溶液的試管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，產(chǎn)生沉淀且沉淀不溶解，說明氫氧化鋁不溶于弱堿
C．在Zn-Cu原電池中加入雙氧水后，燈泡亮度增加且持續(xù)時(shí)間較長
D．海帶灼燒成灰燼后，加水煮沸2～3 min并過濾，濾液中可以加入適量的H2O2來氧化I?

分析 A．起始溫度應(yīng)為混合前酸、堿的溫度；
B．AlCl3溶液過量；
C．加入雙氧水后加快反應(yīng)的速率；
D．碘離子能被雙氧水氧化．

解答 解：A．起始溫度應(yīng)為混合前酸、堿的溫度，然后混合后測(cè)定最高溫度，以此計(jì)算中和熱，故A錯(cuò)誤；
B．AlCl3溶液過量，氨水不足，不能說明氫氧化鋁不溶于弱堿，故B錯(cuò)誤；
C．加入雙氧水后加快反應(yīng)的速率，亮度增加，但是持續(xù)時(shí)間變短，故C錯(cuò)誤；
D．加入酸化的H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及中和熱測(cè)定、物質(zhì)的性質(zhì)、原電池以及氧化還原反應(yīng)等，選項(xiàng)AB為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，注意進(jìn)行過量計(jì)算，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到“硅膠”，常用作干燥劑，也可以用作催化劑的載體
B．金屬表面形成的氧化物都能起到保護(hù)內(nèi)層金屬的作用
C．煤與氫氣作用生成液體燃料，也可以間接液化，先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇
D．含氮和磷的大量污水任意排放向近海海域會(huì)出現(xiàn)水華、赤潮等污染問題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．高純鐵有良好的延展性、軟磁性、熱性能、導(dǎo)電性能和耐腐蝕性能等優(yōu)異性能，近年來，高純鐵的研究越來越受到人們關(guān)注．某研究小組利用電解法制備髙純鐵，研究過程如下：，
（1）電解液的配制；按實(shí)驗(yàn)要求，要配制高濃度的硫酸亞鐵，配制好后立即密封保存其目的：防止氧化
（2）實(shí)驗(yàn)探究溶液的pH、Fe+2+的濃度對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，并探究最佳的電解制備高純鐵的條件，實(shí)驗(yàn)采用單一變量法，測(cè)得的結(jié)構(gòu)繪制如下2個(gè)圖形（陰極電流效率越高，電解效果越好：

本實(shí)驗(yàn)探究的最佳工藝條件為：①電解液初始pH3～4②Fe2+的濃度為Cg/Lt
A.30～400 B.40～90 C.90～100
（3）該研究小組對(duì)“電解液初始pH對(duì)產(chǎn)品的影響”做了進(jìn)一歩探究pH＜3時(shí)，除了
有鐵產(chǎn)生，同時(shí)還有少量氣泡產(chǎn)生，則陰極電解的離子方程式除了 Fe2++2e-=Fe外，還有2H++2e-=H2↑
（4）在pH=5～6時(shí)，電解得到高純鐵的效率極低．在陰極下方有少許沉淀產(chǎn)生，該研究小
組提出如下假設(shè)
假設(shè)一：該沉淀為Fe（OH）
假設(shè)二：該沉淀為Fe（OH）3
假設(shè)三：該沉淀為Fe（OH）2與Fe（OH）3
為了驗(yàn)證假設(shè)，取陰板下方沉淀于試管中（為防止沉淀被氧化化，取沉淀以及實(shí)實(shí)驗(yàn)時(shí)要采取適當(dāng)方法隔離氧氣），然后：
操作現(xiàn)象結(jié)論
假設(shè)三正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH-）：n（Al3+）=7：2時(shí)，2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
B．Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時(shí)，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C．CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2時(shí)，Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO3）=1：2時(shí)，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請(qǐng)按要求填空：
（1）寫出B的電子式：Na+[]2-Na+
（2）寫出生成E的電極反應(yīng)為：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是白色物質(zhì)迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2在實(shí)驗(yàn)室中引發(fā)反應(yīng)④的操作是加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃
（4）反應(yīng)⑥的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（5）某同學(xué)用題中的電解裝置最終得到2molFe（OH）3沉淀，則在整個(gè)過程中消耗的水的物質(zhì)的量為5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．NH3在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的應(yīng)用
（1）寫出用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道泄漏的化學(xué)反應(yīng)方程式3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2
（2）若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出A的電子式；A在一定條件下能與水反應(yīng)，可用于飲用水的消毒，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（Ⅰ）無機(jī)鹽A是醫(yī)學(xué)上常用的鎮(zhèn)靜催眠藥，由兩種元素組成．將其溶于水，通入適量黃綠色氣體B，然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色．分液后取上層溶液，經(jīng)元素分析，溶質(zhì)為漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可獲得納米材料E和銨態(tài)氮肥F．
（1）無機(jī)鹽A中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）CO2和NH3兩氣體中，應(yīng)該先通入溶液中的是NH3（填化學(xué)式），寫出制備E和F的離子反應(yīng)方程式2NH3+CO2+Ca2++H2O=CaCO3+2NH4+．
（Ⅱ）某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X（僅含四種元素，不含結(jié)晶水，M（X）＜908g•mol-1）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)

取一定量的淺綠色鹽X進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H．
已知：①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)． ②常溫下B呈液態(tài)且1個(gè)B分子含有10個(gè)電子
請(qǐng)回答如下問題：
（1）寫出B分子的電子式．
（2）已知G溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式為3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO+7H2O．
（3）X的化學(xué)式是Cu4（OH）6SO4，在隔絕空氣、570℃溫度下加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu4（OH）6SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+SO3↑+3H2O．
（4）一定條件下，NH3與黑色固體C發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅色固體和氣體丙（丙是大氣主要成分之一），寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式：3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O、6CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu2O+3H2O．設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案探究紅色固體的成分紅色固體的成分可能是Cu，或Cu2O，或Cu與Cu2O混合物；準(zhǔn)確稱取一定量的紅色固體，在NH3氣流中加熱至恒重后，如式樣無失重，則為Cu；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷出試樣為Cu2O，或Cu與Cu2O混合物．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．聯(lián)苯（兩個(gè)苯環(huán)單鍵相連）的二氯代物有（　　）
A．10種B．11種C．12種D．13種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鹽酸吡酮洛芬 （H）是一種消炎鎮(zhèn)痛藥，可通過以下方法合成
 
（1）F中的含氧官能團(tuán)為羰基和羧基（填名稱）．
（2）反應(yīng)①～④中，屬于取代反應(yīng)的是①②③（填序號(hào)）；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+$\stackrel{PCl_{3}}{→}$+H2O．
（3）反應(yīng)⑦中加入的試劑X的分子式為C6H8N2，X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）E的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：如下：
I．水解后產(chǎn)物之一既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
II．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子這個(gè)含有兩個(gè)苯環(huán)．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（只寫一種）．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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