已知室溫時(shí)，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問(wèn)題：
(1)該溶液的pH＝________；
(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝________；
(3)升高溫度時(shí)，K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；
(4)由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的________倍。

41×10－7    mol·L－1    增大    減小    106
（1）c(H+)="c" α=0.1×0.1%=10－4mol·L－1，則pH=4
（2）K＝c(H+)c(A—)/c(HA)=10－4×10－4/0.1=1×10－7 mol·L－1
(3)升溫促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，，K值將增大；c(H+)增大，pH減小
（4）由HA電離出的c(H＋)=10－4mol·L－1，溶液中的c(OH—)=10－10mol·L－1，也就是水電離出的c(H＋)=10－10mol·L－1，則可計(jì)算出由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍
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下列敘述不正確的是（　　）

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(10分)已知室溫時(shí)，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問(wèn)題：
(1)該溶液的pH＝________；
(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝________；
(3)升高溫度時(shí)，K將______(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH將______(填“增大”、“減小”或“不變”)；
(4)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。

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已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（      ）

A．該溶液的pH＝4

B．升高溫度，溶液pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7

D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年浙江嵊泗中學(xué)高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（平行班）（解析版） 題型：填空題

(10分)已知室溫時(shí)，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問(wèn)題：

(1)該溶液的pH＝________；

(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝________；

(3)升高溫度時(shí)，K將______(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH將______(填“增大”、“減小”或“不變”)；

(4)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年江西省高安中學(xué)高二上學(xué)期第三次段考化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是                                                     (　　)

A．該溶液的pH＝4                   

B．降低溫度，溶液的pH減小

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7

D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍

 

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