【題目】某溫度下，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示，求：

（1）前2 s內(nèi)X的反應(yīng)速率_____________。

（2）化學(xué)反應(yīng)方程式___________________。

（3）Z的平衡轉(zhuǎn)化率____________________。

【答案】0.05 mol/(L·s) 2X + 2Z 3Y 50 %

【解析】

(1)根據(jù) 計算前2 s內(nèi)X的反應(yīng)速率；

（2）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Z的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Y的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；

（2）轉(zhuǎn)化率=變化量÷初始量×100%。

(1) 前2 s內(nèi)X的物質(zhì)的量變化是0.3mol－0.1mol=0.2mol，容器體積是2L，前2 s內(nèi)X的反應(yīng)速率=0.05 mol/(L·s) ；

（2）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Z的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Y的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當反應(yīng)進行到2s時，△n（X）=0.2mol，△n（Z）=0.2mol，△n（Y）=0.3mol，則△n（X）：△n（Z）：△n（Y）=2：2：3，物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：2X+2Z3Y；

（3）Z的平衡轉(zhuǎn)化率=0.2mol÷0.4 mol×100%=50%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量相同的溶液是（　�。�

A.50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液B.100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液

C.25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液D.50 mL 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液

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【題目】工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國科研人員通過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面甲醇制氫的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用標注。下列說法正確的是（ ）

已知：甲醇(CH3OH)脫氫反應(yīng)的第一步歷程，有兩種可能方式：

方式Ⅰ：CH3OH*→CH3O*+H* Ea=+103.1 kJ·mol-1

方式Ⅱ：CH3OH*→CH3*+OH* Eb=+249.3 kJ·mol-1

A.CH3OH*→CO*+2H2(g)的ΔH>0

B.①②都為O-H鍵的斷裂過程

C.由活化能E值推測，甲醇裂解過程主要歷經(jīng)的方式應(yīng)為Ⅱ

D.放熱最多階段的化學(xué)方程式為CHO*+3H*→CO*+4H*

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

則反應(yīng)④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>

A.488.3 kJ/molB.－224.15 kJ/mol

C.－488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH= +(a-b)kJ·mol-1

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.斷裂1mol A-A鍵和1mol B-B鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)晶體性質(zhì)具有Na2CO3和H2O2 的雙重性，被廣泛用于氧氣發(fā)生、漂白殺菌、污水處理、金屬表面處理以及高分子聚合控制等。

(1)Na 原子的核外電子排布式為_____，O 原子核外 L 層上有_______種能量不同的電子，H2O2 的電子式是_____________________________________________

(2)設(shè)計一個簡單實驗，比較O 元素與其同主族短周期元素的非金屬性強弱(簡要寫出實驗方法、實驗現(xiàn)象和結(jié)論)_____；并用原子結(jié)構(gòu)知識對作出的結(jié)論進行解釋_____。

(3)用一個離子方程式表示過碳酸鈉溶液顯堿性的原因________________________。

(4)高錳酸根離子()水對人體危害極大，可用過碳酸鈉改性赤泥進行處理，反應(yīng)如下：

_____+_______CO+___H2O2→___MnCO3+___□+____OH-+____H2O

補全并配平上述化學(xué)反應(yīng)過程式_____；反應(yīng)中，過碳酸鈉起沉淀劑和_________劑作用；若將 1L 含Mn 2000mg·L-1 的含高錳酸根離子的廢水處理至含Mn 1.2mg·L-1，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____mol(保留 2 位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。

(1)混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_______mol，MgCl2的質(zhì)量為_______g。

(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_____molL﹣1，將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______molL﹣1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，某氣態(tài)烷烴和烯烴(含一個雙鍵)的混合氣體2.24 L完全燃燒后，將產(chǎn)生的氣體緩慢通過濃硫酸，濃硫酸增重4.05 g，剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重6.60 g。另再取2.24 L標準狀況下的該混合氣體，將它通入過量的溴水中，溴水增重1.05 g。

(1)確定混合氣體由哪兩種烴組成_______。

(2)計算混合氣體中兩種烴的體積分數(shù)_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，40 g、10%硝酸鈉溶液與60 g、7.5%的硝酸鈉溶液混合，得到密度為1.20 g·cm-3的混合溶液，計算：

(1)該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__；

(2)該混合溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為__。

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